高一化学选修4第三章《水的电离和溶液的酸碱性》测试题

1高一化学选修4第三章《水的电离和溶液的酸碱性》测试题可能用到的相对原子质量：HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一基本概念判断题I.水的电离平衡判断题(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×)(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(√)(3)100℃的纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性(×)(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×)(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)(6)室温下，0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)(7)任何水溶液中均存在H+和OH-，且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等(√)II.溶液酸碱性及pH概念选项判断(1)任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(√)(2)某溶液的c(H+)10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性(×)(3)某溶液的pH=7，该溶液一定显中性(×)(4)100℃时Kw=1.0×10-12，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10(√)(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(×)(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4(×)(7)用pH计测得某溶液的pH为7.45(√)(8)一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1(×)III.仪器，操作选项判断(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装(×)(2)用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液(√)(3)将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL(×)(4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL(×)(5)中和滴定实验时，滴定管，锥形瓶均用待测液润洗(×)(6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(×)(7)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(×)(8)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(√)二.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(C)A.④③②①B.②③①④C.④①②③D.③②①④2.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是(A)A.该溶液的pH可能是5B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9D.该溶液的pH可能为723.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是(D)A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH=74.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO2－4.某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1.下列叙述不正确的是(D)A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小5.(2017·长沙市雅礼中学检测)25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(A)A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶1096.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgcH＋cOH－.室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是(A)A.室温下，醋酸的电离常数约为10-5B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC.若B点为40mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.从A到B，水的电离程度逐渐变大7.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(B)A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小8.298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(D)A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH＋4)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH129.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(C)A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=Kwmol·L-1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)10.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4，NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是(C)A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+，OH-3C.c点，两溶液中含有相同量的OH-D.a，d两点对应的溶液均显中性11.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(D)A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100℃，pH=6D.向水中加少量的明矾12.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(C)A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化13.下列说法中正确的是(B)A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是(D)A.滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液15.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是(B)A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol16.常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中cOH－cH＋=1×10-8，下列叙述正确的是(B)A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1C.该溶液中水电离的c(H+)=1×10-11mol·L-1D.用pH=11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1V217.下列说法不正确的是(D)A.常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)KwB.浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H2CO3)c(CO2－3)C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性，醋酸的电离程度，pH均先增大后减小18.室温时，关于下列溶液的叙述正确的是(D)A.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8B.pH=a的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pH=b，则abC.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH7D.1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11419.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(B)A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂20.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是(D)A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a，b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)c(HA)二非选择题21.(2017·吉林两校联考)请回答下列问题：(1)常温下，用0.1000mol·L-1CH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH(填“”“”或“=”)7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是(填序号).A.石蕊B.甲基橙C.酚酞D.甲基橙或酚酞(2)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中cH＋cOH－=.(3)某温度下，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=.(4)pH相等的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积：V(盐酸)(填“”“=”或“”)V(醋酸溶液).22.I.已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5.该温度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)(1)a点溶液中c(H+)为，pH约为.(2)a，b，c，d四点中水的电离程度最大的是点，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在(填“c点以上”或“c点以下”).II.(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是(填字母).5高一化学选修4第三章《水的电离和溶液的酸碱性》测试题参考答案与评分标准判断题答案×√×××√√√××√××√××√×××××√选择题答案题号12345678910答案CADDAABDCC题号11121314151617181920答案DCBDBBDDBD21.(1)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C(2)108(3)1.0×10-13(4)22.(1)4×10-4mol·L-13.4(2)c酚酞c点以上(3)B