高中化学方程式汇总【无机+有机】

第1页共18页高中无机化学方程式汇总【关于Na的方程式】2242NaONaO常温下，（氧化钠，白色）加热条件下，2222NaONaO（过氧化钠，淡黄色）2222NaHONaOHH钠与水反应：2物质2NaO22NaOO元素化合价-2-1阴离子符号2,O氧离子22,O过氧根离子阴阳离子个数比1:21:2与水反应222NaOHONaOH碱性氧化物2222224NaOHONaOHO不是碱性氧化物与CO2反应2223NaOCONaCO222232222NaOCONaCOO与SO2反应2223NaOSONaSO22224NaOSONaSO2222222COHONaOCONaO和的混合气体通入时，先与反应。2222(CO)NaOHOe或物质23NaCO3NaHCO俗名纯碱、苏打小苏打碱性233NaCONaHCO溶解性233NaCONaHCO热稳定性233NaCONaHCO323222NaHCONaCOHOCO向该溶液中，逐滴加入盐酸先无气泡：233COHHCO后产生气泡：322HCOHCOHO直接产生气泡：322HCOHCOHO第2页共18页向盐酸中加入该物质直接产生大量气泡：23222COHCOHO直接产生气泡：322HCOHCOHO加入CaCl2或BaCl2有沉淀产生2233CaCOCaCO无沉淀产生加入Ca(OH)2或Ba(OH)2有沉淀产生2233CaCOCaCO有沉淀产生先2332OHHCOCOHO后2233BaCOBaCO水溶液中的离子关系233[][]2[][][]NaHCOHCOOH相互转化233NaOHNaCONaHCO2少量盐酸，足量CO，加热氯碱工业（电解饱和食盐水）：222222NaClHONaOHHCl电解工业上制备钠单质：222NaClNaCl（熔融）电解【关于Al的方程式】223432AlOAlO2323AlSAlS22222223AlNaOHHONaAlOH22222223AlOHHOAlOH23AlO——两性氧化物3232623AlOHAlHO232222AlOOHAlOHO3()AlOH——两性氢氧化物332()33AlOHHAlHO322()2AlOHOHAlOHO制备Al(OH)3的方法：332343()3AlNHHOAlOHNH(向铝盐溶液中加入足量氨水)第3页共18页22233()AlOCOHOAlOHHCO(向偏铝酸盐溶液中通入加入足量CO2)322364()AlAlOHOAlOH(铝盐与偏铝酸盐发生双水解反应)明矾422 12KAlSOHO净水原理：3233()()AlHOAlOH胶体【明矾不能杀菌消毒】32322()3AlOHAlOHO3323()3OHOHHHAlAlOHAlO（用弱碱好）（用强碱）（用强酸）（用弱酸好）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水（产生白色浑浊），继续滴加氨水（浑浊不消失）332343()3AlNHHOAlOHNH向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液（产生白色浑浊），继续滴加NaOH溶液（浑浊消失）先：333()AlOHAlOH后：322()2AlOHOHAlOHO向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液（无明显现象），继续滴加AlCl3溶液（出现浑浊）先：32242AlOHAlOHO后：322364()AlAlOHOAlOH【关于Fe的方程式】223432FeOFeO23432FeOFeO点燃23232FeClFeCl点燃()FeSFeS硫化亚铁Fe与非氧化性酸反应（如稀盐酸、稀硫酸等）222FeHFeH234234(g)4FeHOFeOH高温名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色、态黑色固体红棕色固体黑色晶体化合价+2+3+2+3与稀盐酸（稀硫酸）反应222FeOHFeHO2332623FeOHFeHO34232824FeOHFeFeHO与稀硝酸反应33231035FeOHNOFeNOHO2332623FeOHFeHO34332328914FeOHNOFeNOHO第4页共18页333()()FeOHFeOH红褐色沉淀222()FeOHFeOH（白色沉淀）22234()24()()FeOHOHOFeOH白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色422732222232(),KCrO(H),HNO,HO,Cl23,,S,SO,HS,IKMnOHFeCuFeFe加入氧化剂：等加入还原剂：等232425854FeMnOHFeMnHO23323432FeNOHFeNOHO232222FeClFeCl3223FeFeFe32222FeCuFeCu32222FeSFeS322222FeIFeI23FeFe和离子的检验：()3+-32+3-6362Fe+3SCN=Fe(SCN)(溶液显红色)3Fe+2[Fe(CN)]=Fe[Fe(CN)]铁氰化亚铁，蓝色沉淀【关于Si的方程式】22SiOSiO242SiClSiCl242SiFSiF4242(HF)SiHFSiFH是唯一可以与硅反应的酸223222SiNaOHHONaSiOH24242O()(HF)SiOHFSiFH2特性是唯一可以与SiO反应的酸,此反应用于雕刻玻璃22322SiONaOHNaSiOHO虽然SiO2既可以与酸反应，又可以与碱反应，但SiO2不是两性氧化物，而是酸性氧化物。23NaSiO水溶液俗称“水玻璃”，可用于防腐。第5页共18页232322()NaSiOHClNaClHSiO胶体23222323NaSiOCOHONaCOHSiO（胶体）23HSiO可用于制备硅胶，硅胶是常用的干燥剂，也用于催化剂的载体23232322HSiOHCOHSiOHOSiO是弱酸，比还弱。受热可以分解。含SiO2的物质：石英、玛瑙、水晶、光导纤维，砂子，玻璃等SiO2是原子晶体，熔沸点高，硬度大。1molSiO2含义4molSi—O键。单质硅的用途：芯片、光电池等。【关于Cl的方程式】Cl2是黄绿色，具有强烈刺激性气味的有毒气体。Cl2具有很强的氧化性，能与大多数金属化合，也能与大多数非金属化合。222NaClNaCl点燃23232FeClFeCl点燃22CuClCuCl点燃222()HClHCl光照爆炸222()HClHCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，产生大量白雾33232PClPCl点燃325PClClPCl22()ClHOHClHClO次氯酸22ClHOHClHClOHClO具有：弱酸性、强氧化性、不稳定性。可用于漂白、杀菌、消毒HClOHClO222HClOHClO光照232222FeClOHFeClHO干燥的氯气不具有漂白性。潮湿的氯气具有漂白性。真正起漂白作用的是次氯酸。新制的氯水久置的氯水所含分子22,HO,HClOCl2HO所含离子,,,HOHClClO,,HOHCl生产漂白液的反应：222ClNaOHNaClNaClOHO第6页共18页生产漂白粉的反应：222222()()22ClCaOHCaClCaClOHO离子方程式：222ClOHClClOHO2222,HFClBrIHFHClHBrHIHFHClHBrHI----氧化性：还原性：FClBrIFHClHBrHI稳定性：酸性：2222ClBrClBr2222ClIClI2222BrIBrI22222ClMnClClHO2的制备方法：MnO+4HCl(浓)用排【饱和食盐水】的方法可除去HCl气体，再经过【浓硫酸】可除去其中的水蒸汽，用【向上排空气法】收集氯气，用【湿润的红色淀粉—KI试纸】靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氯气已收集满。其他方法：42222162258KMnOHClKClMnClClHO【注意：酸化KMnO4溶液时，不能用盐酸酸化（也不能用HNO3），而应用稀硫酸。】【关于N的方程式】32NH高温，高压22催化剂合成氨的反应：N+3HNH3是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（1:700），且溶解得快。氨水是混合物（其溶质一般认为是NH3）；一水合氨（32NHHO）是纯净物。32324NHHONHHONHOH324NHHONHOH3232NHHONHHO氨气遇到氯化氢气体时，迅速生成氯化铵晶体：34NHHClNHCl（用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸靠近NH3，会出现大量白烟）3343NHHNONHNO氯化铵晶体受热易分解：43NHClNHHCl43322NHHCONHHOCO第7页共18页43332NHNONaOHNaNONHHO氨气的制备原理：422232()22NHClCaOHCaClHONH气体收集方法：向上排空气法气体验满方法：湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，则气体已集满。为何要在试管口塞棉花？减少NH3与空气对流，提高NH3的纯度HN3的其他制法：3232NHHONHHO浓氨水受热分解：向浓氨水中加入CaO或NaOH固体也可以制备NH3。【CaO或NaOH固体与水作用放热】2222323OOHONNHNONOHNO22332NHNH高温，高压催化剂3224546(NONHONOHO催化剂是无色有毒气体)22222422(NO)2NONO()NOONO红棕色有毒气体，无色气体22332NOHOHNONO2223424NOOHOHNO2234324NOOHOHNO稀硝酸和浓硝酸都具有强氧化性：332224()()22HNOCuCuNONOHO浓33228()33()24HNOCuCuNONOHO稀33432()()HNOCuCuNONHNOHO若硝酸浓度过低，则无气体放出未配平，可自行尝试【常温下，Fe（还有Al）遇浓硝酸发生钝化，反应停止；Fe遇稀硝酸反应复杂。可以分步考虑：HNO3将Fe氧化为Fe3+，若Fe仍有剩余，则发生3223FeFeFe，所以反应后可能出现3种情况：①只有Fe3+；②只有Fe3+；③Fe3+和Fe2+都有】如何处理NO2尾气？用碱液吸收即可232222NONaOHNaNONaNOHO第8页共18页【关于S的方程式】硫单质（S）俗称硫磺，黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，22SOSO点燃（无色，刺激性有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水）如何洗涤附着在试管内壁的S？物理方法：用CS2洗涤化学方法：用热碱液洗涤。如热NaOH溶液23222232362362SNaOHNaSONaSHOSOHSOSHO(在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰)SO2是酸性氧化物（H2SO3的酸酐）：2223SOHOHSOSO2在适当的温度，并有催化剂存在的条件下，可以被O2氧化为SO3.22322SOOSO催化剂（不能由S直接得到SO3