氧化剂与还原剂PPT课件-鲁科版

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第三节氧化剂与还原剂回顾、化学反应的类型(一)化学反应基本类型反应讨论：1.用分类方法分析:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于四种基本类型中的哪种反应？高温(二)氧化还原反应反映类型得氧失氧的情况举例氧化反应物质得到氧的反应2Cu+O22Cuo还原反应物质失去氧的反应Cuo+H2H2O+Cu点燃点燃初中时所学的氧化还原反应一、氧化还原反应(一)认识、理解氧化还原反应的概念。1.从得氧和失氧的观点认识（初步）H2+CuOCu+H2O△对CuO：CuOCu得到氧，被氧化,发生氧化反应对H2：H2H2O失去氧，被还原,发生还原反应定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。〖交流·研讨〗写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价NaCl与AgNO3溶液反应：H2还原CuO：Zn与CuSO4溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4+1-1+1+5–1+1–1+1+5-20+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2交流研讨写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温加热4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应(或者说这种物质被氧化了)(或者说这种物质被还原了)Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√××√√×化合分解置换复分解〖交流·探究〗〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1×2e-，化合价升高发生氧化反应得到1×2e-，化合价降低发生还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结]从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。4.实质:电子发生转移(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应3.氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降〖小结〗⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶失e-→化合价升高→发生氧化反应得e-→化合价降低→发生还原反应〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。反应类型举例是否属于氧化还原反应化合分解置换复分解2Na＋Cl2＝＝2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2是否CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑高温否是△Mg+2HCl=MgCl2+H2↑是否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。复分解反应氧化还原反应化合反应置换反应分解反应氧化还原反应与化学反应基本类型的关系讨论：判断下列两句话是否正确：1.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应2.没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应AB══A+B下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应变式题：下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是ACu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B2H2O=2H2+O2C8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D2KClO3=2KCl+O2BD课堂练习1：课堂练习2：下列反应属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A.C+O2══CO2B.Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2高温C.Mg+NH3══Mg3N2+3H2D.NaCO3+Ca(OH)2══CaCO3+2NaOHAB①H2+Cl2══2HCl②Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O══2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3══Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO══2Hg+O2↑下列反应中，不是氧化还原反应的是（）A.②④B.①③C.①②③D.④⑤点燃电解课堂练习3：A氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度从元素化合价升降角度从电子转移角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应氧化还原反应概念的演变复习提问1.氧化还原反应的定义2.氧化还原反应的特征3.分析氧化还原反应的基本步骤4.氧化还原反应与化学反应的四个基本类型的关系凡是有化合价变化的反应，称为氧化还原反应反应前后元素的化合价有变化①标出反应中各元素的化合价②抓特征——化合价的变化③确定反应中的氧化剂和还原剂〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物说明:(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。(2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？〖做一做〗氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应下列对属于氧化还原反应的进行分析，并指出氧化剂和还原剂。A、HCl+NH3NH4ClB、2FeCl2+Cl22FeCl3C、NH4HCO3NH3↑+H20+CO2↑D、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O▲自我评价▲〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？还原剂→失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→具有还原性氧化剂→得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质练习：Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：______________________________________________指出______元素化合价降低，_____（得、失）电子，_______发生还原反应,___________是氧化剂，___________是氧化产物。______元素化合价升高，_____（得、失）电子，_______发生氧化反应，__________是还原剂，__________是还原产物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，并指出氧化剂，还原剂，发生氧化反应元素，发生还原反应元素。[练习]：电解2H2O2H2+O2Zn+2HClZnCl2+H2Fe2O3+3H22Fe+3H2O△2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe△步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应物开始指向生成物3、算出化合价变化的数目4、在线桥上标出得失电子的总数目氧化还原反应的表示方法双线桥法:表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。注意：“双线桥”表示氧化还原反应①双线桥从左指向右，连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。电子符号用“e-”来表示得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数分析反应（未配平）：CO+Fe2O3——Fe+CO2+2+30+4化合价升高，被氧化化合价降低，被还原得到2×３e-，失去2e-，３×———３2３氧化剂：Fe2O3还原剂：CO1:3练习:分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2S+SO2=3S+2H2O２Ｍｇ＋ＣＯ２＝２ＭｇＯ＋ＣCl2+2FeCl2==2FeCl3单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：桥线只在反应物中，不跨越“＝”与生成物相连。③在桥线上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。练习:分析下列氧化还原反应，用单线桥表示电子转移的方向和数目，Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2S+SO2=3S+2H2O２Ｍｇ＋ＣＯ２＝２ＭｇＯ＋ＣCl2+2FeCl2==2FeCl3〖交流·探究〗元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系[演示实验]KMnO4与KI的反应紫色无色+→红色KMnO4→Mn（无色）+7+2KI→I2（棕红）-10最高价只具有氧化性可作氧化剂最低价只具有还原性可作还原剂〖小结〗含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。〖做一做〗O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？〖迁移·应用〗常见的氧化剂和还原剂活泼金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐活泼非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐活泼的非金属单质：氧气，氯气等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等KMnO4FeCl3常见的氧化剂和还原剂：氧化剂活泼的金属单质：铁，钠，锌非金属单质：氢气，炭低价态的氧化物和盐：CO，亚硫酸钠(Na2SO3)，SO2硫酸亚铁(FeSO4)还原剂〖概括·整合〗氧化还原反应对立统一关系的两根推断线失去电子的反应物得到电子的反应物还原剂氧化剂得失电子数相等，化合价升降值相等具有具有还原性氧化性发生发生氧化反应还原反应同时存在生成生成氧化产物还原产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原物质的氧化性和还原性比较已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。1、对于氧化还原反应，都满足下列规律：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂氧化性：PbO2MnO4-氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物•根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）•H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4•2FeCl3+2HI=2FeCl2+2H2O+I2•3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3•（A）H2SO3I﹣Fe2+NO•（B）I﹣Fe2+H2SO3NO•（C）Fe2+I﹣H2SO3NO•（D）NOFe2+H2SO3I﹣A练习1:练习2:已知Ｉ－、Ｆ