酸碱盐反应中的过量问题

1杏蕊文化学生教案教师姓名：甘老师学生姓名:科目：初三化学课题酸碱盐反应中的过量问题教学目标培养学生在酸碱盐实际实验过程中的过量和不足意识例题1.A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_________________，写出有关的反应方程式___________________________。例2、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100.（1）用化学式表示：A；B。（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：。（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？【考查利用碳酸钙高温分解；可溶碱性氧化物与水反应生成对应的碱；酸碱盐的相互反应等知识进行物质的推断。】例3．在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。[演示实验]向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到（14）（实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为（15）。[提出问题]是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?A滤液X溶解、过滤加AgNO3溶液高温煅烧A+Na2CO3溶液BC无色溶液DA+澄清石灰水2学生探究实验过程实验现象结论方案①加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升。测量温度变化可以证明稀硫与氢氧化钠溶液能发生反应方案②出现白色沉淀用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应[交流评价]请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。方案①：（16）。方案②：（17）。[拓展实验]取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（20℃）如图所示：从0→t1时，溶液的酸碱性变化情况是（18）。由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是（19）。当加入氢氧化钠溶液到t2时，所得溶液中的溶质为（写化学式）（20）。例4．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：（1）操作a、b的名称是(51)，其目的是除去溶液中(52)。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为(53)。（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是(54)。加入过量的金属X的目的是(55)。（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同，(56)。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是(57)。练习1、某学校化学兴趣小坐用NaCl固体（含有杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：蒸发Ⅱ加入过量的稀硫酸、操作bⅠ加入过量的金属X，操作a含FeSO4、CuSO4的废液金属混合物滤液1滤液2金属晶体3①写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为：（6）。②在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是（7）。沉淀C的化学式是（8）。③若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是（9），其作用是（10）。2、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，配制方法如下：生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳，边倒边用木棒剧烈搅拌，即成天蓝色的波尔多液。（1）配制波尔多液的相关化学方程式①、②（2）若石灰乳未冷却到室温可能引起的后果（3）请你设计两种不同的简便方法检验波尔多液配制得恰好操作步骤现象与结论（与步骤关联得分）方法一①方法二②3．某化学研究小组在化学实验室进行了Cu(OH)2的制各实验。他们具体操作是：1、取少量CuO粉末于试管中，并滴入稀硫酸；2、为加快反应，将反应物进行了加热；3、停止加热后，向试管中滴入NaOH溶液。（1）请写出操作1、3相应的化学方程式________________、________________。（2）他们的实验未获得预期结果，出现了意外现象。请你帮他们一起找出原因。实验现象原因分析现象一：试管中未出现蓝色絮状沉淀____________________________________________现象二：1、试管上端出现黑色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀资料显示：Cu(OH)2加热CuO+H2O分析1：________________________________分析2：________________________________（3）通过实验后的反思交流，要使实验获得成功，必需注意反应物_________和化学反应___________。4（4）请重做一次实验，要求只出现蓝色絮状沉淀，没有其他现象。你的操作是：________________。（5）向有NaOH2mol的该溶液中滴入l滴酚酞试液，再与含CuSO42mol的该溶液充分混合，静置后上层溶液呈____色。（6）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。该溶液含有的溶质一定有________________。4、如图所示，进行中和反应实验（1）B中发生中和反应的化学方程式_______________________。（2）写出C的溶液（除酚酞外）溶质可能存在的几组情况__________________（用化学式表示）。（3）反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？__________。（4）使10ml氢氧化钠恰好中和，需要加溶有0.1mol硫酸的稀硫酸，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少g？（列式计算）5．氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为___________________。（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作。根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论不科学，理由是____________________。（2）第三个烧杯中溶质可能的组成是_______________。（3）为了探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的物质烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：烧杯编号ABCDE盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度（℃）24℃34℃46℃54℃54℃5样品A溶液B滤液甲沉淀乙沉淀C滤液①水溶解③过量BaCl2溶液过滤②过量NaOH溶液过滤④过量Na2CO3溶液过滤丙沉淀D滤液⑤过量盐酸加热蒸发固体丁【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是________________________。【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是__________（填烧杯编号）。6．甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：(1)甲组的实验方案是：将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀盐酸，根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。甲组要完成测定实验，还缺少的数据是（32），判断是否恰好反应必须用到的试剂是___（33）_____。(2)乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是（34），溶液M中的溶质是（35）。（3）丙组的实验方案是：将样品与足量的稀盐酸反应，用右上图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是（36）_________，现收集到0.1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量。（要求列式计算）7．为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3中一种或几种物质，进行如下实验：①操作①的名称：，写出滤液A溶质（化学式）；②混合溶液中一定有，一定没有；③实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是。8.为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：滴加稀硝酸④加硝酸银溶液过滤③白色沉淀B沉淀完全溶解滤液A沉淀不溶解白色沉淀C加过量硝酸钡溶液操作①过滤①加足量稀盐酸②混合溶液6请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）沉淀甲是；滤液C中的溶质是；操作⑤中加入过量盐酸的作用是。（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是。9..粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。①为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是（7）。②操作X是（8）。③加入试剂N可以除去的杂质是（9）④后续操作是（10）10．为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：请回答：（1）食盐晶体中加入A溶液是；操作1是利用方法进行混合物分离。（2）溶液乙中含有的溶质是。沉淀2是物质。（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量。（填“多”或“少”）（4）.为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠实验步骤实验现象在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液产生白色沉淀所得滤液中的溶质是：a（填化学式）步骤（二）：测定氢氧化钠的含量为了使酸碱中和反应恰好完全反应，在上述滤液中应加入作为指示剂，然后逐滴加入稀盐酸，并不断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是，这时反应掉含氯化氢为0.2mol的稀盐酸，则50克原溶液中含氢氧化钠的质量是多少克？（请写出具体计算过程）11．双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的粗盐水溶解除杂Ⅰ除杂Ⅱ氢氧化钠除杂Ⅲ溶液操作X氯化钠晶体试剂M试剂N不溶物后续操作食盐晶体样品溶液+过量A溶液溶液甲气体+过量B溶液操作1沉淀1溶液乙+适量Na2CO3溶液气体沉淀2NaCl溶液操作27NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是。【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是(填序号)。【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。（1）B点处所得溶液中溶质有。（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）12.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间的相互转化关系，请回答：（1）反应①的基本反应类型是；（2）C的化学式为；（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：（4）上图转化中产生无色气体E的原因是．00.01n(CaCl2)/mol8稀盐酸氢氧化钠溶液（滴有酚酞）碳酸钠溶液石灰水CO2氢氧化钠溶液甲乙丙13.小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：实验序号实验目的实验方案实验现象结论实验1草木灰的主要成分是碳酸钾实验2探究碳酸钾的性质向