高考水溶液13题

1、25℃时，H2CO3的Kal=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。室温下向10mL0.1mo1·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1·L-1HCl溶液。右图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是A．A点所示溶液的pH11B．B点所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成2、25°C时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数D．pH＝4的溶液中：c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol/L3、某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lg(OH－)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B．Q点溶液中c(NH＋4)＋c(OH－)===c(Cl－)＋c(H＋)C．M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性D．N点溶液加水稀释，cNH＋4cNH3·H2O变小4、部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15下列有关说法不正确．．．的是（）A.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存B.NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)C.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等D.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者5、常温下体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是()A．XOH为弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×10-10．2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小6、某温度下，0.200mol•L-1的HA溶液与0.200mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒XYNa+A-浓度/（mol·L-1）8.0010-42.5010-100.1009.9210-2A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1B.该温度下Kw=1.010-14C.微粒X表示OH-，Y表示H+D.混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）7、常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是（）A．若a点pH=4，且c(Cl－)=mc(ClO－)，则Ka(HClO)=10m+1—4B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pHC．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，()cHClOcClO－逐渐增大8、常温下，向100mL0.01mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－１MOH溶液，图中所示曲XOHX2CO3lgVpH1238910111311.6线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确．．的是A．MOH为一元强碱B．K点对应的溶液中：c(M＋)＋c(MOH)=c(A－)C．K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005mol·L－１D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度9.【2011年安徽卷】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热10.例4．(2015·江苏，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)c(NH＋4)c(SO2－3)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)c(CH3COOH)＝c(Cl－)11、部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15下列有关说法不正确．．．的是（）A.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存B.NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)C.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等D.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者1．25℃时，亚碲酸（H2Te03)的1aK=1X10-3,2aK=2X10-8。0.1mol.L-1H2Te03的电离度a约为(100%弱电解质分子总数已电离弱电解质分子数a);NaHTeO3的溶液的pH7(填“＞”、“=”或“＜”）。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断试样的pH=。3、采用氨水吸收烟气中的SO2，①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_____________________________________（填“＞”“＜”或“=”）4、（2）已知H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10-2mol/L，则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=___________（H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。5、氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－Ksp=2.2×10－20Cu2＋＋4NH3·H2O2＋(深蓝色)＋4H2OKβ=7.24×1012①用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2OCu2＋＋4H2O＋2OH－配制铜氨溶液是否可行：。②已知反应Cu(OH)2(S)＋2NH3·H2O＋2NH4+2+＋4H2OK=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14mol·L－1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为；解释出现该现象的原因是。(3)查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳=_______________，已知某温度下，K稳=2.0×105，Ksp=8.0×10﹣11。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=________，1L1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol。6、②已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.6×10－4。某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H＋)＝__mol/L；若将0.01mol/LHF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：_______________________③又已知25℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：__________________1.10%，2.43、碱（2分）；SO2（1分），＞（2分）4、(2)8.3×10-3(2分)(3)H3PO3+CuSO4+H2O=Cu↓+H3PO4+H2SO4(2分)5、(4)K=KSP·Kβ=1.6×10-710-5,反应很难进行（2分）固体溶解,得涤深蓝色溶浈液（2分）5、1.6×10﹣5（2分）0.004（2分）6、②__10－12(1分)__mol/L；__c(Na＋)c(F－)c(OH－)c(H＋)(2分)__。③__c(H＋)＝c(F－)＝3.6×10－4×0.1_mol·L－1＝6×10－3_mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1_mol·L－1，c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－5×0.1＝3.6×10－61.46×10－10，该体系有CaF2沉淀(3分)__。