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第一章化学实验基本方法一、化学实验安全1.危险化学品的标志有哪些？每种危险品举一个例子。举例：硝酸铵举例：压缩氢气举例：汽油举例：硫磺举例：白磷举例：钠举例：高锰酸钾举例：氰化钾举例：含铀元素的物质举例：硝酸、浓硫酸、氢氧化钠2.用广口瓶保存什么试剂？用细口瓶保存什么试剂？用棕色瓶保存的试剂有哪些？哪些试剂保存不能用玻璃塞？哪些试剂保存不能用橡胶塞？广口瓶用于保存固体试剂；细口瓶用于保存液体试剂；棕色瓶用于保存见光易分解的物质；氢氧化钠等碱性药品的保存不能用玻璃塞；有机试剂和具有强氧化性的药品不能用橡胶塞。3.如何取用块状固体？如何取用粉末状固体？如何取用少量液体？如何取用大量液体？如何取用一定体积的液体？(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上；块状和大颗粒固体用镊子夹取。【一斜、二送、三直立（一横、二放、三慢竖）】(2)取少量液体可用胶头滴管。取用大量的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。取用一定体积的液体用量筒量或滴定管量取。4.能够直接加热的仪器有哪些？垫石棉网可以加热的仪器有哪些？能够直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙垫石棉网可以加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶5.收集气体的方法有哪些？分别适用于收集怎样的气体？向上排空气法：收集密度比空气大且不与空气反应的气体，如：Cl2、O2、CO2向下排空气法：收集密度比空气小且不与空气反应的气体，如：H2、NH3、CH4排水法：收集难溶于水，且不与水反应的气体，如：H2、O2、CH46.点燃可燃性气体之前需进行什么操作？如何进行？应当进行验纯；用排水法收集一小试管气体，用大拇指堵住试管口，然后靠近酒精灯火焰，点燃，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明不纯，若听到“噗”的一声，则说明已经纯了。7.浓硫酸如何稀释？浓硫酸溅到皮肤上如何处理？在烧杯中加入适量水，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，均匀散热。少量浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。8.浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上如何处理？先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。9.酸溶液或碱溶液溅到眼睛里如何处理？立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。二、混合物的分离和提纯1.过滤适用于分离怎样的混合物？过滤需要哪些仪器？过滤时有哪些注意事项？过滤是把不溶性固体与液体进行分离。用到的仪器有铁架台（带铁圈）、普通漏斗、烧杯、玻璃棒。注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。2.如何检验硫酸根离子是否沉淀完全？如何洗涤沉淀？如何检验沉淀是否洗涤干净？（以向硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应为例）取少量上层清液于一支洁净的试管中，滴加滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则已经沉淀完全；用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水，至没过沉淀，待水自然留下后，重复2-3次；取少量最后一次洗涤液于一支洁净的试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，则洗涤干净。3.蒸发适用于分离怎样的混合物？蒸发需要哪些仪器？蒸发什么时候停止加热？蒸发用于从溶液中分离固体溶质（不含结晶水、受热不易分解）；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。4.从溶液中获取带结晶水的晶体该如何操作？蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5.溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用分别是什么？搅拌，加速溶解；引流；搅拌，均匀受热。6.蒸馏适用于分离怎样的混合物？蒸馏需要哪些仪器？蒸馏时温度计水银球的位置？冷凝水的流向？沸石的作用？蒸馏常用于分离沸点不同的互溶液态混合物；仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、烧瓶夹、沸石、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；冷凝水由下口进，上口出；防止暴沸。7.从碘水或溴水中萃取碘或溴单质的原理是什么？利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来。如何选择萃取剂？a、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度b、萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；c、萃取剂与溶质不反应。常见的萃取剂有哪些？四氯化碳（密度比水大）、苯（密度比水小）苯从溴水中萃取溴之后的现象？分层，上层为橙红色，下层无色四氯化碳从碘水中萃取碘之后的现象？分层，上层无色，下层紫红色萃取所需仪器有哪些？分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）如何检验分液漏斗是否漏水？关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞处是否漏水，若不漏水，关闭上口活塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上口活塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上口活塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。8.分液适用于分离怎样的混合物？分离互不相溶的液态混合物如：水和汽油的混合物先打开分液漏斗上口塞子再打开旋塞的目的是什么？是分液漏斗内部与空气连通，有利于液体流下。如何分离出上层液体？先打开分液漏斗的活塞，然后将下层液体应该从下口放出来，最后将上层液体从上口放出。9.粗盐提纯的过程是怎样的？将粗盐溶于水，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸，蒸发结晶。10.SO42-、Cl-、CO32-离子的检验方法？取少量待测液于一支洁净的试管中，先加入过量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则含有硫酸根离子。取少量待测液于一支洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含有氯离子。取少量待测液于一支洁净的试管中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入稀盐酸，若产生无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则待测液中含有碳酸根离子。三、化学计量在实验中的应用1.物质的量的定义、符号、单位分别是什么？物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为：n单位为：摩尔(mol)。2.阿伏伽德罗常数的定义、符号、单位分别是什么？0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，符号：NA单位为:mol－13.物质的量与微粒个数、质量之间的转换关系式是什么？n＝NNA＝m/M。摩尔质量的定义：每摩尔物质所具有的质量。符号：M单位：g∙mol-11mol物质的质量（g）与摩尔质量（g∙mol-1）及物质的式量在数值上相等。4.物质的量与气体体积之间的转换关系式及适用范围分别是什么？n＝VVm适用范围：气体气体摩尔体积的定义：一定条件下，每摩尔气体所占有的体积。符号：Vm单位：L∙mol-15.阿伏伽德罗定律及其推论有哪些？阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。推论1:同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，n1n2＝V1V2推论2：温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比，p1p2＝n1n2推论3：同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比，ρ1ρ2＝M1M26.物质的量浓度的定义是什么？与物质的量的转换关系式是什么？若已知密度和质量分数，求CB,可选用哪个公式？定义：用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量表示溶液的组成，符号：c单位：mol∙L-1公式：n=c∙V与质量分数的换算公式：CB=1000ρw/M7.实验室用固体或浓溶液配置一定物质的量浓度的溶液时，所涉及的实验步骤及每一步所用到的仪器分别是什么？计算、称量（托盘天平、烧杯、药匙）、溶解（烧杯、玻璃棒、量筒）、冷却、转移（玻璃棒、一定规格的容量瓶）、洗涤、振荡、定容（烧杯、玻璃棒、胶头滴管）摇匀、装瓶8.容量瓶的常用规格有哪些？100mL、250mL、500mL、1000mL选用原则是什么？相等或稍大的规格若配置480ml一定物质的量浓度的溶液，应选用的容量瓶的规格，计算溶质质量时，应选用的溶液体积为多少？容量瓶规格500mL，计算时按溶液体积500mL.9.分析溶液配制过程中由于操作不规范所造成的误差有哪些？依据c=n/V，分析不当操作对溶质的物质的量（n）或溶液的体积（V）产生了怎样的影响，进而分析引起了怎样的误差。10.稀释公式是什么？c浓V浓=c稀V稀