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四川省江安中学校教学督导与试题研究处第1页共8页江安中学2016---2017学年上期高2014级第二次月考考试化学试卷考试时间50分钟总分：100分命题人：蒲艳审题人：刘桂兰可能用到的相对原子质量：O16K39S32Cl35.5Fe56第I卷选择题(共70分)7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率B．金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火C.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D．用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路8、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NAB．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAC．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NAD．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA9、下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（）A．打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好B．打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀C．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯10、中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如下图，关于酚酞的说法不正确的是（）四川省江安中学校教学督导与试题研究处第2页共8页A．酚酞结构中有三个苯环，属于芳香烃B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面C．1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应D．酚酞的分子式为C20H14O411、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A．元素X分别与Y、Z、R可以形成多种二元共价化合物B．由三种元素Y、Z、R形成的化合物只含离子键C．五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态D．热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmR12、2015年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移13、取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是四川省江安中学校教学督导与试题研究处第3页共8页A.HA是强酸，HB是弱酸B.X是HB，Y是HAC.常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)c(NaB)D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A一)+c(B-)+c(HA)+c(HB)第II卷非选择题（共58分）26.（14分）亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/mol·L-1v/mol·L-1·s-1①0.303.6×10-8②0.601.44×10-7③0.903.24×10-7n=____________；k=（4）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A：四川省江安中学校教学督导与试题研究处第4页共8页①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有；a．容器体积保持不变b．容器压强保持不变c．平衡常数K保持不变d．气体颜色保持不变②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=____________；③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是____________点，当n(NO)/n(Cl2)=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的____________点。27、(15分)已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________________________________。(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，四川省江安中学校教学督导与试题研究处第5页共8页据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_______________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________。(4)、该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。28、（14分）γ-Fe2O3在磁性、催化、气敏等方面用途非常广泛，以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、Al2O3等）为原料生产γ-Fe2O3的流程如下：（1）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ/molFe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；（2）“还原焙烧”时，焦炭的作用是______________，起还原作用的主要物质是______（填化学式）。（3）“浸取”时，为提高铁的浸取率，可采取的措施除粉碎焙烧后的熔体、适当增大硫酸的用量外，还可采取的措施有______________（任写一条）。（4）“过滤”前，将溶液的pH调至5～5.5的目的是将Al3+转化为___________（填化学式）。四川省江安中学校教学督导与试题研究处第6页共8页（5）“缓慢干燥”生成铁黄的化学方程式为。（6）经上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3杂质，某课题小组称取8.1380gγ-Fe2O3样品，溶于100mL2.00mol·L-lH2SO4溶液中，完全溶解后加入过量H2O2溶液，然后加入1.00mol·L-1的NaOH溶液，生成固体的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图，则该样品中γ-Fe2O3的百分含量为_______（百分数保留到小数点后两位）。三、选做题，只选一道题做答，如答两道，按第一道题给分。36、[化学—选修3：物质结构与性质](15分）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：（1）基态钾原子的价电子排布式为____________，第一电离能：K______Na(填“”或“”)。（2）NO3-的空间构型为_____________。（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。（4）N2分子中δ键与π键的个数比为________，，N2的沸点比CO的沸点____（填“高”或“低”）。（5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______，S2-的配位数为____；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为____g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。四川省江安中学校教学督导与试题研究处第7页共8页37、（15分）（有机化学基础）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。回答下列问题：（1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。a.能与FeCl3溶液发生显色反应b．核磁共振氢谱中只有3组峰c.能发生银镜反应d.能与溴水发生加成反应（2）C的名称是__________，C→D的反应类型是__________。（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。（4）G生成F的化学方程式为____________。（5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有_________（不含立体异构）种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______。四川省江安中学校教学督导与试题研究处第8页共8页（6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无杌试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：_______________________________。