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实验目的实验原理实验步骤注意事项仪器试剂问题讨论实验八盐酸标准溶液的标定数据处理实验目的1.掌握差减法称量操作；2.学习以Na2CO3作基准物质标定HCl溶液的原理及方法；3.进一步熟练滴定操作。2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O实验原理1.浓HCl易挥发，其标准溶液用间接法配制。选Na2CO3为基准物质进行HCl的标定。2.H2CO3是二元弱酸。pH=3.89，故选用甲基橙作指示剂。+a1-7(H)==0.044.210ccK仪器试剂1.仪器分析天平（0.0001g）、小烧杯、酸式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、容量瓶(100mL)。2.试剂HCl(1:1)、无水Na2CO3、甲基橙(0.2％)。实验步骤1.配制0.2mol·L-1HCl溶液(2人合配400mL)。2.用差减法分别称量0.21-0.30g无水Na2CO3三份于250mL锥形瓶中。3.溶解：用30mL蒸馏水溶解。4.滴定：加入1滴甲基橙，用待测HCl溶液滴定至橙色30秒不褪色。平行测定三次。红橙黄1.定义：由两次称量之差得到试样质量的称量方法。如称取无水碳酸钠等2.适用范围：易吸潮、易氧化或与二氧化碳反应的样品。差减称量法差减称量时注意事项1.称量瓶用时才从干燥器中取出。2.称量瓶应与磨口盖是配套的，不要把盖子弄错。3.称量过程中，手不能直接接触称量瓶和盖，要用纸条套拿。5.敲出的样品不够，可再转移。如果敲出的样品太多，只能弃之，再重称一份。不要把敲出的样品倒回称量瓶，以免污染称量瓶内的样品。4.移固体粉末样品时，应在接受容器上方进行操作。估计敲出的样品与要求差不多时，边轻敲瓶口，边慢慢竖起称量瓶，使粘附在瓶口上的样品全部落回称量瓶内。盖好瓶盖，把称量瓶放回天平左盘上进行称量。电子天平的使用——差减称量法数据处理（Rd0.5%）序号IIIIIIm(Na2CO3)/gHCl的终读数Ve/mLHCl的初读数V0/mLV(HCl)/mLc(HCl)/mol·L-1c(HCl)平均值/mol·L-1偏差相对平均偏差(HCl))CO(Na)CO(Na2(HCl)3232VMmc注意事项1.正确掌握差减法称量的操作。2.称量时注意对锥形瓶编号。3.称量时尽量做到不要过量。4.溶解时不要振荡太激烈。5.滴定管排气泡。6.终点半滴操作，冲水量不宜太多。问题讨论1.选Na2CO3为基准物质进行HCl的标定，实验中用酚酞做指示剂好吗？答：此实验中用酚酞做指示剂不好。若用酚酞做指示剂，则滴定前溶液为红色，终点是为粉红色，人眼对这一变色过程不敏感。2.用差减法称量无水Na2CO3时，若不小心有少量的无水Na2CO3敲在了三角瓶外，则需洗净三角瓶，重新称量，此时若三角瓶未洗干净，对测定结果会产生什么样的误差？答：此时若三角瓶未洗干净，则消耗的盐酸的体积偏大，使测定结果会小。3.如何配制0.1mol·L-1HCl溶液？(1)计算:依据c1V1=c2V2。(2)量取:用小量筒(10mL)取所需HCl于小烧杯。(3)稀释：将上述HCl溶液稀释至500mL，摇匀。答：按下列步骤配制：THEEND