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第二课时：离子反应和离子方程式的书写知识回顾1.电解质的概念是什么？2.CuSO4、NaCl和BaCl2的电离方程式如何书写？实验内容1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管5mLNaCl溶液2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管滴5mLBaCl2溶液实验现象实验结果实验实质无明显现象生成白色沉淀电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应1.Cu2+、Cl-与SO42-、Na+不发生反应2.SO42-和Ba2+发生反应生成了BaSO4↓观察实验，探讨实验实质一.离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl22.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+1、写―根据客观事实，正确书写化学方程式，例：2、拆―把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）写成离子形式，二.离子方程式的书写步骤难溶的物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓3、删―删去方程式两边不参加反应的离子4、查―检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，离子方程式两边的系数是否为最简比。离子方程式的书写：“写”是基础，“拆”是关键；“删”是途径，“查”是保证。1.可以拆成离子形式的物质：溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶钡和铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。A.强酸：HCl、HNO3、H2SO4等B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等C.可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等2.仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质:BaSO4、AgCl、CaCO3等B.难电离的物质弱酸:CH3COOH、H2CO3等弱碱:氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水C.气体:NH3、SO2、CO2等D.单质:H2、Na、Fe、I2等E.氧化物:Na2O、Fe2O3、SiO2等自我检测写出铁粉与稀硫酸反应的离子方程式①写出两者反应的化学方程式：②改写成离子形式：③删除两边相同的离子：④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+Fe+2H++SO42-=Fe2++SO42-+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++SO42-=Fe2++SO42-+H2↑及时巩固请将下列化学方程式改写成离子方程式①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl④CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+Cu2+=Fe2++CuCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-小结:1．离子反应和离子方程式的概念。2．离子方程式的书写。作业：练习册P35第五题NaOH+HClKOH+HClNaOH+H2SO4KOH+H2SO4H++OH-=H2O酸碱中和反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O①Cｕ(OH)2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2O②CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42―==BaSO4↓＋2H2O①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4写出下列反应的离子方程式：难溶物难电离物难溶物H＋＋OH－==H2O表示“强酸＋强碱=可溶性盐＋水”的这一类反应的本质是否所有的中和反应的离子方程式都可表示H＋＋OH－==H2O呢？离子方程式的意义：①揭示反应的实质②不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。随堂练习不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2OB3.注意事项:(1)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物,若有加热条件或浓度很大时，写NH3并标“↑”号；(2)多元弱酸酸式根不拆:如HCO3－、HSO3－、HS－等(3)固体之间的反应不能写离子方程式，如氯化铵固体和氢氧化钙固体之间的反应；浓硫酸与固态物质反应时，不能写成离子方程式实验2-3观察实验，探讨反应条件现象及离子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有蓝色沉淀产生Ba2＋+SO42-=BaSO4↓溶液先变红后无色H++OH-=H2O有气泡产生CO32-+2H+=H2O+CO2↑复分解型离子反应发生的条件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等③生成难电离的物质(弱电解质)：如水、氨水等离子反应的条件（满足下列其中一个即可）④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+=Cu2++Ag同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水离子共存问题共存原则:离子间不发生反应则能共存⑶生成难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱及时巩固完成下列各离子方程式：①氧化铝与盐酸反应：②氢氧化铜与硝酸溶液反应：③少量二氧化碳通入足量澄清石灰：④少量二氧化碳通入足量石灰乳中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OCu(OH)2+2H+=2Cu2++2H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O⑤足量的二氧化碳通入澄清石灰水中：⑥碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：⑦硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：⑧碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-H++OH-=H2OCO2+OH-=HCO3-Ca(OH)2、CaSO4等微溶物如何表示？微溶生成物：化学式表示并标“↓”反应物澄清溶液：离子形式悬浊液：化学式1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、Haveatry2.下列各组离子不能同时大量共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、HCO3-、Cl-及时巩固3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、CO32-、Cl-深入探讨①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等；②强碱性溶液或pH7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH-反应的离子。③强酸性溶液或pH7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。隐含条件的应用4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-随堂练习5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-随堂练习6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-随堂练习离子反应的实际应用1.混合物的分离。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。2.物质的提纯和鉴定。如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。如明矾净水8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加试剂：，离子方程式；（2）Cl-(SO42-),所加试剂：，离子方程式；（3）Fe2+(Cu2+),所加试剂：，离子方程式；（4）BaCl2(HCl),所加试剂：，离子方程式。H2SO42H＋+CO32-=H2O+CO2↑BaCl2Ba2＋+SO42-=BaSO4↓FeFe+Cu2＋=Fe2＋+CuBa(OH)2H＋+OH-=H2O除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质随堂练习9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：()乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量()（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是()K+、Cl-、OH-铁粉Ag变式训练