一定物质的量浓度溶液的配制专题训练

一定物质的量浓度溶液的配制专题训练【例1】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。请回答下列问题：(1)计算：需要称取NaOH固体__________g。(2)配制时，必须使用的仪器有__________(填代号)，还缺少的仪器是__________、__________。(填仪器名称)(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__________(填编号)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了(3)中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度线(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理？_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【例2】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是、、。③实验开始时，需要检查。④配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）。A.洗涤B.定容C.溶解D.摇匀E.冷却F.称量G.转移⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()Ⅲ.配制时，容量瓶有少量蒸馏水（）Ⅳ.定容时仰视刻度线。（）【例3】实验室用NaOH固体配制500mL0.40mol·L-1NaOH溶液。（1）经计算需用托盘天平称取g的NaOH固体。（2）在称取NaOH后进行了下列操作：①等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下2至3cm处，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处部与瓶颈的刻度线相切。③在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。（3）若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度是。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是。若加蒸馏水时不慎超过了刻度线。（4）配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。【例4】实验室需要配制0.5mol•L-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：.（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为g（3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是（填代号）．A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①②【例5】实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液（1）需要称取g的烧碱固体，固体应放在中称量．（2）配制的过程中不需要使用的仪器是（填标号字母）A．托盘天平B．烧杯C．玻璃棒D．1000ml的容量瓶E．碱式滴定管F．胶头滴管（3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水的操作方式是。（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是（填选项字母）A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调B．向容量瓶中转移时，不慎洒出C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液D．定容时，仰视容量瓶的刻度线E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分（6）如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是。【例6】实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题（1）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平、烧杯、玻璃棒，还缺少一种玻璃仪器才能完成该实验，请写出这种玻璃仪器名称：（2）计算需要氢氧化钠固体质量为g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因①配制过程中未洗涤烧杯玻璃棒，对所配溶液浓度的影响是：（填偏高、偏低或无影响，下同）②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是③烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将.【例7】实验室需要490mL0.1mol•L-1NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需称取g的烧碱固体，固体应放在中称量．（2）配制过程中，需要使用的仪器是（填标号）．A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．500mL容量瓶E．漏斗F．胶头滴管G．490mL容量瓶H．托盘天平I．药匙J．坩埚（3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是（填序号）（操作可重复选）（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：。（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是（填标号）．A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出（6）从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为NaOH的质量为g;NaOH的物质的量为（7）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为【例8】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择__________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如右图操作应在图中的__________(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体__________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项__________(填字母)。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__________。【例】如图表示配制100mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要称量晶体克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏（填“大/小”）．（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、。（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏（填大或小）．步骤D称为若没有步骤D，则配制的浓度偏（填“大/小”）．（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列（5）若用Na2CO3•10H2O晶体来配制480mL0.2mol/L的溶液需称取Na2CO3•10H2O晶体得质量为g【例子】如图表示配制100mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要称量晶体克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏（填“大/小”）．（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、。（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏（填大或小）．步骤D称为若没有步骤D，则配制的浓度偏（填“大/小”）．（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列（5）若用Na2CO3•10H2O晶体来配制480mL0.2mol/L的溶液需称取Na2CO3•10H2O晶体得质量为g