高一化学氧化还原反应

高一化学——氧化还原反应杨阳铜川市景丰中学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应【教学目标】一、知识与技能:1、在初中所学基础上进一步认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂等概念；2、理解氧化还原反应的实质，掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3、学会氧化还原反应的判断以及分析，能用双线桥和单线桥表示氧化还原反应中电子的转移。二、过程与方法：1、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会理论探究的基本方法；2、体验认识、理解、提炼、记忆、描述、辨析概念的过程。1、进一步认识氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的实质。2、从化合价升降和电子转移角度来判断、分析氧化还原反应。三、情感态度与价值观：1、在自主学习、交流讨论中，体会到获取新知识、新方法的喜悦；2、通过对氧化还原反应实质、氧化还原等矛盾的理解，感悟“透过现象看本质”、“矛盾的对立统一”等辩证唯物主义观点。【教学重点】应用多媒体（演示文稿、动画等）增强直观性；认识氧化还原反应的概念，进一步理解氧化还原反应的实质。【教学技术与学习资源的应用】【教学难点】一、化学反应的类型1、基本反应类型基本反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应回顾一下：A+B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2AB=A+BCaCO3=CaO+CO2A+BC=AC+BZn+H2SO4=H2+ZnSO4AB+CD=AC+BDAgNO3+HCl=AgCl+HNO32、氧化反应和还原反应氧化反应还原反应氧练习：从得失氧的角度分析下列反应2Mg+O2——2MgOCO+CuO——Cu+CO2点燃3.化合价（2）化合价的规律a.单质中元素的的化合价为“0”；b.在化合物中，金属元素化合价全为正值，非金属元素化合价一般既有负值又有正值，但H通常为+1价，氧通常为-2价。c.在化合物中，正负化合价的代数和为“0”。d.“根”（即原子团）也有化合价，如OH-为-1价、SO42-为-2价（1）化合价含义二、氧化还原反应在初中化学中，我们学过氢气还原氧化铜的反应，在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，而这里的氢气得到氧变成了水，发生了氧化反应。这也就说，氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应就是氧化还原反应。下面我们以氢气还原氧化铜为例，具体分析一下氧化还原反应的实质。CuO+H2Cu+H2O1、从得氧、失氧的角度研究+200+1失氧，被还原，还原反应得氧，被氧化，氧化反应氧化剂：CuO还原剂：H2CuO+H2Cu+H2O2、从化合价的角度研究+200+1化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应氧化剂：CuO还原剂：H21、从化合价变化角度分析氧化还原反应有什么优点？举例说明。2、在氧化还原反应中，为何有些元素的化合价会发生改变？举例说明。3、氧化还原反应的实质是什么？CuO+H2Cu+H2O3、从电子转移的角度研究+200+1得到电子，被还原，还原反应失去电子，被氧化，氧化反应氧化剂：CuO还原剂：H2氧化还原反应的特征：反应前后有元素的化合价发生改变有上面的分析，我们可以得出：氧化还原反应的本质：电子发生转移(电子的得失或电子对偏移)4、氧化还原反应概念的辨析•氧化反应：化学反应中，物质得电子，化合价降低被还原所发生的反应。•还原反应：化学反应中，物质失电子，化合价升高被氧化所发生的反应。•氧化还原反应：化学反应中，有元素化合价升降的化学反应（注意，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。）氧化剂被还原得到的产物。还原剂被氧化得到的产物。反应物中，失电子（或电子对偏离）的物质。反应物中，得电子（或电子对偏向）的物质。•氧化剂：•还原剂：•氧化产物：•还原产物：氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化练一练下列那些反应是氧化还原反应，如果是请指出氧化剂和还原剂。Zn+2HCl=H2+ZnCl2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O22H2+O2=2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClAl2O3+N2+3C=2AlN+3CO点燃高温5、小结特征实质定义性质化合价升高失去电子氧化反应还原性化合价降低得到电子还原反应氧化性升——失——氧——还（还原剂）降——得——还——氧（氧化剂）1、某种物质在一反应中为氧化剂，在另一反应中是否也一定是氧化剂？2、氧化剂与还原剂是否可以是同一种物质？氧化产物与还原产物是否可以是同一种物质？3、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系是什么？想一想6、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系三、氧化还原反应中电子转移的表示方法“双线桥法”CuO+H2Cu+H2O得2e，化合价降低被还原失2×e，化合价升高被氧化+200+1注意：这里的得失电子数与化合价升降以及脚标和系数有关，一般是化合价之差（即高价—低价）、脚标和系数三者相乘所得到的数。思考：双线桥法表示的意义是什么？书写时应注意那些问题？表示同一种元素在反应物与生成物之间，原子或离子电子转移的结果。注意:(1)双箭号从反应物指向生成物；(2)箭号起止为同一种元素；(3)得失电子数目应该相等练一下标出以下反应的电子转移，并指明氧化剂和还原剂。1、Na+Cl2=2NaCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H23、2KClO3=2KCl+3O24、Cl2+H2O=HCl+HClO强氧化剂＋强还原剂弱氧化剂＋弱还原剂四、氧化还原反应的规律1、物质氧化性、还原性强弱的比较(1)根据化学方程式来判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原性还原产物Fe+SFeS3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(3)根据金属活动性顺序判断金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属与金属相反(4)根据被氧化或被还原的程度进行判断(2)根据反应条件判断点燃点燃在化学反应中，一个钠原子能失去一个电子，一个铝原子能失去三个电子，所以铝的还原性比钠强，这个说法对吗？氧化性、还原性的强弱只取决于得失电子的难易(一般情况下，它取决于粒子半径的大小，粒子半径越大，越容易失电子，还原性就越强，反之，氧化性就越强)，而不取决于得失电子的多少！！2、物质的氧化性、还原性跟化合价的关系(1)物质中元素的化合价为最高价，只具有氧化性,如NO3－的N，ClO4－中的Cl等。(2)物质中元素的化合价为最低价，只具有还原性，如S2－，I－，Na等。(3)物质中元素的化合价为中间价态，既具有氧化性又具有还原性，如Fe2＋等。五、常见的氧化剂与还原剂1、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：Cl2、O2、Br2等(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等(3)含有较高价元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等练一练：•课后习题P381、2、3、6、9题。•作业P3910题谢谢!