山东省泰安市2019届高三二轮模拟试题(理综)化学-Word版含答案

高三第二轮复习质量检测理科综合试题2019．4本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第Ⅰ卷(选择题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后,涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2．第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1BlN14Na23P31一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的。7．2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是A．制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用B．通过测定物质中12C的含量可以推断文物的年代C．门捷列夫预言的“类铝”镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性D．过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等8．二环[1，1，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是A．该化合物的二溴代物有4种B．每1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2C．该化合物能够发生取代反应和氧化反应D．该化合物中4个碳原子可能处于同一平面9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是A．常温常压下，W的氧化物为液态B．单质的沸点：XZC．X与Y属于同一主族，与Z属于同一周期D．X的氧化物均能用向上排空气法收集10．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KmnO4溶液KmnO4溶液紫色退去Fe2+有还原性B用pH试纸分别测定等浓度的NaC1O和NaHCO3溶液的pHpH:NaC1ONaHCO3酸性：H2CO3HClOC向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2产生白色胶状物质非金属性：CSiD向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀溶度积常数：Mg(OH)2Fe(OH)311．工业废水中含有的227CrO和224CrO会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：2H42234273FepHCrOCrOCrCrOH调至①酸化②还原③沉淀黄色橙色下列说法不正确的是A．①中，酸化后发生反应为22427222CrOHCrOHOB．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O312．《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如右图。下列有关说法正确的是A．a为负极B．熔盐可用KOH溶液代替C．d极电极反应式为22343COeCOD．转移1mol电子可捕获CO211．2L(标况下)13．羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数鼠Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：223NHOHHONHOHOH。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0．10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0．5)下列说法中错误的是A．a点对应溶液的pH=9．5B．b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)C．c点溶液中存在离子反应：3223NHOHHONHOHHOD．d点溶液中：-lgc水(H+)=1326．(15分)叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的自色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为2l0℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。优题速享实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O：④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。回答下列问题：(1)装置B中盛放的药品为____________；装置C的主要作用是_____________________。(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为______________________________。(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为___________；生成NaN3的化学方程式为_________________________；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169．6℃)，则不能选择的气体发生装置是_____________(填序号)。(4)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_________________________。步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是______________________________________________。(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2．500g试样配成500．00mL溶液。②取50．00mL溶液置于锥形瓶中，加入50．00mL0．1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0．0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29．00mL。测定过程的反应方程式为：43343332263224223NHCeNONaNNHNOCeNONaNON4233CeFeCeFe则试样中NaN3的质量分数为______________________________。27．(14分)六水合高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O]是一种易溶于水的蓝色晶体，常用作助燃剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)Cu2(OH)2CO3在物质类别上属于__________(填序号)。A．碱B．盐C．碱性氧化物(2)发生“电解I”时所用的是___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。(3)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaC1O3。该反应的化学方程式为______________________________。(4)“电解II”的阳极产物为____________(填离子符号)。(5)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是_________________(填化学式)。(6)“反应II”的离子方程式为__________________________________。28．(14分)甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。I．(1)用甲醇制取甲胺的反应为33322CHOHgNHgCHNHgHOg△H已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C―OH―ON―HC―N键能／kJ·mol-1351463393293则该反应的△H=__________kJ·mol-1Ⅱ．一定条件下，将2molCO和6molH2通入2L密闭容器中发生如下反应主反应：232COgHgCHOHg△H0Ⅰ副反应：33322CHOHgCHOCHgHOg△H0Ⅱ反应到tmin时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)如图所示：(2)图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_____________________(3)若反应II的平衡常数K值变小．则下列说法中正确的是___________(填序号)。A．平衡均向正反应方向移动B．平衡移动的原因是升高了温度C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小D．容器中φ(CH3OCH3)增大(4)平衡时，M点CH3OH的体积分数为12．5％，c(CH3OCH3)=0．1mol·L-1，则此时CO的转化率为__________；用H2表示I的反应速率为_________mol．L-1·min-1。反应Ⅱ的平衡常数K=_________________(用分数表示)35．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)含氮、磷化合物在生活和生产中有重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。回答下列问题：(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA族元素，基态锡原子的价电子排布式为__________，据此推测，锡的最高正价是_________________。(2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种，第一电离能比P_____种。(3)PH3分子的空间构型为____________。PH3的键角小于NH3的原因是______________。(4)化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因__________________________。(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图l所示：①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________________。②已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_________g·cm-3。③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请将表示B原子的圆圈涂黑____________。36．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)环丁基甲酸的分子式为____________________。(2)环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为_________，D物质的官能团为___________________________。(3)写出D→E的化学方程式___________________________________________________。(4)C+E→F的反应类型为__________________________________。(5)化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为______________________________________________________。(6)参照上述合成路线，以和E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_________________________________________。