人教版高中化学第二册必修-选修盐类的水解-同步练习(2)

3.3盐类的水解同步练习（2）自学导引二、盐的水解平衡1．盐类水解平衡(1)水解反应和中和反应互为________。(2)当水解反应的速率与中和反应的速率相等时，处于_________________________。(3)大多数水解反应相对于中和反应而言程度很小。如CH3COONa溶于水，只有很少一部分CH3COO-水解。(4)改变条件，水解平衡将发生________。2．决定盐类水解的因素是什么?影响盐类水解的因素有哪些?(1)温度：因盐水解是吸热反应，升温可水解，使水解平衡________移动，水解程度________。(2)盐的浓度：稀释盐溶液可以________水解，平衡________移动，水解程度________；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然________移动，但水解程度________。(3)溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。OH-能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。三、盐类的水解的应用1．促进水解的情况(1)碱性物质能清洗油污．且碱性越强去污能力越强。生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于________水中。(2)明矾(KAl(SO4)2·12H2O)可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al(OH)3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为______________________________。(3)泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3，其中HCO3-和Al3+均可发生水解,且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3，其反应的离子方程式为____________________。2．抑制(或避免)水解的情况(1)配制FeCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的___________中，然后再加水稀释。(2)草木灰不宜与铵态氮肥混合施用，用水解的离子方程解释为_____________________。(3)加热FeCl3溶液制无水FeCl3最好通人_________气体。3．其他需要考虑盐的水解的情况还有：判断盐溶液的酸碱性及强弱，比较盐溶液中离子种类及浓度大小，较活泼金属与盐溶液的反应，某些盐与盐的反应及中和滴定指示剂的选择等等。指点迷津影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1.温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2.浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3.溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。例1．在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度例2．（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是______，原因是_________________。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是______________________。（6）盐酸和硫酸浓度各为1mol·L-1的10mL混合酸，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为________，原因是_______________。答案：（1）碳酸钾。尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾。（2）明矾。尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会留下明矾。（3）碳酸钡。碳酸氢钡在溶液中受热分解。（4）硫酸钠。亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠。（5）氢氧化铝和氧化铝。Al3+水解，HCl挥发，得氢氧化铝，氢氧化铝部分分解为氧化铝。（6）6mol·L-1H2SO4溶液；HCl挥发后剩余为硫酸溶液。基础评价1．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH2．pH均为5的NH4CI溶液和稀盐酸，其中由水电离出的H+浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A与B的关系正确的是()A．A=BB．ABC．ABD．无法确定3．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO24H++PO34HPO24+H2OH2PO4+OH-已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO24、H+、PO34浓度都减小，可采取的方法是（）。A．加石灰水B．加盐酸C．加烧碱D．用水稀释4．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为（）A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B5．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是()A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液6．有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等，则c1______c2（填、、=）。7．在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的______或_____原因是。8．配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是_____________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子__________9．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，其原因是______________________________；若在该溶液中再滴人过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________；其原因是______________________________(以离子方程式和简要文字说明)。10．把A1Cl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是什么?为什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)。拓展探究：11．泡沫灭火器包括A12(SO4)3液(约1mol/L)、NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡沫剂。使用时发生的化学方程式_________________。A12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_______________________。若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_______________________________________；若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为________________________________________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛A12(SO4)3，溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能把A12(SO4)3，溶液盛在铁筒里的原因是______________________________________。化苑漫步中国化学史上的世界第一（二）11.3000多年前我国已利用天然染料染色。12.我国是世界上最早发现漆料和制作漆器的国家，约有7000年历史。13.公元前4000-3000年中国已会酿造酒。公元前1000年我国已掌握制曲技术，比欧洲的淀粉发酵法制造酒精早2000多年。14.3000多年前，我们祖先发现石油。古书载泽中有火即指地下流出石油溢到水面而燃烧。宋朝沈括所著《梦溪笔谈》第一次记载石油的用途，并预言：此物必大行于世。15.世界上最早开发和利用天然气的是中国的四川省邛和陕西省鸿门两地。16.我国祖先很早冰肝使用木炭和石炭（又叫黑炭，即煤），而欧洲人16世纪才开始利用。17.1939年，中国化工专家侯德榜提出联合制碱法，1939年侯德榜完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》。18.1965年，我国在世界上第一个用人工的方法合成活性蛋白质...结晶牛胰岛素。(由于署名原因，诺贝尔化学奖与国人擦肩而过)盐类的水解（2）1.B2.C3.A4.B5BD.6．7.NaOH；NaHCO3；它们都能起到抑制CO32-水解的作用8.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又没有引进杂质离子9．纯碱溶液中，CO32-水解显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-因此滴人过量酚酞变红；滴人BaCl2后产生白色沉淀且红色褪去；原因是CO32-+Ba2+=BaCO3↓，BaCl2中Ba2+与CO32-结合生成白色BaCO3沉淀，使得CO32-浓度减小，水解平衡向左移动，OH-浓度也减小，酚酞褪色。10．A1Cl3在水中存在如下平衡：A1Cl3+3H2OA1(OH)3+3HCl蒸干和灼烧的过程中，HCl挥发A1(OH)3分解；2A1(OH)3Al2O3+3H2O↑此固体产物主要为Al2O311．A12(SO4)3+6NaHCO3=2A1(OH)3↓+6CO2+3Na2SO4；l﹕6；由于lmolCO32-转为lmolCO2需2molH+，而1molHCO3-转化为lmolCO2只需lmolH+，因此用等体积、等浓度的Na2CO3代替NaHCO3后，只能生成HCO3-而没能生成CO2，因此喷不出泡沫；用固体NaHCO3时，A12(SO4)3溶液和表层的NaHCO3反应生成的A1(OH)3沉淀覆盖在NaHCO3表面阻碍反应的进行；A13+水解产生的H+会腐蚀铁筒。