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【典例1】(2011·南充高一检测)下列有关金属元素性质的叙述中正确的是A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在自然界中全部以化合态存在D.金属元素的单质在常温下均为固体【思路点拨】解答该题要注意以下三点：【自主解答】选B。【典例2】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【思路点拨】解答该题要注意以下三点：【自主解答】选C。钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。【典例】下列关于金属性质的叙述中正确的是A.氧气过量时，钠转化为Na2O2B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3【思路点拨】解答该题要注意以下两点：【自主解答】选C。A项，Na与O2的反应产物是由条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，错误；B项，打磨过的铝箔加热时生成Al2O3薄膜，将铝兜着而不滴落，错误；C项，镁在空气中会氧化生成致密的氧化膜，需要打磨去才能进行性质实验，正确；D项，铁在纯氧中燃烧的产物为Fe3O4，错误。【典例】下列有关说法正确的是A.Fe与HCl反应的离子方程式：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑B.2Na+O2Na2O2，如果有1molO2反应，则转移电子4molC.因为Na性质活泼，故应隔绝空气密封保存，一般保存于煤油中D.日常生活中，用Al做炊具是因为Al性质很稳定【易错选项】B点燃====【易错剖析】(1)易错选项分析易错选Ｂ的原因在于对反应过程中的电子转移情况不明确，忽略在Na2O2中氧原子的价态是－1价，往往只根据经验把其化合价定为－2价。一定要善于总结经验，像Na2O2、H2O2等过氧化物中氧的化合价均为－1价，因此具有较强的氧化性，是常见的氧化剂之一，所以当1molO2反应时，转移2mol电子。(2)其他错误选项分析【标准答案】C1.下列说法正确的是()A.金属的化学性质都很活泼B.自然界中无金属单质C.金属在自然界中的含量比非金属高D.镁是银白色金属【解析】选D。有些金属化学性质很不活泼，在自然界中以单质形式存在，A、B错误；自然界中元素的含量最多的是氧，其次是硅，二者超过了50%，C错误；镁是银白色金属，D正确。2.金属钠在氧气中燃烧，生成物是()A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠【解析】选B。金属钠在氧气中燃烧，生成物是过氧化钠。3.下列有关钠的物理性质叙述正确的是()①银白色金属②质软,可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤【解析】选D。钠是银白色金属，硬度小，熔点低，密度较小，是热和电的良导体，故选D。4.下列关于铝的叙述中，正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝能露置于空气中，说明铝不活泼D.铝容易失去电子，表现氧化性【解析】选A。铝是地壳中含量最多的金属元素，A正确；在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化膜，B错误；化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂，表现还原性，属于比较活泼的金属，C、D错误。5．镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：(1)镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其化学反应方程式为：_________________。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出该化学反应方程式：___________。(3)铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装、蛋糕房等行业。铝箔耐腐蚀的原因：___________。(用化学方程式解释)【解析】(1)镁在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO。(2)铁粉与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑。(3)铝箔耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气发生反应：4Al+3O2====2Al2O3，表面生成致密氧化膜保护内部金属，从而抗腐蚀。答案：(1)2Mg+O22MgO(2)Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑(3)4Al+3O2===2Al2O3点燃====点燃====一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1.下列金属在空气中能形成致密氧化物保护膜的是()A.FeB.AlC.AuD.Na【解析】选B。Al在空气中与O2极易反应，生成氧化物保护膜，阻止O2与金属进一步反应；而铁在干燥的空气中不易被氧化，金与氧气不反应，钠在空气中会发生一系列的反应，故只有B正确。2.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是()A.金属钠立即燃烧B.燃烧后得白色固体C.燃烧时火焰呈黄色D.燃烧时发出耀眼的白光【解析】选C。钠的熔点低，加热时首先熔化成一个闪亮的小球，最后被充分氧化为Na2O2，Na2O2为淡黄色固体，同时，钠燃烧时的火焰为黄色。3.(2011·河西高一检测)下列关于钠的叙述中不正确的是()A.钠具有很强的还原性B.钠原子的最外层只有一个电子C.在实验室中，钠通常保存在石蜡油或煤油中D.钠在常温下不易被氧化【解析】选D。钠原子最外层只有一个电子，反应中非常容易失去，表现强还原性，在常温下易被氧化为氧化钠，通常保存在石蜡油或煤油中，故只有D错误。4.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是()A.BCuAB.ACuBC.BACuD.ABCu【解析】选A。在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反之则不能，Cu能和A的盐溶液反应，Cu应排在A前面，B能和稀硫酸反应，说明B排在氢前面，则B也一定排在Cu前面，故答案为A。【方法技巧】判断金属活动性的常用方法(1)据金属与等浓度的酸反应的剧烈程度。反应越剧烈，金属活动性越强。(2)据金属与盐溶液的置换反应。活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。(3)据金属阳离子的氧化性强弱。一般金属阳离子的氧化性越强，则金属活动性越弱，如氧化性：Fe2+＜Cu2+,金属活动性：Fe＞Cu。5.(2011·太原高一检测)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】选B。钠在常温下被氧化生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，因为钠的量相等，而氧气均足量，故两反应中转移的电子的量相等，第一块钠的反应产物质量大，故只有B正确。二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6.(8分)(2011·南京高一检测)常温下，金属钠和氧气反应的产物(氧化钠)中总会混杂少量的过氧化钠。因此，生产中用金属钠制备氧化钠，采用以下反应：2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。(1)请指出上述反应的还原剂是，Na2O中Na的化合价为。(2)指出采用上述方法制取Na2O的优点:。△====【解析】该反应中钠元素从0价→＋1价，化合价升高，钠作还原剂。因为反应中生成的氮气将空气隔绝，防止了氧化钠继续被氧化，从而不会有过氧化钠生成。答案：(1)钠＋1(2)反应中生成的氮气将空气隔绝，防止了氧化钠继续被氧化，从而不会有过氧化钠生成7.(10分)取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热，如图，回答下列问题。(1)实验中观察到的现象是铝受热时，说明氧化铝的熔点比铝(填“高”或“低”)。(2)加热铝粉使其氧化并放出大量热量，写出铝粉受热被氧气氧化的化学方程式。【解析】(1)实验中熔化的铝箔并不滴落，在空气中铝表面的Al2O3薄膜把熔化的铝兜着使其不能滴落下来，说明氧化铝的熔点比铝高。(2)铝粉受热的化学方程式为4Al+3O22Al2O3。答案：(1)熔化但并不滴落高(2)4Al+3O22Al2O3△====△====8.(12分)(挑战能力)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则C的化学式为，A→C反应的化学方程式为。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为，A和C能否发生反应，若能，写出反应的化学方程式(若不能，此空不填)。【解析】(1)根据C是淡黄色固体，C为Na2O2，则B为Na2O、A为Na，A→C的反应为：2Na+O2Na2O2。(2)C是主要的温室气体，C为CO2，A为C，B为CO，A和C可以反应生成B，化学方程式为：C+CO22CO。答案：(1)Na2O22Na+O2Na2O2(2)CO2能C+CO22CO△====△====高温====高温====金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱【思考探究】(1)工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线的原理是什么？提示：在切割钢板时用硫酸铜划线的反应原理为Fe+CuSO4====Cu+FeSO4。(2)今有溶液：稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸锌、硫酸镁，要验证镁比锌的金属活动性强，可选用哪些溶液？提示：可以借助镁、锌分别与酸反应，镁比锌更剧烈；镁与锌盐反应置换出锌等方法来证明镁比锌活泼，因此可选用的溶液为等物质的量浓度的稀盐酸或硫酸锌溶液等。(3)铝是一种较活泼的金属，可以和很多物质发生化学反应，但把一块铝片投入到稀硫酸中，开始却观察不到明显的变化，这是为什么？提示：铝易被空气中的氧气氧化，表面有一层致密的氧化物薄膜，所以硫酸先与Al2O3反应，但没有明显现象。