2011北京高考理综化学试题及答案

2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）高考理综化学综合能力测试6．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理．．．的是（）ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾7．下列说法不正确．．．的是（）A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯C．在酸性条件下，18325CHCOOCH的水解产物是183CHCOOH和25CHOHD．用甘氨酸22NHCHCOOH∣和丙氨酸23NHCHCHCOOH∣缩合最多可形成4种二肽8．结合右图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是2Fe2eFeC．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是D．Ⅰ和Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．用2NaS去除废水中的222Hg:HgSHgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和2NO:CONOCNO催化剂C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl(OH)3↓（胶体）+3H+D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：10．25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)1414kJ/molHΔ②2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)2511kJ/molHΔ下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)317kJ/molHΔ11．下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的(0)1(20)vv℃℃C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的oon(0C)1n(20C)25．（12分）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。（4）2X都能与2H反应生成HX，用原子结构解释原因：。（5）K的变化体现出2X化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。a．在相同条件下，平衡时2X的转化率逐渐降低b．2X与2H反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱26．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1）溶液A的溶质是。（2）电解饱和食盐水的离子方程式是。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。（4）电解所用的盐水精制，去除有影响的2Ca、2Mg、4NH、22244SO[(SO)(Ca)]cc。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。②过程Ⅰ中将4NH转化为2N的离子方程式是。③4BaSO的溶解度比3BaCO的小，过程Ⅱ中除去的离子有。④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余23NaSO的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理103m盐水b，至多添加10%23NaSO溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。27.（15分）甲、乙两同学为探究2SO与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色3BaSO沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入2N，停止加热，一段时间后关闭-------------------------------------------------------------从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是。（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明2SO具有性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出结论是。28．（17分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：I．（R、R表示烃基或氢）Ⅱ．醛与二醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是。（2）A与合成B的化学方程是。（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是。（4）E能使2Br的4CCl溶液褪色。N由A经反应①~③合成。a．①的反应试剂和条件是。b．②的反应类型是。c．③的化学方程式是。（5）PVAc是一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是。（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是。2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）高考理综化学试题及答案第一部分6.B7.C8.A9.B10.D11.C12.D第二部分25.(1)放热(2)XH(3)HFHClHBrHI(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad26.（1）NaOH（2）2222HO2ClHCl+2OH电解（3）Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO；增大HCl浓度使上述平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。（4）①Mg(OH)2；②42222NH3Cl8OHN8HO6Cl；③24SO、2Ca；④1.7627.(1)24422Cu+2HSOCuSO+SO+2HO(浓)=↑(2)BaSO4，还原(3)2NO+O2=2NO2(4)①通入2N一段时间，排除装置中的空气，饱和NaHSO3溶液②甲中：2+244Ba+SO=BaSO-↓，乙中：2++22242Ba+2HO+2SO+O=2BaSO+4H↓(5)2SO与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色3BaSO沉淀。28.(1)乙醛(2)NaOH3+CHCHO稀2+HO(3)(4)a.稀NaOH，加热；b.加成(还原)反应；c.3222232222CHCHCHCHOH+O2CHCHCHCHO+2HO△Cu(5)32CHCOOCH=CH(6)3NaOHCHCOONa+nn