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1、键能：（1）是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。化学键的形成要释放能量化学键的断裂要吸收能量二、键参数（2）破坏1mol化学键所需的最低能量共价键的键参数键能：气态基态原子形成1mol化学键时放出的最低能量，通常取正值键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂思考与交流P321、形成2mo1HCl释放能量：(436.0kJ+242.7kJ）-2×431.8kJ=-184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：(436.0kJ+193.7kJ)-2×366kJ=-102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.△H=反应物键能总和-生成物键能总和2、键长：两原子核间的平均间距共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径通常：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定某些共价键键长NH3分子的结构3、键角：①定义：分子中相邻两键间的夹角多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。COOOHH键角180，线形分子键角105，V形分子键角与键长是反映分子空间构型的重要参数3、键角CH4CCl4109°28′NH3107°18′H2O105°CO2180°②常见键角：共价键的方向性求近似反应热。求1molN2完全反应合成NH3的反应热。已知：N≡N、H-H、N-H的键能分别为946kJ/mol、436.0kJ/mol、390.8kJ/mol解析：则1molN2完全反应的反应热是：946kJ+436.0kJ×3－390.8kJ×6＝－526.8kJ键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。思考3：通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？思考2:N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?键能大小是：F-HO-HN-H，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强小结：1、键能：键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂通常取正值△H=反应物键能总和-生成物键能总和2、键长：两原子核间的平均间距通常：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定3、键角：COOOHH键角180，线形分子键角105，V形分子键能键长键角判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型CO分子和N2分子的某些性质等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的CO2、SCN-、具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线形结构。SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价电子数都为18，都为平面V形结构。CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。SO42-、PO43-、ClO4-具有相同的原子数5，总价电子数为32，都为正四面体结构。CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结构。PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+、Be2+核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+（阳离子类）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）10个电子的等电子体：N2和CO，HCN和C2H2；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。σ键与π键的对比σ键π键重叠方式重叠方向重叠形状重叠程度电子能量“头碰头”“肩碰肩”沿键轴的方向与轨道对称轴相互平行的方向轴对称镜面对称大小较低，较稳定较高，较活泼复习回忆