水溶液中的离子平衡图像分析最终版

1水溶液中的离子平衡图像分析一、考纲解读1、了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。2、了解水的电离、离子积常数。3、了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。4、了解强酸强碱中和滴定的原理。5、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。二、教学过程1.与对数有关的曲线图【例1】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示,下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度:b点大于a点C．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D．当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大【变式题】【2016年广一模】在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg0VV的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（）A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的+(H)(OH)cc：a＜bC．相同温度下，电离常数K(HX)：a＞bD．lg0VV=3时，若同时微热两种液体（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则-+(X)(Y)cc减小思考：________________________________________________________________________【例2】【2013年高考江苏卷】（双选题）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，p(CO2-3)=-lgc(CO2-3)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO2-3)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO2-3)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO2-3)2【变式题】（双选题）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（）A．Ksp（CuS）约为l×10﹣20B．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C．向l00mL浓度均为10﹣5mol•L﹣1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．Na2S溶液中：2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）=c（Na+）【变式题】.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列有关说法中，正确的是（）A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法B．b点对应的溶液中由水电离的c(H+)一定是10—8mol/LC．b点对应溶液的Kw大于c点对应溶液的KwD．T℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=11思考：________________________________________________________________________________________________________2、滴定曲线图【例3】【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)c(A—)c(H+)c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)c(HA)【变式题】【2011年安徽卷】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【例4】【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【变式题】.【2013年高考浙江卷】25℃时，用浓度为0.1000mol－1的NaOH溶液滴定20.003mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝(HY)(HY)(Y)aKcc＋c(Z－)＋c(OH－)思考：________________________________________________________________________________________________________3.缓冲溶液曲线图【例5】【2012年江苏化学】25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（双选）（）A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C．pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)【变式题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好【变式题】（2013•江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．4（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．思考：________________________________________________________________________________________________________4.其它曲线图【例6】【2015·海南，11】下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()【例7】【2014·新课标全国卷Ⅰ·T11】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【例8】25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2