盐类的水解专题训练

1【温故知新】1、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤2、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中33()()()cCHCOOcCHCOOHcOH不变C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=73、现有常温下的四种溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸。下列有关叙述正确的是（）A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)＜1第三节盐类的水解专题复习一、水解的实质：弱酸根阴离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH－，生成难电离分子或离子，破坏水的电离平衡，促进水的电离。二、水解规律：有弱才水解——条件；越弱越水解——程度；谁强显谁性——结果考点1：水解规律【练习】1、有下列六种物质：①氨水②NH4NO3③NaCl④KHSO4⑤Na2CO3⑥KHCO3溶液呈酸性的是；溶液呈碱性的是；能促进水的电离的是；能抑制水的电离的是。常温下，0.1mol/L上述物质溶液的pH由小到大的排列顺序为2、物质的量浓度相同的3种盐溶液：、、，其溶液的pH按、、的顺序增大，则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是（）A．B．C．D．3、温度相同、浓度均为0.2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③2三、影响因素：内因：盐本身的性质（主要原因）外因：温度、浓度、外加酸或碱以FeCl3水解为例：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温通HCl加水加铁粉加NaHCO3考点2：影响盐类水解的因素1、在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中，正确的是（）A．升高温度，323()()cHCOcCO减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小2、在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（）A.a=b=cBa﹥b﹥cCa﹥c﹥bDc﹥a﹥b四、水解的应用：判断溶液的酸碱性、明矾净水、制备胶体、溶液除杂、泡沫灭火剂、混施化肥、盐溶液的蒸发、溶液的配制、试剂的贮存……【练习】合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）[来源:Z+xx+k.Com]A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生考点3：蒸干盐溶液所得物质的判断方法3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是()A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO4考点4：溶液中离子浓度比较和守恒定律（一）单一溶质溶液中离子浓度大小关系：单一的溶液：（1）NH4Cl、CH3COONa(2)Na2CO3(3)NaHCO3(4)NaHSO3【练习】1、在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是()A、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)32、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)5.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A.升高温度，溶液的pH降低B.c(Na＋)＝2c(SO2―3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2―3)＋2c(HSO－3)＋c(OH―)D.加入少量NaOH固体，c(SO2―3)与c(Na＋)均增大（二）混合溶液中离子浓度大小关系：溶液：（5）等浓度的CH3COONa和CH3COOH、等浓度的NH4Cl和NH3·H2O(6)等浓度的NaCN和HCN1、两种物质混合不反应：【练习】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-12、两种物质恰好完全反应：【练习】100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：【练习】将0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)【综合练习】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．Na2S溶液：c(Na＋)c(HS－)c(OH－)c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)2、下列叙述不正确的是A．0.02mol/LNaOH溶液与0.04mol/L醋酸等体积混合后的酸性溶液中：(忽略溶液体积变化）c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)D．1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H+)43、【2015天津理综化学】室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（）加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中𝑐(OH−)𝑐(HCO3−)增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变4、【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是（）A．Kwc(H+)1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)c(NH4+)c(HCO3－)c(CO32－)5．25℃时，向100mL0.1mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误．．的是A．a点时溶液的pH＜1B．c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)c(SO42－)c(NH4+)C．de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)2c(SO42－)D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强6．某温度下，向一定体积0．1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH－）]与pH的变化关系如右图所示。下列说法不正确．．．的是A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B．Q点溶液中，c（4NH＋）＋c（OH－）＝c（Cl－）＋c（H＋）C．M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性D．N点溶液加水稀释，432()()cNHcNHHO＋变小7．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0．1mol／LNaOH溶液滴定10mL0.lmol／L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少D．d点所示溶液中存在：c（Cl一）＋c（OH一）＝c（H＋）＋c（Na＋）