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第二章误差和分析数据处理一、判断对错题1.增加平行测定次数，能消除可测误差。（）2.准确度高，精密度就高；反之，精密度高，准确度也高。（）3.求分析结果大于某值的概率，属于双侧检验。（）4.求分析结果在某范围内的概率，属于单侧检验。（）5.误差的绝对值不变，相对误差随样品的增大而减小，叫做比例误差。（）6.误差的绝对值随样品增大而增大，而相对误差却保持恒定，叫做恒差。（）7.PH=10.00，其有效数字为四位。（）8.首位是8或9，有效数字多计一位。（）二．单项选择题1.滴定终点不在指示剂变色范围内，是属于下列哪一类型误差？（）A．系统误差、方法误差、恒定误差B．系统误差、试剂误差、比例误差C．系统误差、试剂误差、恒定误差D．随机误差2.天平两臂不等长，是属于下列哪一类型误差？（）A．系统误差、方法误差、比例误差B．系统误差、仪器误差、比例误差C．系统误差、仪器误差、恒定误差D．随机误差3.滴定时，操作者无意从锥形瓶中溅失少许试液，属下列哪种情况？（）A．操作误差B．方法误差C．偶然误差D．没有误差4.欲取50ml某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差0.1%，在下列仪器中宜选用（）。A．50ml量筒B．50ml移液管C．50ml容量瓶D．50ml滴定管5.用重量法测定试样中的SiO2的百分含量，考虑到SiO2沉淀不完全，为取得准确结果，应采用（）来解决。A．对照实验B．空白实验C．校准仪器D．校正方法6.试剂含有待测成分，应怎样解决？（）A．空白实验B．对照实验C．回收实验D．校正方法7.下面论述中正确的是（）。A．精密度高，准确度一定高。B．准确度高，一定要求精密度高。C．精密度高，系统误差一定小。D．分析中，首先要求准确度，其次才是精密度。8.定量分析中，精密度和准确度的关系是（）。A．准确度是保证精密度的前提。B．精密度是保证准确度的前提。C．准确度好则精密度好。D．分析中，首先要求精密度，其次才是准确度。三．填空题1．5.9.3×2.456×0.3543计算结果的有效数字应保留_____位。四．简答题1.指出下列情况中，各属于哪类误差，应采用什么办法处理？⑴砝码未经校正。⑵天平零点漂移。⑶滴定时，操作者无意中从锥形瓶中溅失少许试液。⑷蒸馏水含有微量干扰测定的离子。2.配制0.1mol/LHCl标准溶液1000ml，需取9ml浓HCl，是否需精密量取？为什么？3.有一份实验报告写到：用量筒准确量取25.00mlNaOH标准溶液……，滴定时消耗待测HCl21.3ml。这符合要求吗？请说明。4.设计实验方案时，尽量使滴定剂消耗体积在20ml至30ml之间，这是为什么？五．计算题1.标定一个标准溶液，得到四个结果：0.1012、0.1014、0.1016、0.1010mol/L，计算其平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差及相对标准偏差（变异系数）。第三章滴定分析法概论一、判断对错题1.为了准确测定，所以基准物都应保存在放有硅胶的干燥器中。（）2.TNaOH/HCl=0.001500g/ml表示每1mlNaOH溶液恰能与0.001500gHCl反应。（）3.TNaOH/HCl=0.001823g/ml表示每1mlHCl溶液相当于0.001823gNaOH。（）二．单项选择题三．填空题1.标定HCl的基准物Na2CO3的干燥温度为270-300℃，其原因是为了除去Na2CO3中的______________和水分。2.配制NaOH标准溶液时，用台称称取NaOH不会影响浓度的准确性，是因为此溶液_______________________。第四章酸碱滴定法一、判断对错题1.某二元酸的Ka1=1.0×10-4，Ka2=1.0×10-5，C=0.1mol/L，则该二元酸的两个H+不能被NaOH分别滴定。（T）2.某二元酸的Ka1=1.0×10-4，Ka2=1.0×10-5，C=0.1mol/L，则该二元酸的两个H+可被强碱分别滴定。（F）3.PH=13的NaOH溶液，有缓冲能力。（T）4.PH=1的HCl溶液是一种缓冲溶液。（F）二．单项选择题1.作为基准的无水碳酸钠吸水后，用来标定HCl则所标定的HCl浓度将（）。A．偏高B．偏低C．产生随机误差D．达不到终点2.若将硼砂Na2B2O7•10H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中，当用它标定HCl溶液时，其结果将（）。A．正常B．偏低C．偏高D．不能滴定到终点3.NH3的共轭碱是（）。A．NH4+B．NH3•H2OC．NH2-D．NH4Cl4.H2PO4-的共轭碱是（）。A．H3PO4B．HPO42-C．PO43-D．P2O55.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36，其pKb3应为（）A．6.80B．1.64C．11.88D．12.88三．填空题1.依照质子理论，HA的酸性弱表示A-得质子能力____________。2.依照质子理论，HA的酸性强，意味着A-得质子能力________。3.用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，若选用甲基橙作指示剂，则滴定误差为_____误差。4.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，若选用甲基红作指示剂，则滴定误差为_____误差。5.缓冲溶液中总浓度C不变，要取得最大的缓冲容量应满足条件Ca:Cb=_____。6.单色指示剂用量过多，易引起终点_______到达。7.给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以H2PO4-和_______为零水准。8.二元弱碱被分别滴定的条件是CKb110-8和_____________。9.用双指示剂法测定药用NaOH总碱量时所消耗盐酸的体积为________。10标定NaOH溶液时，需用新煮沸过的冷蒸馏水，目的是使NaOH溶液____________________________________________________________________________。四．简答题1.用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？2.写出NaHCO3溶液的质子条件式。3.公式[H+]={Ka1（Ka2C+Kw）/（C+Ka1）}1/2简化为[H+]={Ka1Ka2C/（C+Ka1）}1/2的条件是什么？化学含义是什么？五．计算题1.有一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.3720g，用HCl（0.1500mol/L）40.00ml滴定到酚酞终点，问还需再加多少毫升HCl才能滴定至甲基橙终点？（原子量：Na：23，C：12，O：16，H：1）2.已知HAC的Ka=1.75×10-5，求0.028mol/LNaAC溶液的PH值。（lg2=0.301，lg3=0.477）第五章非水滴定法一、判断对错题1.水只能作区分性溶剂，不能作拉平溶剂。（）2.水既可作区分性溶剂，又可作拉平溶剂。（）3.同一溶剂，既可作区分性溶剂，又可作拉平溶剂。（）4.在非水滴定中，酸碱的缔合作用对滴定的准确度比较有利。（）二．单项选择题1.醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸在下列何种溶剂中酸的强度都相同？（C）A．纯水B．乙醇C．液氨D．甲基异丁酮2.异丙醇属哪类溶剂？（C）A．酸性溶剂B．碱性溶剂C．两性溶剂D．非质子亲质子性溶剂3.丙酮属于哪类溶剂？（D）A．酸性溶剂B．碱性溶剂C．两性溶剂D．非质子性溶剂三．填空题1.溶剂的介电常数D越大，溶质离解越__D____，水的介电常数__D___于苯的介电常数。2.在非水滴定中，滴定弱碱选用___J____溶剂，滴定弱酸选用____S___溶剂。3.室温20℃时标定了HClO4-HAC标准溶液的浓度，而用它测样品时，室温变为28℃，若不进行校正，将使测定结果偏__G___。4.标准溶液中，在标定时需要记录温度的是____________。5.10-4mol/L强碱和10-4mol/L强酸在水溶液中PH差别为6个单位，在乙醇（PKS=19.1）中PH差别为___11.1___个单位。四．简答题1.为什么邻苯二甲酸氢钾，既可标定碱（NaOH）又可标定酸（HClO4的冰醋酸溶液）？2.试从公式KHA=KaHAKbSH中解释拉平溶剂的作用。第六章配位滴定法一、判断对错题1.PH=10.00，其有效数字为四位。（）2.对于反应OX1+2Red2═Red1+2OX2，要使反应完全，lgK≥6。（）3.对于反应OX1+Red2═Red1+OX2，要使反应完全，lgK≥6。（）4.条件电位是随溶液中离子强度以及介质的不同而不同，只有在一定的条件下，它才是常数。（）二．单项选择题1.EDTA络合滴定中，影响Y4-离子浓度变化的主要因素是（），影响金属离子Mn+浓度变化的主要因素是（）。A．温度B．酸效应C．水解D．杂离子E．络合效应2.络合滴定测定[Ca2+]时，应选（）作指示剂。A．铬黑TB．酚酞C．铬黑T-MgY2-D．邻苯二酚紫3.EDTA标准溶液常用（）标定。A．氧化镁B．氧化铜C．铜片D．氧化锌三．填空题1.在络合滴定中，滴定M离子时，有N离子共存，能分步滴定M离子的条件是___________________；N离子能继续滴定的条件是_________________。2.络合滴定中的指示剂都有一个共同特征，就是指示剂颜色不但与络合状态有关，还与___________________有关。四．计算题1.测定铝盐中的铝时，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mol/LEDTA溶液25.00ml，在适当条件下络合后，调节溶液的PH为5—6，加二甲酚橙，用0.02000mol/LZn(AC)2溶液21.50ml滴定至红色,求铝的百分含量(Al=27)。2.分别计算EDTA滴定0.01mol/LCu2+和0.01mol/LZn2+的最低PH值。已知：lgKCuY=18.7，lgKZnY=16.4，不同PH值下EDTA的lgαY（H）值PH1234567lgαY（H）17.1313.5110.638.446.454.563.32第七章氧化还原滴定法一、判断对错题1．对于反应OX1+2Red2═Red1+2OX2，要使反应完全，lgK≥6。（）2．对于反应OX1+Red2═Red1+OX2，要使反应完全，lgK≥6。（）3．条件电位是随溶液中离子强度以及介质的不同而不同，只有在一定的条件下，它才是常数。（）二．单项选择题1．有如下实验过程：首先Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，产生的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，I2+2S2O32-═2I-+S4O42-，该过程中，下列哪项描述错误？（）A．间接碘量法B．回滴法C．置换滴定法D．碘量法2．反应式Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O中，下列哪条不是加入过量KI的目的？（）A．使Cr2O72-转化完全B．生成I3-有利C．使反应加速D．对I2有助溶作用3．测定硫酸亚铁矿浆中铁的含量时应采用（）。A．高锰酸钾法B．溴量法C．碘量法D．铈量法4．高锰酸钾法中，控制酸度一般采用（）。A．盐酸B．硝酸C．冰醋酸D．硫酸5．用I2标准溶液测定Vc含量时，滴定条件为（）。A．中性溶液B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱性溶液6．对于间接碘量法，下列哪种做法是错误的？（）A．中性或弱酸性溶液B．室温下进行C．滴定速度尽量快D．加入过量KI7．间接碘量法中，淀粉指示剂在（）加入。A．滴定开始B．滴定前C．计量点时D．近终点时三．填空题1．在反应H3AsO4+3I-+2H+═HAsO2+I3-+2H2O中，当酸度为5mol/L强酸溶液中，其反应向____进行，当溶液PH为8时，反应向_____进行。2．在Na2S2O3配制中，为控制PH=9—10，同时抑制细菌生长，往往加入少量_______________。四．简答题1．为什么配制Na2S2O3标准溶液要用新煮沸的蒸馏水？2．标定I2溶液时，As2O3基准物如何溶解？在什么条件下进行标定？五．计算题1．KMnO4滴定Fe2+的反应式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++