人教版高中化学第二册必修盐类的水解-同步练习(1)

盐类的水解同步练习(1)1．在下列叙述中能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A．将pH=4的HCl和CH3COOH稀释成pH=5的溶液，CH3COOHB．HCl和CH3COOH均可用相应的钠盐与浓H2SO4C．相同pH值的HCl和CH3COOH溶液中分别加入少量相应的钠盐固体，HCl溶液pH值不变而CH3COOH溶液pHD．相同pH值的HCl和CH3COOH溶液跟Zn反应，产生H22．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A．4B．10C．2D．123．25℃时，pH=11的NaOH溶液和NaCN溶液，水的电离程度大小的比较正确的是（）A．相等B．前者比后者大10倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍4．有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________。5．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液，所观察的现象是_________________________________，其原因（以离子方程式和简要文字说明）_______________________________________________________________________________________________________。6．胃舒平是一种可用于治疗胃酸过多的药物，胃舒平中一定不含有的物质（）A.氢氧化铝B.碳酸氢钠C.碳酸钠D.淀粉7．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．HCO3-+H2OH2CO3+OH-C．NH4++H2ONH3·H2O+H+D．HS-+H2OS2-+H3O+8．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A．①②B．①③C．①②③D．①②③④9．已知：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，请填写出在不同条件下对FeCl3水解平衡的影响情况：条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升高温度通HCl加H2O加Mg粉加NaHCO310．pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L，两者关系是（）A.相等B.xyC.x=10-2yD.x=102y11．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA.①②B.③C.③④D.④12．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HYC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX13．一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐14．25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb15．在Na2HPO4溶液中存在下列平衡：HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，HPO42-H++PO43-欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)都减小，可采用的方法为（）A.加澄清石灰水B.加盐酸C.加烧碱D.加水稀释16．常温下，某浓度的NaAlO2溶液的pH=11，同浓度的NaHCO3溶液的pH=8，若将此两溶液混合，可能增加的微粒为（）A.Al3+B.Al(OH)3C.CO2D.CO32-17．欲使CH3COONa稀溶液中)()(3NacCOOCHc比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4()A.①或④B.②或③C.①或②D.③或④18．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，此温度下，水的离子积常数KW为（）A.1.0×10－14B.1.0×10－2a、C.1.0×10－(7＋a)D.1.0×10－(a＋b)19．含有一定量的CH3COONa和CH3COOH的水溶液作“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加入酸时：CH3COO—+H+=CH3COOH加入碱时：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O由于CH3COOH和CH3COO—的大量存在，溶液中c(H+)和c(OH—)基本保持不变。(1)含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入强酸或强碱时发生的离子反应方程式：_________________________________________________________________________。(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质：___________________________________。参考答案1．C2．B解析：纯水的电离：H2O===H++OH-，在常温时c(H+)·c(OH－)=10-14，即水的离子积为KW=10-14。KW为温度常数，升温有利于水的电离，使H+浓度增大，为10-6mol·L－1，则c(OH－)=10-6mol·L-1，故KW=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12，当c(OH－)=0.01mol·L-1时，c(H+)=10-12/0.01=10-10mol·L－1，故溶液的pH=10。3．D4．解析：因为HCO3-+H2OH2CO3+OH-（正反应为吸热反应），加热使水解平衡向右移动，c(OH-)减小，所以酚酞溶液颜色变浅。5．解析：加入氯化钡后产生碳酸钡沉淀，降低了溶液中c(CO32-)，溶液中由CO32-水解产生的OH-变少，溶液碱性减弱。答案：产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中，CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++CO32-==BaCO3↓（白色），由于c(CO32-)减小，CO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。6．C7．BC8．A9．答案：条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升高温度向右增降增大颜色变深（黄→红棕）通HCl向左增降减小颜色变浅加H2O向右增升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体10．C11．B12．A13．B14．B15．A16．BD17．B解析：本题考查学生水解平衡知识点的掌握。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；欲使)()(3NacCOOCHc比值增大，原溶液中c(Na+)不变，则应使c(CH3COO-)增大，水解平衡向逆反应方向移动；①加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(CH3COO-)也增大，根据勒夏特列原理，c(CH3COO-)增大的倍率不如c(Na+)增大的倍率，因此)()(3NacCOOCHc比值减小；②加入KOH固体，c(OH-)增大，使水解平衡逆向移动，所以)()(3NacCOOCHc比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，)()(3NacCOOCHc将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO-)变小，c(Na+)变大，则)()(3NacCOOCHc比值变小。18．D19．（1）加入酸时：H2PO4-+OH-==HPO4-+H2O；加入碱时：HPO42-+H+==HPO4-（2）NH3·H2O、NH4Cl