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1长郡中学2017~2018学年度高一第一学期期中考试化学试题命题人：蒋小燕审题人：肖华时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Al:27Mg:24S:32Cl:35.5Cu:64Zn:65一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是()A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是()A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通H2气流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。A．除③以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确4．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有NA个原子B．17gOH-所含电子数目为10NAC．标准状况下，22.4L氦气中含有2NA个氦原子D．在1L2mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2NA个5.下列关于物质分类的正确组合是()分类组合ABCD碱性氧化物SO2Na2OCO2CaO酸性氧化物CO2NOSO2SO3碱酸盐Na2SO3NaOHNaOHKOHH2SO4HClCH3COOHHNO3NaHCO3NaClCaF2CaCO326．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为()①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应②电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A．1B.2C.3D.47.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）A.反应中Cu2O只作氧化剂B.若有28.8gCu2O参加反应，则转移电子数为0.2NAC.Cu2O的稳定性比CuO弱D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解9.下列有关金属的叙述中正确的是()A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性比铝的弱D.金属元素的单质在常温下均为固体10．下列图像与其相应的描述对应正确的是()11．向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）42-A．Na+、Ca2+、Na+、HCO-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-D．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-12．下列反应的离子方程式中错误的是（）A.氧化铁溶于硫酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB.食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓C.MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42―+Ba2=BaSO4↓D.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O13.已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）A.SO2+2Fe3++2H2O═SO2-B.I2+2Fe2+═2I-+2Fe3++2Fe2++4H+C.SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO4D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I214.标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A.ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=36.5c/(1000ρ)C．ω=36.5V/(36.5V+22400)D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)15、甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2，则加入铝粉质量为（）A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.1.8g二、填空题16.(10分)有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦乙醇⑧熔融氯化钠⑨NaOH⑩H2CO3按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号(1)(2)(3)(4)(5)符合的条件混合物电解质强电解质非电解质能导电的物质物质的序号-17.(共8分)写出下列反应正确的离子方程式。（第④为缺项配平，把完整的离子方程式写在答题卡上）①将Na投入到FeCl3溶液中：。②向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：。③CaCO3与醋酸反应：④□Fe2++□MnO4+□=□Fe3++□Mn2++□H2O18.(5分)如图，A、B、C、D、E各代表水、锌、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且A的摩尔质量大于D。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A，B，D。（2）写出下列反应的化学方程式：B＋C：；（3）相连环物质间发生的反应中，置换反应共有个。*19.(10分)已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作名称是，若溶液1中仍有少量浑浊，原因是（填一个合理的原因即可）（2）固体X是（填化学式)，溶液Y是(填化学式）（3）步骤2中发生反应的离子方程式为。（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。20．（12分）实验室需配制480mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl的质量分数：36.5％（1）配制480mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次。)A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会；若定容时俯视刻度线，结果会。（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度。三、计算题（每空2分，共10分）21.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸20mL加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入mg镁粉恰好完全反应。（1）写出镁粉与盐酸反应的离子方程式。（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度c=。（3）计算出m=（4）反应中生成的H2可以和标准状况下毫升的O2恰好完全反应。（5）向反应后的溶液中加入0.8mol·L-1的KOH溶液至不再产生沉淀，共消耗VmLKOH溶液，则V的值是。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL参考答案一、选择题（每题3分共45分）1-5CBACD6-10ADBAB11-15BCBAC二．填空题16.(共10分，每空2分，错选不给分，少选给1分)（1）②⑤（2）③⑧⑨⑩（3）③⑧⑨（4）④⑥⑦（5）①②⑧17.（共6分，每空2分）①6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑（分两个写也给分，写对1个给1分）②2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O③CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-+CO2↑+H2O④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O18.（共5分，每空1分）（1）A：ZnB：CuSO4D：CO2（2）B＋C：CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓（3）119.（共10分，第2小问每空1分，其余每空2分）（1）过滤；玻璃棒将滤纸戳破，或过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘，或漏斗下的烧杯或其他实验器材未洗干净（其他合理答案也可以）（2）Fe；H2SO4（3）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（4）冷却结晶20.（共12分，每空2分）（1）5.3g；500ml；（2）BCAFED;（3）无影响；偏高；（4）重新配制三．计算题21.（共10分，每空2分）（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑（2）0.48mol/L（3）2.88（4）1344（5）300