盐类的水解三个守恒

如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl–)+n(OH–)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)二.溶液中的三个重要守恒原理(1)电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。阳离子：阴离子：正电荷总数==负电荷总数练习2.(1)分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系Na+、H+、CH3COO－、OH－n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO–)+n(OH–)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)常温下在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使溶液PH=7，指出该混合液中各离子浓度关系阳离子：Na+、H+阴离子：OH–、CO32–、HCO3–Na2CO3=2Na++CO32–n(Na+)+n(H+)=n(OH–)+2n(CO32–)+n(HCO3–)正电荷总数CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–)练习2.(2)分析Na2CO3溶液中各微粒电荷关系H2OH++OH–负电荷总数(2).物料守恒（元素或原子守恒）指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。在NH4Cl溶液中Cl和N的关系：NNH4＋NH3·H2On(N)n(Cl)=c(Cl－)=c(NH4＋)c(NH3·H2O)＋在CH3COONa溶液中各微粒的关系c(Na+)=c(CH3COO–)+c(CH3COOH)练习3.分析amol/L的Na2CO3溶液中Na和C的关系c(Na+)=2[(c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=amol/Lc(Na+):c(C)＝2:1Na2CO3=2Na++CO32–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–H2OH++OH–练习：在NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)Na和C的关系（3）.质子（H+）守恒电解质溶液中,水电离出来的H+与OH－总是相等。在Na2S溶液中H2OH+OH-HS-H2SH+c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒推出。S2-练习4.(1)Na2CO3溶液中溶液中的质子守恒式?c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)(2)CH3COONa溶液中的质子守恒式?c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)n(H+)—n（CO32－）=n(OH－)-n(H2CO3)c(H+)—c（CO32－）=c(OH－)-c(H2CO3)(3)NaHCO3溶液中的质子守恒式?HCO3–+H2OH2CO3+OH–HCO3–CO32-+H+溶液总H+—HCO3-电离出H+溶液总OH-—HCO3-水解出OH-练习.在Na2S溶液中三个守恒电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，NaHSO3溶液中三个守恒式?在NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)在H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)弱酸、弱碱的电离程度小，弱电解质分子的浓度远远大于产生的离子浓度。结论一、酸、碱、盐溶液中微粒浓度的大小比较1.酸、碱溶液电离理论水的电离弱电解质溶液的微弱电离多元弱酸电离分步，以第一步电离为主（理论依据）弱酸：酸H+酸式酸根离子酸根离子OH-第三节盐类水解(4)NH4Cl溶液中：c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)2、盐溶液中微粒浓度大小比较方法？盐溶于水完全电离：盐溶液中存在水的电离：NH4Cl=NH4++Cl－H2OH＋＋OH－溶液中NH4+水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+溶液中存在的微粒有：NH4+、Cl－、H+、OH－、NH3·H2O(1)电离理论(2)水解理论小结:盐溶液中粒子浓度比较3、多元弱酸盐分步水解，以第一步为主如：Na2CO3溶液中：c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)2、不水解的离子的浓度发生水解的离子的浓度溶液呈酸碱性的离子1、盐电离程度盐水解程度水电离程度练习1.比较CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小关系?c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(CH3COOH)c(H+)讨论练习2.能否比较Na2CO3溶液中各粒子的浓度大小？c(Na+)c(CO32–)c(OH–)c(HCO3–)c(H2CO3)c(H+)关键：抓住程度大小①弱电解质只有微弱电离；多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。3.解题注意问题(1)紧抓两个“微弱”②弱酸（碱）根离子的水解是微弱的；多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。（2）牢记三个守恒电荷守恒物料守恒质子守恒不同溶液中同一离子浓度的比较10.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系为①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①④②⑤③11.等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3③①=④②小结:酸、碱盐溶液中微粒浓度的大小比较1.理论依据(1)电离理论盐溶于水时完全电离溶液中存在及其微弱的水的电离弱电解质溶液的微弱电离（注意：分步水解程度不同）盐中弱离子微弱水解（注意：越弱越水解、多步水解）NH4Cl=NH4++Cl－NH4Cl溶液中：H2OH＋＋OH－溶液中水的电离:NH3·H2O溶液中：NH3·H2ONH4++OH－H2SH++HS－HS－H++S2－H2S的分步电离:(2)水解理论关键：抓住程度大小