电离

电解质与非电解质[课前检测]：根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：①空气，②冰醋酸，③硫酸铵晶体，④铁，⑤干冰，⑥氢气，⑦石墨，⑧食盐水，⑨H2SO4，⑩盐酸，⒒蔗糖溶液。（1）按物质的组成分类：属于混合物的是__________________；属于纯净物的是_______________；属于单质的是_________________；属于化合物的是_________________（2）按物质的导电性分类，能导电的是__________________②根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么?能.其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动的离子。为什么有些化合物溶于水导电有些不导电呢？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子想一想：①金属铜能否导电?其原因是什么?能.其原因是铜单质中有自由移动的电子.？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因一、电解质和非电解质1、电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。注意：电离不是电解，电离不用通电，电解需要通电。2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。3、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。【课堂习题】判断下列说法是否正确。A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：Al能导电，所以Al是电解质；C：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。×√×××（混合物）（单质）（前提条件是在水溶液中或在熔融状态下）（不是本身导电)(与溶解度无关)注意点：1、电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、电解质不一定能导电，例如NaCl晶体、氯化氢气体等不导电，电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)3、必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。例如NH3、CO2、SO2等4、电解质与溶解度无关。例如BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶于水，但是属于电解质。下列物质中①CO2②HNO3③KOH④石墨⑤Fe⑥葡萄糖⑦Na2CO3⑧酒精⑨食盐水⑩盐酸（11）液态氯化氢(1)属于电解质的是_______________(2)属于非电解质的是_____________②③⑦（11）①⑥⑧（3）能导电的是：④⑤⑨⑩2、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液C2．下列说法正确的是()A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质[例2]下列叙述正确的是()A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl皆为非电解质B．NH3、SO2水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化时都不导电，所以它们是非电解质怎样判断物质是否是电解质第一步：选择化合物第二步：选择酸、碱、盐、金属氧化物(排除单质、混合物)怎样判断物质是否是非电解质第一步：选择化合物排除单质和混合物第二步：排除电解质既排除酸、碱、盐、低价金属氧化物电解质是否导电的条件第一步：是否是水溶液（排除难溶、不溶物）第二步：是否是熔融状态（一般找盐、强碱和低价金属氧化物）（纯净的酸不导电）二、强电解质和弱电解质1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部水合离子强大多数盐、强碱、强酸部分分子、水合离子弱弱碱、弱酸、水思考与交流:2.强电解质导电能力一定强，弱电解质导电能力一定弱吗？导电能力强弱与什么因素有关？1.导电的条件是什么？电解质一定导电吗？[概念辨析]：1、下列物质中：⑴属于电解质的是；⑵属于非电解质的是；⑶属于强电解质是；⑷属于弱电解质的是A．NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE．蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO4溶液I.石墨J.无水乙醇K.硫酸钡2、[思考]：弱电解质的电离方程式书写与强电解质的电离方程式书写有何不同？电离方程式三、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程(2)电离方程式NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化学式离子符号书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+酸的电离有什么共同特点呢？HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2［思考与交流］请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。1、写出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液中的电离方程式。2、写出NH4NO3、Al2(SO4)3、BaCl2在溶液中的电离方程式。1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸[例3]下面是几种物质在水中电离时的电离方程式，其中错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．BaCl2===Ba2＋＋Cl－2D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－44、总结：物质概念举例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物[举一反三]：写出下列物质的电离方程式：HCl:H2SO4:H2CO3:H3PO4:KOH:Fe(OH)3:CaCO3：BaSO4:[拓展视野]：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3____________________________NaHSO4__________________________写出下列物质在熔融状态的电离方程式：NaHCO3___________________________NaHSO4__________________________［总结］化合物电解质非电解质强电解质弱电解质按一定条件下能否电离电离不电离按电离程度完全电离不完全电离