2018北京高考化学题

2018年北京高考化学试题（龙吉寺编录）可用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分（选择题共120分）6．下列我国科技成果所涉及物的应用中，发生的不是化学变化的是7．我国科研人员提出了CO2和CH4转化为高附加产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C．①→②放出能量并形成了CC键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2H518OHC17H35COOC2H5H218OB．常温时，0.1molL1氨水的PH11.1:NH3H2ONH４OH—C．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu22eCu9下列列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团COOH或NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：11.测定0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡B．④的pH与①不同，是由于SO32浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3％NaCl溶液）下列说法不正确的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3FeCN6可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼25．（17分）8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喹啉的合成路线：ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定（1）按官能团分类，A的类别是（2）A→B的化学方程式是（3）C可能的结构简式是（4）C→D所需的试剂a是（5）D→E的化学方程式是（6）F→G的反应类型是（7）将下列K→L的流程图补充完整：（8）合成8-羟基喹啉时，L发生了（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为26．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4•0.5H2O(1)上述流程中能加快反应速率的措施(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)3H2O10H2SO410CaSO4•0.5H2O6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4H2SO4（填“”或“”）②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同(3)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是：加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是：（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmolL1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是（已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol-1）27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下（1）反应Ⅰ:2H2SO4l2SO2gO2gH1551kJmol1反应Ⅲ：SsO2gSO2gH3297kJmol1反应Ⅱ的热化学方程式：（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P２P１（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是：（3）I—可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。ⅰ.SO24I4HS2I22H2Oⅱ.I22H2O＝2I（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）①B是A的对比实验，则a＝②比较A、B、C，可得出的结论是③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A。结合ⅰ、ⅱ应速率解释原因：28．(16分）实验小组制备高铁酸钾K2FeO4并探究其性质资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置，A中反应方程式是（锰被还原为Mn2）②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂.③C中得到紫色固体和溶液，C中发生反应有3Cl22FeOH310KOH2K2FeO46KCl8H2O另外还有（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2。设计以下方案：方案Ｉ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案ＩＩ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i．由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由产生（用方程式表示）ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl，用KOH溶液洗涤的目的是：②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42（填“”或“”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关系相反，原因是③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42＞MnO4，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO42＞MnO4，若能，请说明理由，若不能，进一步设计实验方案。理由或方案。