32-2-溶液酸碱性和PH计算(人教版必修4化学省优质公开课课件)

第三课时天行健，君子以自强不息什么样的水才是好水？简而言之，喝水有“三宜三不宜”：宜喝弱碱性水，不宜喝偏酸性水；宜喝小分子团水，不宜喝大分子团水；宜喝硬水，不宜喝软水。正常人血液PH（酸碱度）应在7.4左右（7.35-7.45）。这种PH的恒定现象，叫做酸碱平衡。但这部分人只占总人群的10%左右，更多人的体液PH值在7.35以下，身体处于健康和疾病之间的亚健康状态。PH值7.0为中性。当人的体液PH值低于7时，就会产生重大疾病；下降到6.9时，就会变成植物人；如只有6.8-6.7时，人就会死亡。天然水的PH值一般在7.0-8.0之间，呈弱碱性；纯净水的PH值一般在5.0-7.0之间，偏酸性。1、什么是PH？为什么要引入PH？2、如何测定PH？3、如何计算简单的PH？1：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1的值？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定√预习检测PH=31、c(H+)=1×10-33、c(OH-)=1×10-10PH=45、pH=26、pH=8c(H+)=1×10-2c(H+)=1×10-8口算：计算下列溶液的c(H+)2：pH值的公式计算（温度25℃）2、c(H+)=1×10-7PH=74、c(OH-)=1×10-6PH=8勤学敏思合作探究【探究一】c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系问题一：pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？问题三：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？问题二：溶液酸碱性判断的本质是什么？讲解示范归纳小结1溶液的酸碱性(1)酸碱性的实质是H+和OH-离子浓度的相对大小（2）在常温下可根据H+浓度PH值来判断溶液的酸碱性25℃常温C(H+)=1×10-7C(H+)1×10-7C(H+)1×10-7PH=7中性酸性碱性PH7PH7在其它温度下不能常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-6c(H+)5432178910111213146pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大如何测定PH?讲解示范归纳小结pH值测定方法定性测定：⑴酸碱指示剂法（书P49资料卡片阅读）通常把指示剂发生颜色变化的PH值范围叫做指示剂的变色范围pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示剂的变色范围定量测定：⑵PH试纸（定量粗略测量--整数位）⑶PH计（定量精确测量--小数位）测量方法：先将试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸溶液，点在PH试纸中央，半分钟后与比色卡比较。精密PH计【探究二】PH值的有关计算当遇到c(H+)=10-12mol/L时，计算时很麻烦，所以引入了这种方便的表示方法pH=-lgc(H+)例：c(H+)=1×10-7pH=-lg10-7=7能力要求：已知c(H+)可以求出PH；反过来，还可以由PH换算出c(H+)。1、定义：用H+物质的量浓度的负对数来表示。c(H+)=10-PH知识储备：PH值(已知lg2=0.3；lg3=0.5；lg5=0.7)1.0.1mol/L的HCl溶液中,C(H+)=C(OH-)PH=___113求酸PH,直接求C(H+).求碱PH:先求C(OH-),再利用KW求C(H+),最后求PH.一、求强酸或强碱溶液的pH及水电离出的H+和OH-的浓度其中水电离出的C(H+),C(OH-).1×10-131×10-13其中水电离出的C(H+),C(OH-).1×10-131×10-131×10-11×10-132、0.05mol/L的Ｂa(OH)2溶液中,C(H+)=C(OH-)PH=___1×10-131×10-1【题型一】例2：10mL,10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中(H+)=mol/L；若加水至105mL,此时溶液中C(H+)又是10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L说明①酸的溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L.②碱的溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L.题型二：强酸与强碱混合pH值计算例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与100ml0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.1=1n(H+)剩=0.02molC(H+)剩=0.02/（0.1+0.1）=0.1mol/L关键：酸过量抓住氢离子进行计算！强酸与强碱混合①若恰好中和，PH=7②若剩余酸，先求剩余C(H+),再求PH.③若剩余碱，先求中和后剩余的C(OH-),再通过Kw求C(H+),最后求PH.先根据化学方程式判断过量题型三强酸与强酸混合pH值计算例题2：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？1.3pH混=pH小+0.3两强酸等体积混合：速算两强酸混合:先求C(H+)混=C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2再求PH题型三强碱与强碱混合pH值计算例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？10.7pH混=pH大-0.3两强碱等体积混合：速算两强碱混合:先求C(OH-)混=C(OH-)1V1+C(OH-)2V2V1+V2再用KW求C(H+),最后求PH.1、常温下,将pH为8的溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）110151411081108102.)105101(.)1010(.)1010(21.LmolDLmolCLmolBLmolA【课堂巩固】D2、25℃pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()A.11：1B.9:1C.1:11D.1:9D拓展升华1：常温下,下列各组溶液充分混合后，混合溶液的pH值一定大于7的是（）A、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合B、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合C、0.1mol·L-1的酸性溶液与0.1mol·L-1的碱性溶液等体积混合D、pH=9的某溶液稀释100倍D课堂小结二、溶液的pH计算的解题思路先判断溶液的酸碱性碱性溶液，先求C(OH-),然后利用KW求C(H+),再求PH.酸性溶液，直接求C(H+),再求PH.一、溶液的PH计算类型强酸、强碱的PH混合问题强酸与强碱中和后溶液的PH强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！pH混=pH小+0.3强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lg[OH—]pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lg[OH—]pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13广泛pH试纸精密pH试纸