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知识目标1、理解盐类水解的实质；2、掌握盐类水解的规律。能力目标1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。2.实验引导,学会以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法情感目标通过一些实验和科学探究过程，增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。学习目标■水呈中性；■酸溶液呈酸性；■碱溶液呈碱性；■那么，盐溶液呢？问题●思考选择合适的方法，测出所给三种盐溶液的酸碱性pH试纸、石蕊试液、酚酞试液A组：NH4Cl、CH3COONa、NaCl溶液B组：Al2(SO4)3、Na2CO3、KCl溶液C组：(NH4)2SO4、NaHCO3、KNO3溶液。探索●研究A组盐溶液NH4ClCH3C00NaNaCl溶液酸碱性盐的类型酸性碱性中性强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐C组盐溶液(NH4)2SO4NaHCO3KNO3溶液酸碱性酸性碱性中性B组盐溶液Al2(S04)3Na2CO3KCl溶液酸碱性盐的类型酸性碱性中性强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性盐的类型NH4ClAl2(SO4)3(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClKClKNO3碱性酸性中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐（1）在农业中大量施用铵肥(如：硫酸铵)会导致土壤酸化，为什么？◆（2）Na2CO3属于盐，为什么俗名叫作纯碱？实践◆应用写出生成CH3COOH的化学方程式？二、盐溶液呈现酸碱性的原因CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_盐+水中和反应盐类的水解酸+碱NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3.H2ONH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+NaCl溶液呈中性的原因？氯化铵在溶液中的变化1：NH4Cl、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等强酸弱碱盐,其中发生水解的离子为_____________,溶液显____性CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3等强碱弱酸盐中,发生水解的离子__________,溶液显_____性。可总结为:规律：有弱才水解无弱不水解越弱越水解谁强显谁性弱碱阳离子弱酸根离子碱酸在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解2：盐类水解的概念1：有关盐类水解的说法不正确的是()A:盐类水解的过程破坏了水的电离平衡B:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应C:盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D:在K2CO3溶液中,C(K+)是C(CO32-)的2倍D2:氯化铵溶液中C(NH4+):C(Cl-)的比值()A:大于1B:小于1C:等于1D:无法确定B3.下列物质溶于水显酸性，且电离出来的离子能使水的电离平衡向右移动的是()A:CH3COONaB:Na2SO4C:NH4ClD:HFC4.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较()A:大于B:小于C:等于D:无法确定B1：盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“”号。如：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－2：一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物（如H2CO3NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”。三、盐类水解离子方程式的书写规则：3：多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的,以第一步为主。如：Na2CO3的水解过程:第一步CO32－+H2OHCO3－+OH－(主要)第二步HCO3－+H2OH2CO3+OH－(次要)4：多元弱碱阳离子水解复杂，可看作是一步反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+四.影响盐类水解的因素1、温度：越热越水解2、浓度：越稀越水解。3、酸、碱及其他能反应的物质会影响盐的水解内因：盐本身的性质——越弱越水解外因：外部因素影响思考：条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是__________；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因_________。当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延，其相关的化学方程式为___________________。练习◇拓展作业：预习第二课时水解方程式的书写和盐类水解的应用