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1离子反应复习一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如非金属氧化物SO3、SO2、NH3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。强电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数盐弱电解质：在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱和H20说明：1、①物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电；②导电必须是电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生成物；③电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质2、①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱碱(如NH3·H20)、和水。④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；如：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。二、离子反应1、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COO-+H+，而多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋，HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。2、离子反应①本质：是某种或某些离子浓度的降低。概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。②离子反应的发生条件（１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质）（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。（５）其它条件。还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+；三、离子方程式的书写要点1、书写步骤：⑴、写：书写完全正确的化学方程式；⑵、改：将能拆的化学式（强酸、强碱、可溶性盐）拆为离子符号；2⑶、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；⑷、查：①、质量守恒；②电荷守恒；③注明“↑”“↓”等符号；④若反应为氧化还原反应时，氧化剂与还原剂得失电子数应相等。2、书写相关知识⑴、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；而弱酸（H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。⑵、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱；而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。⑶、盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。⑷、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时要拆成离子，作产物时不能拆成离子要写化学式。酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆，浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。⑸、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。四、离子共存规律凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况：⑴与H+不能共存：（即酸性溶液、PH7、石蕊变红）OH－、CO32－、SO32－、SiO32－、S2－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、S2O32－、HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－。⑵与OH－不能共存：（即碱性溶液、PH7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等。⑶与金属阳离子与酸根离子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32－、SO42－、PO43－、SO32－、SiO32－；Ag+与Cl－、Br－、I－；⑷发生氧化还原反应：Fe3+与I－、S2－、HS－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。⑸发生络合反应：如Fe3+与SCN－说明：注意题目要求离子共存的限定条件：①溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、Fe[(SCN)]2+(红)、*Fe[(C6H5O)6]3－(紫)。②溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH7或给定指示剂颜色）；b.碱性溶液（限定pH7或给定指示剂颜色）。c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，水电离的H+或者OH－是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，即要求与H+或OH－不能共存的离子均不能存在）。③其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。五、离子方程式的正误判断1、电荷是否守恒在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒。如FeCl2与Cl2反应不能写成Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-，而应写成2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl-2、拆分是否恰当在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子3形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如HCO3－不能写成CO32－＋H＋；而HSO4-通常要写成H++SO42-3、看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如Fe发生置换反应只生成Fe2+亚铁离子，HNO3溶液与金属反应没有H2生成。4、元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等。2Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑5、氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理如Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6、是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应，应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓7、判断各种符号是否正确及离子符号写成价态符号等。8、是否符合题设条件，如过量问题题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时；若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。（1）Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O(CO2少量)CO2+OH-====HCO3-(CO2足量)（2）NaOH溶液和SO2反应时有:SO2+2OH-====SO32-+H2O(SO2少量)SO2+OH-====HSO3-(SO2足量)（3）NaOH溶液和CO2反应时有:CO2＋2OH－==CO32－＋H2O(CO2少量)CO2+OH－==HCO3－(CO2足量)典型例题：[题型1]离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+HCO3—CO32—Br—（B）CO32—HCO3—OH—K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+Cl-Na+SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+OH—=CO32—+H2O；而D中：2H++SO32-=H2SO3[题型2]在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD）（A）K+MnO4-Cl-SO42-（B）Na+AlO2-NO3-CO32-（C）Na+H+NO3-SO42-（D）Na+SO42-S2-Cl-解析：分析所给四个选项A中MnO4-有颜色不合题意，C中H+也不合题材意。[题型3]在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例3、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B）(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-AlO2-(D)K+NH4+SO42-NO3-解析：由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中NH4+在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2-在酸性溶液中不能存在。4例4、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,可能存在__________。解析：（1）说明溶液呈酸性：一则有H+，二必有SO42-，三可能有Mg2+（注意无NO3-）；（2）说明溶液呈碱性：一则有OH-，二必有Ba2+，三可能有NO3-。解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。[题型4]：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例5（2001年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、NO3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。[题型5]在特殊条件下能够大量共存。例6、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(C)（A）Na+NO3-AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+（C）K+Cl-AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+解析：分析所给四个选项：D中HCO3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。例7、在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是(D)A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+D．K+、S2－、SO42－、OH－解析:首先理解附加条件：I－不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：选项A中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。选项C中溶液具有强氧化性，I－不能共存。【规律总结】离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。一、离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：①生成沉淀（难溶