酸碱标准溶液的配制和滴定分析操作

实验名称：酸碱标准溶液的配制和滴定分析操作实验报告撰写人：tangchen注：本实验报告仅供参考，不得抄袭。非作者允许禁止私自转载，违者将追究法律责任。一、实验目的1、熟悉和巩固溶液的概念，掌握溶液浓度的表示方法2、掌握溶液的配置过程和方法3、掌握容量瓶的使用，滴定管的操作，溶液浓度的分析确定二、实验内容（一）溶液配制（1）0.1mol/LHCl溶液的配制用干净量筒取纯盐酸（比重1.19含纯盐酸38%）4.5mL到入500mL的已洗净的试剂瓶中，加蒸馏水稀至500mL，盖上盖子摇匀，贴上标签备用。（2）0.1mol/LNaOH溶液的配制在台天枰上称取固体NaOH2g倒入烧杯中，加50mL蒸馏水溶解，移入500mL干净的试剂瓶中，加入蒸馏水500mL。用橡皮塞塞好瓶口，贴上标签备用。（二）酸碱溶液浓度的确定—比较滴定法（1）基本原理酸碱溶液比较滴定达到化学计算点时，有：n酸=n碱、C酸V酸=C碱V碱、C酸/C碱=V碱/V酸的关系。故可以通过比较滴定化学计量点时酸和碱的体积比及其中某个已知浓度而确定另一个反应物浓度。用0.1mol/LHCl与0.1mol/LNaOH进行比较滴定时，化学计量点pH=7突跃范围pH=4.3—9.7，所以用甲基橙，甲基红，酚酞等指示剂指示终点。（2）试剂0.1mol/LNaOH、0.1mol/LHCl（均由第一步配制）无水Na2CO3(固体)、甲基橙（0.2%）、酚酞(0.2%)（3）分析步骤1、用0.1mol/LNaOH溶液润洗碱式滴定管2—3次，每次用溶液5—10mL，然后将溶液加满碱式滴定管，调好零点，记下初读数2、用0.1mol/LHCl溶液润洗酸式滴定管2—3次，每次用溶液5—10mL，然后将0.1mol/LHCl加满酸式滴定管，调好零点，记下初读数。3、由碱式滴定管中放出NaOH溶液25mL注入250mL锥形瓶中并加入一滴甲基橙。用0.1mol/LHCL溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，滴入少量NaOH溶液。三、实验结果酸碱溶液比较滴定碱V酸VNaOH/HCl25.1325.370.990525.0625.320.989725.1226.330.954025.1025.340.9905HCl浓度的标定Na2CO3250mL测定27.2127.13Na2CO3用量2525滴定用HCl量HCl浓度0.10560.1059平均值27.17平均偏差0.04