第三课时-氧化还原反应(苏教版)

四大基本反应与氧化还原反应的关系基本反应类型是否是氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应不完全是不完全是全都是全不是1.用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些是氧化还原反应?①CuO+H2Cu+H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaOH+HClNaCl+H2OMnO2点燃+20+10+5-2-1000+1-1◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆钠原子与氯原子之间的电子转移◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆一.氧化还原反应1.定义：凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应2.特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）3.实质：电子发生转移（电子得失或电子对偏移）00+1-1化合价降低被还原化合价升高被氧化NaCl2Na2Cl2失去2e-得到2e-还原剂氧化剂◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂1.定义：反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原氧化剂：还原剂：◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂说明：①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。三.氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元素化合价升高)生成物。还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元素化合价降低)生成物。氧化产物◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆还原产物2HCl+FeFeCl2+H2↑-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－，作氧化剂化合价降低，被还原，◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆2.化合价升降与得失电子的关系例2：2HCl+FeFeCl2+H2↑氧化剂还原剂元素被氧化元素被还原+10+20HClFeFeCl◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆例3：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂还原剂被氧化被还原氧化产物还原产物0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①CuO+COCu+CO2②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2OHCl+HClO④MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OMnO2◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。0+1+30◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆步骤：四.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。0+1+30◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆步骤：五.氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑3.电子符号用“e-”来表示。4.得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数。0+1+30化合价升高，失2×3e-化合价降低，得6×e-◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆步骤：注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数巩固练习失去2×e－Cl2+H2O≒HCl+HClO失去e－得到e－得到2e－+4+2-100+1-1MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆1.2.六、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素Cl2、Br2、I2)X－O2H2O、OH－元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO或NO2盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2.常见还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质ZnZn2＋活泼的非金属单质H2H2OCCO、CO2元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物COCO2SO2SO42－酸HII2盐SO32－SO42－Fe2＋Fe3＋3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。具有中间价态的物质Fe2＋SO2、SO32－、H2SO3H2O2氧化产物Fe3＋SO3、SO42－、H2SO4O2还原产物FeSH2O表现的主要性质还原性还原性氧化性1.以反应物，产物之间的关系判断。氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆七.氧化性、还原性强弱判断2原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强。原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强。◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆七.氧化性、还原性强弱判断强调：物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO2KClO3HClO4只能做还原剂只能做氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆七.氧化性、还原性强弱判断3（1）元素的（原子或离子）化合价处于最高价，只能作氧化剂，具有氧化性（2）元素的（原子或离子）化合价处于最低价，只能作还原剂，具有还原化性（3）元素的（原子或离子）化合价处于中间价，既可以作氧化剂，又可以作还原剂，既有氧化性，又有还原性◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆七.氧化性、还原性强弱判断例:K2CrO7+14HCI(浓)=2KCI+2CrCl3+4Cl2↑+7H2O判断在酸条件下，氧化性：K2CrO7Cl2，还原性：HClCrCl3◆◆◆§氧化还原反应◆◆◆巩固练习七、氧化性、还原性及其强弱比较氧化性→得电子能力，得到电子越容易→氧化性越强。还原性→失电子能力，失去电子越容易→还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。1．根据氧化还原反应的方向氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。2．根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。3．根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。4．根据非金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。5．根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。八、氧化还原反应规律1．价态变化规律(1)归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相交”)。(2)歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。如：2．优先规律在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I－先失电子。3．得失电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。1．HCl和KClO3的反应中转移电子数目是几个？此反应是个价态归中反应，根据不交叉规律，KClO3不能被还原为KCl，所以转移电子数目是5个。九．氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒(2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：①标出化合价变化了的元素的化合价。如：③调整系数，使化合价升降总数相等。②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4＋10HClKCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O⑤利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。【典例1】对于反应IBr＋H2OHBr＋HIO的说法正确的是()A．IBr只作氧化剂B．IBr只作还原剂C．IBr既是氧化剂又是还原剂D．IBr既不是氧化剂又不是还原剂【解析】这一题的关键是正确判断共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。分析可知，该反应不属于氧化还原反应，故D正确。D考点1氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断【点拨】氧化还原反应中的重要概念理解要深刻，不能混淆。抓住两条线，氧化剂被还原，化合价降低，得到还原产物；还原剂被氧化，化合价升高，得到氧化产物。在反应中，氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，反应时所含元素的化合价降低，还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素的化合价升高。电子转移数可以只看化合价升高的数目或者只看化合价降低的数目，不能将得失电子数相加。【典例2】常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O①2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋②下列说法正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋考点2氧化性、还原性比较【解析】由氧化还原反应的强弱规律知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程①知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物Fe3＋强，由方程②知，还原剂H2O2还原性比还原产物Fe2＋强，A错误；方程①和方程②相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，故随着反应进行，pH升高，B错误；H2O2分解时Fe3＋或Fe2＋作催化剂，所以总量不变，C正确；因Fe2＋可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2＋，D正确。【点拨】氧化性、还原性强弱比较的方法有很多，最基本的即为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，对于一个自发的氧化还原反应，一般是强氧化性和强还原性物质生成弱氧化性和弱还原性物质。【参考答案】CD【典例4】神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是________。A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化D．该涂料不可能发生分解【解析】防止火箭温度过高，即应该