理综化学试题

-1-理综化学试题（2）命题人：黄崇英可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1C-12O-16Li-7Na-23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分，各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题意）7.下列说法正确的是()A．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D．厨房中用的食盐、食醋都是电解质8.用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAC．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2NAD．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA9.下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2OC．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：C＞D＞E＞BB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．单质D可用于冶炼某些难熔金属11.有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）A．3B．4C．7D．812．下列图示实验操作正确的是()A．除去Cl2中的HClB．电解制Cl2和H2C．分离CCl4和水D．中和热的测定13.下列有关说法中错误的是()A.用NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B.花生油、菜子油等水解时可得到一种共同的产物C.能自发进行，其一定小于零D.甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同-2-26．（13分）构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用。下图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系：(1)若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。①检验C溶液中含有Y元素的操作名称是。②电解D的水溶液时反应的化学方程式为。(2)若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，在常温下，0.1moI·L-lE溶液中只有3种离子，且溶液中的12()10()cHcOH。则①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为________，B的电子式为_______________。②E→C反应的离子方程式为________________________。(3)若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24LC气体通入1L0.1mo1/L的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH7，则C气体的化学式为____________。(4)若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为。27．（15分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：［研究课题］探究乙二酸的某些性质［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。［提出猜想］猜想一：乙二酸具有不稳定性根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。设计方案：⑴请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）。请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→()→D→()→B→D②装置中碱石灰的作用是。实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是。检验产物中CO的实验现象是。③整套装置存在不合理之处为。猜想二：乙二酸具有弱酸性设计方案：⑵该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B.测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC.测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出-3-⑶该小组同学将2.52g草酸晶体M(H2C2O4·2H2O)=126g/mol加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，使用pH计测定反应后溶液，结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。猜想三：乙二酸具有还原性设计方案：⑷该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为。28.（（15分）“霾”是当今世界环境热点话题。目前我国空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣akJ•mol-1（a0）（1）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①0～15minN2的平均速率v（N2）=；NO的转化率为。②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）。a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为。（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣bkJ•mol-1（b0），CO的燃烧热△H=﹣ckJ•mol-1（c0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：。（3）CO气体可用来制备甲醇，某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．①该电池工作时，正极是极（填“a”或“b”）；②该电池负极反应的离子方程式为36．[化学——选修2化学与技术]（15分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：根据以上信息回答下列问题：（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是_____________，现代氯碱工业的装置名称是_____________________。（2）写出生产过程中X__________Y___________（填化学式）（3）写出产生CuCl的化学方程式__________________________________。（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。文字-4-（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是______。（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_______。（7）工业氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；③立即用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得：123空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)0.750.500.800.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)24.6524.7524.70④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为_________（平行实验结果相差不能超过0.3%）37.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W位于周期表中第8列，请回答：(1)BA2C分子中B原子的杂化方式为________，BA2C分子的空间构型为________。(2)写出与BC2分子互为等电子体的一种分子的化学式________。BC2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图l所示。则该晶体的类型属于____晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；(3)经光谱测定证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]-生成，则[D(OH)4]-中存在__。a．共价键b．配位键c．键d．键(4)“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图2所示。则晶胞中E原子的配位数为____；若该晶胞的密度为g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为Mrg•mol-1，则该晶胞的棱长为_________cm。(5)W元素应用非常广泛，如果人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如右图3所示。①W元素基态原子价电子排布式为。②写出W(CN)2溶于过量KCN溶液的化学方程式。38.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）某种医药中间体的结构式为，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子。请回答(1)下列关于G的说法正确的是。a．能与溴水反应b．能与氢氧化钠溶液反应c．1molG最多能和3mol氢气反应d．能与FeC13溶液反应显紫色-5-(2)B→C的反应类型是。(3)写出下列有关反应的化学方程式：①A与新制氢氧化铜悬浊液共热.②D→E：。(4)F分子中有____种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为。(5)写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的有机物的同分异构体的结构简式。-6-理综（2）化学部分参考答案与评分标准7.C8.D9.B10.A11.B12.C13.D26.（13分）（1）①焰色反应（1分）②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）第二周期VA族（2分）（2分）3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（3）SO2（2分）（4）8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═8AlO2-+3NH3↑（2分）27.（15分）⑴①CE（2分）；28.（15分）（1）①0.013mol/(L•min)(2分)；40%(2分)②cd(2分)③向左(2分)；365L/mol或0.14L/mol(2分)（2）4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H=﹣a+b﹣2ckJ•mol-1（2分）（3）①a（1分）②CH3OH﹣6