酸碱中和滴定实验课件

第3课时酸碱中和滴定实验2.原理：根据酸碱中和反应的实质H＋＋OH－H2O，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则：c(H＋)＝_____________，或c(OH－)＝_____________。一、酸碱中和滴定原理1.概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。cOH－·V碱V酸cH＋·V酸V碱二、实验操作1.实验仪器酸式滴定管碱式滴定管(1)滴定管。图3－2－1(2)锥形瓶、铁架台、滴管夹。2.滴定管的使用2～3(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞___________。(2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________遍。“0”刻度以上2～3mL(3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管__________________________处。(4)调节起始计数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分____________，然后调节滴定管液面____________________，准确读取数值并记录。是否漏水充满反应液使其处于某一刻度3.滴定过程中溶液pH的变化(1)开始时：酸或碱浓度较大，加少量碱或酸对pH影响________。不大pH突变(2)接近终点：(pH≈7)时，一滴(0.04mL)碱或酸即可引起________。指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1～4.4(橙色)红色(pH3.1)黄色(pH4.4)甲基红4.4～6.2(橙色)红色(pH4.4)黄色(pH6.2)石蕊5.0～8.0(紫色)红色(pH5.0)蓝色(pH8.0)酚酞8.2～10.0(粉红色)无色(pH8.2)红色(pH10.0)酸碱指示剂的选择及用量1.常见酸碱指示剂的变色范围滴定种类选用的指示剂达滴定终点指示剂的用量滴定终点的判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色→橙色2～3滴当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达滴定终点酚酞红色→无色强酸滴定弱碱甲基橙黄色→橙色强碱滴定强酸甲基橙红色→橙色酚酞无色→粉红色强碱滴定弱酸酚酞无色→粉红色2.几种常见的酸碱中和滴定指示剂的选择酸碱中和滴定误差分析以标准浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液的误差分析为例：1.原理：c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗偏大偏高用于取液的碱式滴定管未用待测溶液润洗偏小偏低锥形瓶用待测溶液润洗偏大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失偏小偏低2.常见误差分析步骤操作VAcB滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失偏大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出偏小偏低部分酸液滴出锥形瓶外偏大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化偏大偏高续表步骤操作VAcB读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)偏小偏高滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)偏大偏低两次滴定所消耗酸液的体积相差太大无法判断续表中和滴定的误差分析A.中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D.在NaOH与CH3COOH的中和滴定实验中，选用甲基橙为指示剂【例1】下列实验操作不会．．引起误差的是()。名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果。NaOH与CH3COOH恰好完全反应，生成的CH3COONa溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在pH约为3.1～4.4中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。答案：CAA.装待测液的锥形瓶中有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C.盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数1.下列几种情况，对中和滴定结果无影响．．．的是()。中和滴定的拓展——定量滴定【例2】(2009年四川理综改编)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL____________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是______________________________________________________________________。□MnO－4＋□H2O2＋□H＋□Mn2＋＋□H2O＋□(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。名师点拨：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，要使用容量瓶。(3)高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，只能使用酸式滴定管。(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为17cV200ρ。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。答案：(1)容量瓶(2)256285O2↑(3)酸式溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色(4)17cV200ρ(5)偏高(1)若用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是_______________。若需移动游码，应用________拨动游码。(2)若将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终点的现象是__________________________________________。2.在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应为：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3)若滴定管的起始读数和终点读数如图3－2－2所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为____________(填表达式)。图3－2－2(4)若待测液变色立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。解析：(2)当达到终点时，再滴入一滴KMnO4，则溶液中因含有MnO－4而呈紫色。(3)由题图可知V(KMnO4)＝20.70mL－0.70mL＝20.00mL，设KMnO4的物质的量浓度为x，则：2MnO－4～5C2O2－42520．00×10－3L·xWg134g·mol－1×20.00mL100mLx＝2×Wg134g·mol－1×20.00mL100.00mL5×20.00×10－3L＝2W67mol·L－1(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成V(KMnO4)减小，故结果偏低。答案：(1)把游码拨回零处镊子(2)酸式滴入一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色(3)(4)偏低2W67mol·L－1返回