大学普通化学例题

1普通化学例题1、已知反应Cu2O==2Cu+1/2O2（g）的ΔfHθm（298K）/KJ·mol-1：—168.6/Cu2O（s），0/O2（g），0/Cu（s）Sθm（298K）/J·K-1·mol-1：93.14/Cu2O（s），205.03/O2（g），33.15/Cu（s）（1）、计算该反应的最低温度；（2）、计算1000K时，该反应中氧气的平衡分压。2、欲使反应：CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）在101.325KPa下正向进行。（1）、反应的最低温度应是多少？（2）、计算在298.15K时，101.325KPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压。已知：298.15K时：ΔSθ=160J·K-1·mol-1ΔGθ（CO2）=-394KJ·mol-1ΔGθ（CaCO3）=-1128.8KJ·mol-1ΔGθ（CaO）=-604KJ·mol-13、在烧杯中盛放20.00cm3、0.100mol·dm-3氨水溶液，逐步加入0.100mol·dm-3的HCl溶液。试计算：（知：Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5、Kθa=5.65×10-10）（1）、当加入10.00cmHCl后，混合液的PH值。（2）、当加入20.00cmHCl后，混合液的PH值。（3）、当加入30.00cmHCl后，混合液的PH值。4、已知：φΘ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，φΘ（Cl2/Cl-）=1.36V若将两电对组成原电池：（1）、写出该电池的电池符号。（2）、写出正极、负极的电极反应和电池反应，及电池的标准电动势。（3）、计算电池反应在25℃时的△Gθm和Kθ。（4）、当C（H+）=1.0*10-2mol·dm-3，而其他离子浓度均为1.0mol·dm-3，2P（Cl2）=101.325KPa时的电动势。（5）、在（4）情况下的Kθ和ΔGθm各是多少。5、由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.66V，此时钴电极为负极。现已知氯的标准电极电位为+1.36V，问：（1）、此电池反应的方向如何？（2）、钴标准电极的电极电位是多少？（3）、当氯的压力增大或减小时，电池的电动势将发生怎样的变化？（4）、当Co2+浓度降低到0.001mol·dm-3时，电池的电动势将如何变化？6．已知φӨ(Br2/Br-)=1.07V，φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，在25℃利用下列反应组成原电池：2Fe2+(aq)+Br2(l)=2Fe3+(aq)+2Br-(aq)⑴计算该原电池的EӨ⑵计算反应的△rGmӨ⑶写出原电池图式：⑷计算当c(Br-)=0.1mol·dm-3，c(Fe3+)=c(Fe2+)/10时，原电池的E。7．已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，试计算100mL0.1mol·dm-3氨水溶液的pH值为多少？若向此溶液中加入100mL0.2mol·dm-3MgCl2溶液时，有无Mg(OH)2沉淀生成？(已知Ks[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。8．已知298.15K时，反应MgCO3(s)→MgO(s)+CO2（g）中各物质热力学数据如下：MgCO3(s)MgO(s)CO2（g）△fHmӨ(kJ·mol-1)-1096-601.83-393.53SmӨ(J·mol-1·K-1)72.627213.6①通过计算△rGmӨ判断298.15K标准态下，该反应能否自发进行？②计算该反应在1000K时的平衡常数KӨ。9、已知K(LiF)=3.8×10-3，K(MgF2)=6.5×10-9。在含有0.10mol·L-1Li+和0.10mol·L-1Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。(1)通过计算判断首先产生沉淀的物质；(2)计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子浓度。10下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………………（A）(A)Li(g)(B)Li(s)(C)LiCl·H2O(s)(D)Li2CO3(s)一个气相反应mA(g)+nB(g)qC(g)，达到平衡时……………………(C)(A)mrG=0(B)Qp=1(C)Qp=K(D)反应物分压和等于产物分压和下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（C）(A)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(B)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)(C)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(D)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86。若将3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3烧瓶中，则……………………………………………………………（D）4(A)反应将向生成更多的HBr方向进行(B)反应向消耗H2的方向进行(C)反应已经达到平衡(D)反应向生成更多Br2的方向进行如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………………（D）(A)能自发进行(B)是吸热反应(C)是放热反应(D)处于平衡状态在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是(C）（A）加入盐酸（B）加入AgNO3（C）加入氨水（D）加入NaCl溶液下列反应中△rSθm＞0是(C)（A）2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）（B）N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）（C）NH4Cl（s）==NH3（g）+HCl（g）（D）C（s）+O2（g）==CO2（g）某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势值(A)（A）变小（B）变大（C）不变（D）难以确定在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是(C5)（A）PH（B）电离度（C）电离常数（D）OH—离子的浓度暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是(B)（A）化学腐蚀（B）吸氧腐蚀（C）析氢腐蚀（D）阴极产生CO2的腐蚀下列反应中mrS0的是……………………………………………………（C）(A)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(B)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(C)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)(D)C(s)+O2(g)=CO2(g)下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是…………………………（C）（A）HCl和NH4Cl（B）NaOH和HCl（C）HF和NaOH（D）NaOH和NaCl在反应BF3+NH3F3BNH3中，BF3为…………………………………………（D）(A)Arrhenius碱(B)Brnsted酸(C)Lewis碱(D)Lewis酸AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最小……………………………………（D）（A）1.0mol·dm-3NaCl（B）1.0mol·dm-3AgNO3（C）纯水（D）2.0mol·dm-3NaCl按离子的电子构型不同，Fe3+属于………………………………………（A）6（A）9—17电子构型（B）2电子构型（C）8电子构型（D）18电子构型反应：C（s）+O2（g）===CO2（g）的ΔrHm＜O，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（D）（A）增加氧的分压（B）升温（C）使用催化剂（D）减少CO2的分压高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是（D）（A）消毒（B）漂白（C）保温（D）吸收紫外线关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是....................（D）。(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；(B)盐桥用于维持氧化还原反应的进行；(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应；(D)电子通过盐桥流动。下列各电子亚层不可能存在的是.......................................（D）。(A)8s；(B)6d；(C)5p；(D)2f。下列物质中属于螯合物的是....................................................................（(2)）（1）Na3[Ag(s2o3)2](2)K6[Cu(P2O7)2](3)Ni(CO)4(4)K2[Zn(OH)4]117a、由N2和H2化合生成NH3的反应中，ΔγHθm＜0，当达到平衡后，再适当降低温度，则正反应速率将降低，逆反应速率将降低，平衡将向正反应方向移动；平衡常数将减小。b、已知φθ（Br2/Br-）=1.6V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，若它们组成原电池则其电池符号，电池的电动势0.83V。指出反应2Br-+2Fe3+Br2++2Fe2+进行的方向是逆向，c、在电解CuSO4溶液时，以精铜作阴极，粗铜作阳极，阴极反应式；阳极反应式。d、在1.100mol·dm-3H2SO4和1.100mol·dm-3NaHSO4两种溶液中，SO42-离子浓度小的是硫酸溶液，其原因是同离子效应。e、在一个实际供电的原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。f、298K时，NaCl(s)的溶解度为36.2g/(100gH2O)，在1.0L水中加入10.0gNaCl(s)，则此溶解过程的△rSm______0，△rGm______0。g、Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的标准溶度积表达式分别为__________________、________________。h、根据酸碱质子理论，H2PO-4是即使酸又是碱，它的共轭酸是磷酸（化学式），共轭碱是磷酸氢根（化学式）。i、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度。8j、判断下列反应的标准熵变（用或填空）。2NaOH(s)+CO2(g)→Na2CO3(s)+H2O(l)，△rS__________0；CaCO3(s)+2H+(aq)→Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)，△rS__________0。12a\写出原子序数为26、35的元素名称、符号、电子排布式，说明所在的同期和族。２６号元素为铁元素电子排布式：b怎样能使难溶沉淀溶解？举三例说明，写出化学反应式