盐酸标准溶液的配制与标定

分析化学实验盐酸溶液的配制与标定（3学时）盐酸溶液的配制与标定五、数据处理六、注意问题七、思考题一、实验目的二、实验原理三、仪器和试剂四、实验步骤一、实验目的学习盐酸标准溶液的配制和标定方法掌握称量、粗配溶液和滴定等操作方法二、实验原理盐酸溶液间接法配制（?）间接法配制步骤：（1）粗配溶液（2）基准物质标定粗配溶液或用另一已知准确浓度的标准溶液来标定粗配溶液。常用于标定HCl溶液的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O化学计量点：pH3.9指示剂：甲基橙终点颜色：由黄色变为橙色三、仪器和试剂1）仪器：称量瓶，酸式滴定管，250mL锥形瓶。2）试剂：无水碳酸钠，6mol·L-1HCl，0.1%的甲基橙。1、HCl溶液的配制计算配制0.1mol·L-1HCl溶液300mL所需6mol·L-1HCl的体积量取后用蒸馏水稀释配成300mL溶液贮于试剂瓶中贴标签、备用四、实验步骤2、HCl溶液的标定准确称取0.1～0.15g无水碳酸钠三份于锥形瓶中用所配制的HCl滴定指示剂由黄变橙记录HCl溶液用量计算HCl溶液浓度30mL蒸馏水溶解2滴甲基橙五、实验步骤甲基橙颜色变化：黄→橙→红六、数据处理序号123碳酸钠质量/gHCl终读数HCl初读数用去HCl体积/mLc(HCl)/(mol·L-1)4位有效数字c(HCl)/(mol·L-1)相对平均偏差(dr)1-2位有效数字计算公式：六、数据处理2000m(Na2CO3)c(HCl)=V(HCl)M(Na2CO3)1、0.1mol·L-1HCl溶液为粗略配制，故量取6mol·L-1HCl溶液不必十分精确；2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；3、仔细观察溶液的颜色变化，准确判断滴定终点；（接近终点，充分摇瓶，防止终点提前）4、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。六、注意问题七、思考题1、标定0.1mol·L-1HCl时，称取无水碳酸钠的质量为0.1～0.15g，此称量范围的依据是什么？太多或太少有什么缺点？2、实验所用基准物质未烘干，对标定结果有何影响？4、溶解无水碳酸钠时加去离子水25mL，此体积是否要很准确，为什么？3、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？为什么？