物质的量浓度计算题

１计算题1．在200mL稀盐酸里溶有0.73gHCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。答：01mol/L。2．用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9g/cm3。计算：1、该氨水中溶质的质量分数。2、该溶液的物质的量浓度。31298%2158mol/L解析：1nNH3＝224L/molL560＝25mol，mNH3＝25mol×17g/mol＝425g，＝1000g425gg425×100%＝298%，2c＝1Lmolg1729.8%cm0.9gmL10001--3＝158mol/L或：V＝1-cm0.9gg4251000g＝1583mL＝1583L，c＝1.583Lmol5.2＝158mol/L。3．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4g/cm3，计算(1)该溶液中HNO3的物质的量浓度。(2)若要配制3mol/L的硝酸100mL，需要这种浓硝酸多少毫升？4．答：144mol/L；208mL。解：c＝1Lmolg63%65cm.4g1mL10001--3＝1444mol/L1444mol/L×V＝3mol/L×100mLV＝208mL4．在100mL36.5%的浓HCl(密度为1.18g/cm3)中加入多少毫升2mol/L的稀HCl(密度为1.08g/cm3)，补适量水后能２可以配成6mol/L盐酸(密度为1.10g/cm3)？答：138mL解：设需要加入毫升2mol/L的稀HClVmL（1）100mL36.5%的浓HCl质量为：100mLX1.18g/mL=118g含HCl物质的量为：118gX36.5%÷(36.5g/mol)=1.18mol（2）VmL2mol/L的稀HCl质量为：VmLX1.08g/mL=1.08Vg含HCl物质的量为：2mol/LXVmL÷(1000mL/L)=0.002Vmol（3）以上两溶液混合后，溶液总体积为：[（118g+1.08Vg）÷1.10g/mL]÷1000mL/L=[（118+1.08V）÷1100]L溶液中HCl总物质的量为：1.18mol+0.002Vmol=(1.18+2V)mol混合溶液的物质的量浓度：C(HCl)=(1.18+0.002V)mol/[（118+1.08V）÷1100]L由题数据得方程：(1.18+0.002V)mol/[（118+1.08V）÷1100]L=6mol/L解上方程得：V=137.85mL即，加入137.85mL2mol/L的稀HCl可以配成6mol/L盐酸。３加1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，充分吸收后，液面上升并充满烧瓶，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（设烧瓶内溶质不往外扩散）加2．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol/L，c(Al3+)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为加3．把100mL01mol/L盐酸与200mL005mol/L硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H+的物质的量浓度为多少？7．将100mL98%密度为184g/cm3浓硫酸与400mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1225g/cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。73088%；386mol/L8．在20℃时，316g硝酸钾溶于10g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为113g/cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。824%；27mol/L10．用98%浓H2SO4密度为184g/cm3配成1∶5（体积比）的H2SO4溶液密度为119g/cm3。1求这种稀H2SO4溶液中溶质的质量分数；2所得稀H2SO4中溶质的质量分数；3如果用所得稀H2SO4来配制01mol/L的H2SO4溶液500mL，问应该怎样配制？４101263%2319mol/L31567mL12．解：cH+＝]aq[aq)]SO(HH[(HClaq)][H42混合Vnn＝]aq[aq)]SO(H)SOH((HClaq)]HCl)(4242混合VVcVc＝0.2LL1.020.2Lmol/L05.0L1.0mol/L1.0-1＝01mol/L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算：cH+＝2aq)]SO(HH[(HClaq)][H42nn＝22mol/L05.0mol/L1.0＝01mol/L其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。加2．现有一定量的10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后NaOH溶液的物质的量浓度是５加1．某温度下22%NaNO3溶液150mL，加入100g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。解：设原溶液的质量为x，0.22x＝0.14(x＋100g)x＝175g，n(NaNO3)＝02217585.gg/mol＝0.453mol，c＝0453.mol0.15L＝3.0mol/L。