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综合课时4电解质溶液中微粒浓度的关系(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．H2A为二元弱酸，在0.1mol·L－1Na2A溶液中，离子浓度关系正确的是()。A．c(Na＋)c(A2－)c(H＋)c(OH－)B．2c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)＋c(HA－)解析Na2A水解溶液显碱性，A项错；B项物料守恒式应为c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)；C项质子守恒式c(H2A)前系数为2；D项为电荷守恒式。答案D2．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()。A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1解析pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，A项错误；在NaHCO3溶液中，HCO－3会发生水解，故c(Na＋)c(HCO－3)，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50℃时”，D项错误。答案C3．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前N后C．1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中：c(NH＋4)＝c(SO2－4)c(Fe2＋)c(H＋)D．0.1mol·L－1NaHX溶液pH＝3，则此溶液中：c(HX－)c(H2X)c(X2－)解析A项符合质子守恒，正确；B项由于NaClO溶液中ClO－＋H2OHClO＋OH－，阴离子总数不变，故两溶液中阴离子总数和钠离子数目均相等，前者显中性，后者显碱性，前面溶液中氢离子浓度大，B项错误；C项中NH＋4水解，故c(SO2－4)c(NH＋4)，C项错误；NaHX溶液pH＝3说明以HX－电离为主，c(X2－)c(H2X)，D项错误。答案A4．下列叙述中不正确的是()。A．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH＋4)c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH＋4)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为10－9a－0.01C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH＋4)的大小关系：①③②解析NH4HS溶液中存在NH＋4和HS－的水解平衡、HS－的电离平衡，由物料守恒知，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，则c(NH＋4)c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，故A正确。氨水与盐酸反应后，c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，溶液呈中性，Ka＝0.005×10－7a2－0.005＝10－9a－0.01，B正确。HCN是弱酸，等浓度的HCN和NaCN混合溶液中根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正确。D中，pH相等时，①和③两溶液中c(NH＋4)相同，NH＋4的水解程度也相同；②NH＋4的水解受到抑制，因此溶液中c(NH＋4)最小，故D错误。答案D5．某酸性溶液中只含有NH＋4、Cl－、H＋、OH－4种离子，25℃时，下列说法不正确的是()。A．可由pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B．该溶液中离子一定满足：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．加入适量NH3·H2O溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成解析pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，A错；根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B对；加入适量NH3·H2O溶液，使溶液呈碱性时，存在c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，C对；等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合得到NH4Cl溶液，溶液显酸性，D对。答案A6．下列说法不正确的是()。A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝5，则溶液中：c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)D．25℃时，pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7解析由物料守恒，钠元素和碳元素物质的量相等，则有c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)。答案B二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)7．(2011·江苏，14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)解析A项，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO－3在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，c(H2CO3)＞c(CO2－3)，故错误；B项，由质子守恒关系式c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，可知题中关系正确；C项，向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05mol·L－1的Na2CO3溶液和0.05mol·L－1NaHCO3溶液，Na2CO3和NaHCO3在水中水解，CO2－3比HCO－3水解程度大，因此，c(HCO－3)＞c(CO2－3)，错误；D项，常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7，则CH3COOH的浓度很小，c(CH3COOH)c(CH3COO－)，根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，正确。答案BD8．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)解析A项，由溶液中电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)；B项，因为NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO－3的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)＞c(CO2－3)；C项，NH3·H2O是弱碱，pH＝11的氨水中溶质浓度大于10－3mol·L－1，与盐酸中和后，NH3·H2O有剩余，溶液呈碱性；D项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。答案D9.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()。A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH－)解析点①溶液中的溶质为0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002molCH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；当滴入极少量NaOH溶液时，离子浓度的关系可能出现D中的情况。答案AD10.常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是()。A．c(Na＋)c(HA－)c(OH－)c(H2A)c(H＋)c(A2－)B．c(Na＋)c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)c(OH－)C．c(Na＋)c(H＋)c(HA－)c(A2－)c(OH－)c(H2A)D．c(Na＋)c(OH－)c(HA－)c(H2A)c(H＋)c(A2－)解析加入20mLNaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na＋)最大，由图知c(HA－)仅次于c(Na＋)，因c(H2A)c(A2－)，说明HA－的电离能力强于水解能力，溶液呈酸性，则有c(Na＋)c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)c(OH－)。答案B三、填空题11．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)②c(Cl－)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)③c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)④c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是_________。若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)________氨水的物质的量浓度，混合前盐酸中c(H＋)和氨水中c(OH－)的关系：c(H＋