高一化学必修一第一章复习课

人教版化学必修1第一章从实验学化学复习课知识归纳一．实验安全与操作二．物质的分离和提纯三.离子的检验四.物质的量及其换算五.物质的量浓度一、实验安全与操作1、实验安全措施易吸水、易潮解、易被氧化的物质：密封存放受热或见光易分解的物质：棕色瓶存放在冷暗处金属钾、钠（易与O2、H2O反应）：封存在煤油氧化剂和还原剂不能一起存放“六防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染1下列试剂保存方法中正确的是（）A.浓硫酸难挥发，可以敞口放置B.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中C.酒精应密封存放，并远离火源D.白磷不易挥发，不需密封存放CA.浓硫酸易吸水，应密封存放D.白磷易氧化且着火点低（40℃）2、常见意外事故的处理方法：沾到酸液：沾到碱液：酸（或碱）流到实验桌上：眼睛的化学灼伤：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用盖灭以隔绝空气与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠（用沙子盖灭）等水+3%~5%NaHCO3溶液水+硼酸溶液NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀释水（边洗边眨眼睛）湿布、石棉或沙子（这里的酸或碱液的浓度不高，所以可以直接水洗后中和）1.浓硫酸不慎沾到了皮肤上或衣服上，先用，再用，最后涂抹3%~5%NaHCO3溶液。水冲洗2水银滴落在桌上或地上应立即撒上。硫磺布擦干3、辨认安全标识易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4等有机溶剂（酒精、汽油等）白磷、镁粉Na、K、电石（CaC2）等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等CO、氰化物（KCN）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等易燃品腐蚀品有毒品氧化剂KMnO4、过氧化物（H2O2、Na2O2）等4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）A5.下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（）A.硝酸B.高锰酸钾C.硫黄D.硫酸钾D4、实验操作固体称量：托盘天平调零防腐；左物右码；先大后小；镊子夹取与拨动游码液体称量：量筒加热前：预热直接加热：使用酒精灯外焰加热酒精灯内酒精不超过体积的1/3；“三不”液体加热：体积不超过试管的1/3固体加热：试管口略向下倾斜间接加热：使用石棉网气体收集：向上排气法、向下排气法、排水集气法5、下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D物质的分离和提纯物质分离和提纯的方法分离、提纯方法适用范围举例过滤蒸发蒸馏萃取分液不溶固体和液体的分离食盐提纯（除去其中泥沙）可溶性固体和液体的分离用海水制盐沸点不同的互溶液体混合物的分离用海水制淡水溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同从碘水中获取碘分离互不相溶、密度不同的液体混合物分离油和水6、下列实验装置一般不用于分离物质的是：D蒸馏分液过滤（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一①适用于固体与液体混合物的分离。（例：提纯粗盐）②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。③注意问题：“一贴二低三靠”①过滤的适用范围是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？过滤注意事项：滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次③注意事项：（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。（3）加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上（2）蒸发——物质的分离和提纯方法之一①适用于提纯溶液中的溶质。（例：从食盐水中提纯氯化钠）。②主要仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒。①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？【交流和讨论1】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照图中的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。（复习）降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物（例：提纯氯化钾和硝酸钾晶体）。（3）降温结晶—物质的分离和提纯方法之一纯净的ＮaＣl粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发过滤加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+Na+Cl-CO32-OH-Na+Cl-过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤Na+Cl-适量HCl１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量作用？1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.冷凝管蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶温度计2.装置使用前检查装置气密性！3.注意事项（金榜P6）：5.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处4.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸2.烧瓶内液体量不超过容积的2/3通入冷凝水的注意事项：1、开始蒸馏时应先通入冷凝水再点燃酒精灯加热；2、停止加热后应继续通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽；3、冷凝水的流动方向和蒸汽的流动方向相反。蒸发与蒸馏的区别蒸发是溶液加热后获得固体物质；蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体。区别一萃取：溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同分液：互不相溶、密度不同的液体混合物例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）分液漏斗使用前要进行检漏。（2）下层液体下口放出,上层液体上口倒出。（下下上上）（3）放下口液体时,切记拔下上口塞；方法四萃取分液萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来的方法；分液是分离两种互不相溶的液体的操作。（一般萃取后要进行分液，再蒸馏进行提纯。）萃取与分液的区别区别二萃取剂的选择条件：•1.与原溶剂互不相溶，如CCl4与H2O互不相溶•2.溶解溶质的能力远大于原溶剂，如CCl4(I2)H2O(I2)•3.不与被萃取的物质反应，如CCl4不与I2反应四氯化碳、汽油、苯（注意与水的密度比较）常见的萃取剂：7从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是：A．四氯化碳(CCl4)B．乙醇（酒精）C．苯D．汽油B8用汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是（）A.上层B.下层C.中间D.无法确定A注意区分萃取剂与水的密度大小，确定谁上谁下9选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A萃取分液B蒸发C分液D蒸馏E过滤①_______分离饱和食盐水与沙子的混合物；②_______分离水和汽油的混合物；③____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；④_______从碘的水溶液里提取碘；⑤_______从氯化钠溶液里提取氯化钠。DCEAB综合练习10在下列实验操作中正确的是：A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B.蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。C.过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在一层滤纸处。D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在右盘。A被检验离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于盐酸稀盐酸澄清石灰水产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、离子的检验（取少量）物质的量①国际单位制七个基本物理量之一,符号为n②表示一定数目粒子的集合体。分子,原子(团),离子,电子,质子,中子等③单位：摩尔，简称：摩，符号为mol阿伏加德罗常数符号：NA(1)等于0.012kg12C所含的原子数。(2)约为6.02×1023mol-1(3)含义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。意大利科学家摩尔质量1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。①定义：单位物质的量的物质所具有的质量。②符号：M。单位为g/mol或g·mol-1③表达式:M=m/n即m=n·M或n=m/M气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol等公式：Vm=——标准状况下，Vm=22.4L/molVn气体状态方程PV=nRT(P:压强V：体积T：热力学温度定义：1.物质的量浓度符号：数学表达式：常用单位：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。cBB—溶质物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积cB=nBVV—溶液的体积mol/L（或mol·L-1）知识网络：粒子个数N物质的量n质量m气体体积V物质的量浓度CB×Vm÷Vm×NA÷NA×M÷M×V液÷V液N：具有很大数目的粒子总数单位：个（题目问到的分子数、原子数或XX个质子、XX个电子等都是用N来表示的）M：单位：g/mol摩尔质量的数值＝相对分子（原子）质量的数值n:一定数目粒子的集合体。（即N的集合体）单位：molNA：阿伏加德罗常数（NA）≈6.02×1023mol-1表示：1摩尔含有约6.02×1023个粒子（实际上是个精确值，为了计算方便取用近似值）Vm：只能用于气体物质。单位：L/mol受温度和压强影响，具体数值会有所不同。标况（S.T.P.)下，Vm=22.4L/mol11金属钠的摩尔质量为：A．23B．23gC．23molD．23g/molD12已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A.64g/molB.64molC.64gD.32g/mol摩尔质量的计算M=m/n=m/(N/NA)=3.2g/(3.01×1022/6.02×1023mol-1)=64g/molA综合应用与计算133.6克H2O的物质的量是，分子个数是，氢原子的物质的量是，所含电子数是。学会联系万能恒等式与粒子之间的比值做计算0.2mol1.204X10221.204X10230.4molH2O——H——电子个数比1：2：101、配制步骤遵循六字方针：计算称量溶解（冷却）（洗涤）定容（摇匀）移液主要仪器：容量瓶（不同规格）（振荡）五、配制一定物质的量浓度的溶液装瓶测试题8、下列溶液中c(Cl-)最大的是：A．65mL1mol/L的KCl溶液B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液粒子数之比=物质的量之比=物质的量浓度之比2、物质的量浓度的有关计算①配制原理BBncV书写时注意区分符号代表的是溶质还是溶液！②有关溶液中离子浓度的计算D③物质的量浓度与溶质的质量分数(ω)之间的联系MwmL/L1000C=④溶液配制的误差分析分析的关键：从n和V入手若n偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。若V偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。C=—Vaqn=——mMVaq[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、天平的砝码生锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视读数或俯视读数。7、容量瓶内有少量蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超过刻