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1教案课题：氧化还原反应（一）授课班级477483497章节第二章第3节教学目标1、知识技能目标：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。教学重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质教学过程教师活动学生活动设计意图【投影-复习回顾】1、初中学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例。2、从得失氧的角度还学习过什么反应？判断2CuO+C2Cu+CO2↑属于什么反应？【板书】一、化学反应的类型1．基本反应类型2．氧化反应和还原反应【投影-引入】对于2CuO+C2Cu+CO2↑这个反应，我们都知道碳还原了氧化铜，对于氧化铜来说，发生了还原反应，请同学们思考，如果从碳的角度来说，又发生了什么反应呢？回忆并写出有关反应通过分析发现从碳的角度分析，碳得到了氧，发生了氧化反应从不同角度全面回顾初中所学的反应类型，为即将所学的新反应类型做铺垫通过初中已学的熟悉的反应的分析，顺理成章的引2【讲解】在2CuO+C2Cu+CO2↑这个反应中，对于氧化铜，失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个反应中，因此，氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这类型的反应称之为氧化还原反应【板书】氧化还原反应【投影-思考与交流】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C2Cu+CO2↑H2O+CH2+CO22CuO+HCu+HO@【讲解】从这三个氧化还原反应可以看出，某些元素的化合价在反应的前后发生了变化，因此，我们把有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应，而所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。【板书】二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。【投影-思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu是不是氧化还原反应？）【结论】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。【问】化学反应从不同的角度可以分为不同的种类，那么从反应物变为产物时元素的化合价是否发生变化我们又可以分为哪几类呢？【投影】元素化合价是否升降氧化还原反应非氧化还原反应【投影-巩固练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。①Zn+2HCl===H2+ZnCl2Cu+2O+C02Cu0+C+4O2↑H+12O+C0H02+C+2OCu+2O+H02@Cu0+H+12O一类是元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应；一类是元素化合价没有变化的反应，即非氧化还原反应出氧化反应和还原反应是同时进行的，称氧化还原反应从得失氧的片面角度顺利过渡到元素化合价变化这个氧化还原反应的特征3②2Na+Cl22NaCl③2KClO32KCl+3O2↑④MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O⑤CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl⑥NaOH+HCl===NaCl+H2O【分析】从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应,⑤⑥属于非氧化还原反应。【投影-思考与交流】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？【分析】化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。【投影】以2Na+Cl22NaCl为例，展示NaCl的形成过程。【分析】从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。在反应中，钠原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。此时，两种微粒都达到了8电子稳定结构。在这个反应中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合价由0根据概念自行判断化合价变化，得出结论通过及时到位的练习更好地巩固氧化还原反应的判断依据和应用由氧化还原反应的特征顺利过渡到氧化还原反应的实质4价升高到+1价，被氧化，即发生了氧化反应。氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，即发生了还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失。【过渡】为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就用双线桥来表示氧化还原反应有关概念。【讲解】双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。【投影】【投影练习】用双线桥法表示下列氧化还原反应。【提问】对于H2+Cl2=2HCl这个氧化还原反应，化合价的变化是否与钠与氯气反应相同呢？【分析】从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，可获得1个电子而形成8电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两个原子核的吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。由于共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价利用一定练习及时应用新知识点，进一步巩固得2×6e2KClO3=2KCl+3O2失2×6e5从0价升高到+1价，被氧化，即发生氧化反应；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，即发生还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移（偏离和偏向）。【投影-小结】有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或电子对偏离）的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子（或电子对偏向）的过程。【板书】3、氧化还原反应实质：电子转移【投影-学与问】1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。【讲】复分解反应都属于非氧化还原反应1、置换反应全部属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生的分解反应全部属于氧化还原反应2、掌握从不同角度划分化学反应，并找到他们之间的联系【投影-课堂总结】让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应板书设计氧化还原反应一、化学反应的类型1．基本反应类型2．氧化反应和还原反应二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。3、氧化还原反应实质：电子转移4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系反馈练习1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH6C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应教学反思