氧化性还原性强弱比较

物质氧化性、还原性强弱比较复习回顾•1.氧化还原反应相关概念间的关系氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物反应物还原性氧化性氧化性还原性反应物实质特征反应生成物性质性质性质性质•2.氧化还原反应的一般形式氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法（一）依据元素化合价来判断1、处于最低价HClH2SNH3只有还原性－1－2－32、处于最高价HClO4H2SO4HNO3只有氧化性3、处于中间价态Cl2SO2NO2＋7＋6＋50＋4＋4既有氧化性又有还原性4、同一元素不同价态比较氧化性：高价＞低价还原性：低价＞高价（二）依据化学反应条件和反应程度判断1、反应条件MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）弱。氧化剂的氧化性：KMnO4＞MnO2还原剂（氧化剂）相同时，所得氧化产物（还原产物）化合价更高（低）的氧化性（还原性）强氧化剂的氧化性：Cl2＞S2、反应程度＋32Fe+3Cl2==2FeCl3△＋2△Fe+S==FeS氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物（三）依据化学反应方程式来判断（四）根据金属活动顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+……氧化性逐渐增强（五）根据物质的浓度大小比较具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)还原性：HCl(浓)＞HCl(稀)例1、根据下列反应有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB、I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-A例二、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应不能发生的是（）（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe2++I2=2Fe3++2I-CD3.根据以下几个反应：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是()A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2B二、氧化还原反应规律1、反应先后规律：已知：还原性：I-Br-，则向含有I-和Br-的溶液中通入Cl2时，Cl2先与I-反应。2、得失电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的总数一定相等。3、互不换位和互不交叉规律：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10一、氧化性还原性强弱的比较（一）依据元素化合价来判断（二）依据化学反应条件和反应程度判断（三）依据化学反应方程式来判断（四）根据金属活动顺序进行判断（五）根据物质的浓度大小比较【课堂小结】二、氧化还原反应规律1、反应先后规律2、得失电子守恒规律3、互不换位和互不交叉规律