选修三分子的立体构型-PPT

设计思想1.将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学.2.创设多层面多角度的问题，激发学生的学习兴趣，构建出价层电子对互斥理论与分子立体构型的有机结合和熟练运用。3.注重学习中所蕴含的化学方法，培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。学情分析教学过程说课流程一、教材分析本节选自新课标人教版化学必修3第二章第二节，由四部分内容组成，依次为形形色色的分子、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论简介和配位化合物简介，重点介绍价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。本节教材可用三个课时完成，说课内容为第一课时。按照新课标要求，在必修2和选修3第二章第一节已介绍共价键知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行了解，并为学习杂化轨道理论奠定了基础，使学生能从分子结构的角度认识物质的性质，在教材中具有承上启下的作用。1、教材的内容、地位和作用2、三维目标1、知识与技能（1）了解分子的多样性和复杂性，能应用价层电子对互斥理论和模型解释。（2）会判断常见的简单多原子分子或离子的立体构型。2、过程与方法（1）通过自主学习、交流讨论和多媒体展示，让学生主动参与到探究分子结构的过程中增强感性认识。（2）通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力和归纳总结的能力。3、情感、态度与价值观（1）感受分子结构的多样性和复杂性，提高探究分子结构的兴趣，培养严谨认真的科学态度。（2）通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，以及用数学的思想解决化学问题的能力，切身感悟化学学科的奇妙。3、教学重难点（1）分子的立体构型（2）价层电子对互斥理论二、学情分析（1）学生的空间想象能力较差，且相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。（2）另一方面本节知识属于化学理论教学，与学生已有的知识联系较少，通过设计引导能取得很好教学效果。三、教学方法问题探究法模型构造法学生自主学习法多媒体展示法第一环节创设情境引入新课合作探究发现新知课堂小结升华知识布置作业巩固知识第二环节第三环节第四环节四、教学过程展示：1、创设情境引入新课形形色色的分子C2H2CH2OCOCl2NH3P4•分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。•那么分子结构又是怎么测定的呢测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。2、自主学习合作探究指导学生阅读教材第35页图2-8、2-9、2-10典型分子的立体结构模型，观察并完成下面的表格。自主阅读形，如CO2形，如H2O——形，如HCHO形，如NH3分子的立体结构最常见的是形，如CH4五原子分子三原子分子四原子分子1、同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？2、同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？原子HCNO电子式可形成共用电子对数表格一探究方案H..C...N....O1432分子CO2H2ONH3CH4电子式结构式原子总数孤对电子数空间构型表格二O=C=OH-O-H33450210直线形V形三角锥形正四面体形同为三原子或四原子分子，其分子空间构型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，在空间均匀分布，达到斥力最小。归纳总结1、价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对互斥理论（VSEPRtheory)中心原子上的孤电子对σ键电子对教学重点2.价层电子对数的计算价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数⑴σ键电子对数=σ键个数=与中心原子结合的原子数⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)配位原子a:对于分子,为中心原子的价电子数(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）x：为配位原子数b:为配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为8-该原子的价电子数）中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数H2OSO2NH4+CO32-=½（a-xb)练习：孤电子对数的计算0SNC665-1=44+2=6224312122100代表物σ键电子对数孤电子对数价层电子对数H2ONH3CO2SO32-224314314202练习：价层电子对数的计算正四面体形4平面三角形3直线形2VSEPR模型名称VSEPR模型3、VSEPRtheroy应用——预测分子立体构型价层电子对数分子的立体构型：指分子中的原子在空间的排布，不包括孤电子对；略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的立体构型。分子或离子分子或离子的价层电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO2233001O直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形思考与交流化学式孤电子对数σ键电子对数中心原子价层电子对数VSEPR模型空间构型H2SNH2-BF3CHCl3SiF4224四面体形四面体形正四面体形V形V形正三角形四面体形正三角形正四面体形正四面体形224033044044判断分子空间构型方法：价层电子对数VSEPR模型略去孤电子对分子（或离子）的立体构型3、课堂小结升华知识中心原子的价层电子对数VSEPR模型名称孤电子对数分子或离子的立体构型名称2直线形0直线形3平面三角形0平面三角形1V形4正四面体形0正四面体形1三角锥形2V形4、反馈练习夯实基础（1）下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+（2）用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形DD5、6、板书设计第二节分子的立体构型一、形形色色的分子二、价层电子对互斥模型1、内容价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。2、价层电子对数的计算价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数⑴σ键电子对数=σ键个数=与中心原子结合的原子数⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)3、应用：预测分子构型判断分子空间构型方法：第一步:确定中心原子的价层电子对数第二步:确定VSEPR模型第三步:略去孤电子对,确定分子的立体构型五、教学反思在课堂教学中，同学们争先恐后地展示自己的结果、积极参与讨论和归纳总结，实现了学生为主体，教师为主导的教学理念。通过这节课，我认识到在教学中要善于处理知识传授与能力培养的关系，同时正确引导学生主动参与到课堂中，做到理论与实践相结合。这样才能不断的激发学生学习的积极性与主动性，既培养了学生的学习兴趣，又培养了学生的思维能力、想象能力和创新精神，使每个学生的身心都能得到充分的发展。