高二化学选修四--盐类的水解测试题二

第1页共8页高二化学选修四盐类的水解测试题二班级姓名学号一、选择题1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性3．能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝64．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增第2页共8页大的是()A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤6．浓度均为0.1mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是()A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa7．0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是()①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤8．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)9．常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性）（）A．C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)B．C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C．C(Cl-)=CC(NH4+)C(OH-)=C(H+)D．C(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)10.100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为()A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：111、下列各组离子中能在溶液中大量共存是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+第3页共8页C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-12、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A、⑤④③②①B、③⑤②④①C、③②⑤④①D、③⑤④②①13．将10ml0.1mol·Lˉ1氨水与6ml0.2mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)14．向体积Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是()A．VaVb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K＋)c(OH－)c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)15．25℃时，在浓度为1.0mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分别测得c(NH4+)为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（）A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b16．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NH＋4)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)c(NH＋4)，c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(NH＋4)，c(H＋)c(OH－)第4页共8页12345678910111213141516二、填空题17、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。18．．浓度均为0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）19、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。20．现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：___________________________________。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。第5页共8页____________________________________________________________________________________________________________(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1mol/LD．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)21．以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L，则该溶液的pH为_________。(2)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4mol/L，则该溶液的pH为_________。(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为________。(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为______。22．有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).23．0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。24.现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c－c3·H2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“”、“”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝amol·L－1，则c(SO2－4)为(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是25．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶第6页共8页液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH7请回答：(1)从①组实验分析，HA是________(“强酸”或“弱酸”)。(2)②组实验表明，c__________(选填“大于”“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______________NaA的水解程度(选填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。26．在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______________。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)在B点，a________12.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系：c(H＋)________c(OH－)。第7页共8页(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：____________________________。盐类水解测试题二答案一、选择题17、（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-18、②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④。19、为了抑制Fe2+的水解防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+20、(1)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol/L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点