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课题3氧气的制法【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？O21、掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。2、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别。3、了解催化剂的概念和特点。实验室制取氧气的原理、方法。氧气的实验室制法分解过氧化氢(H2O2)溶液（加入二氧化锰）2、反应原理:1、药品：过氧化氢溶液、MnO2过氧化氢水＋氧气二氧化锰一分解过氧化氢制取氧气实验编号现象原因12有少量气泡冒出，木条没有复燃常温下，放出氧气很少常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气有大量气泡冒出，木条复燃活动与探究【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液要加入二氧化锰？二氧化锰在这里起什么作用？【猜想与假设】（1）二氧化锰能放出氧气，加入它可以制取更多的氧气（2）二氧化锰在此有特殊作用，使过氧化氢的分解加快（3）二氧化锰是反应物，加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气设计实验验证实验内容实验现象实验结论1、加热二氧化锰用带火星的木条检验2、向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验3、常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条检验4、在3的余液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复多次）带火星的木条没有复燃加热二氧化锰不能放出氧气没有复燃常温下过氧化氢溶液不易产生大量氧气立即产生大量气体，带火星木条复燃二氧化锰使过氧化氢在常温下迅速产生氧气带火星的木条复燃二氧化锰可以重复使用，二氧化锰的质量和化学性质没有改变，它不是反应物【思考2】1、二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？2、二氧化锰的质量在反应前后要不要变呢？解释与结论二催化剂与催化作用1、催化剂在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，叫做催化剂（也叫触媒）。2、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂要点：①催化剂只能改变化学反应速率（包括加快和减慢），不能改变生成物的质量。②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质有可能改变。③二氧化锰不是所有反应的催化剂。④可以选择不同的物质作催化剂。如：硫酸铜溶液或红砖粉都可以做过氧化氢溶液的催化剂。▲只改变，不改变质量和化学性质。▲一个改变两个不变▲本实验还可以用或作为过氧化氢分解的催化剂化学反应速率硫酸铜溶液红砖粉过氧化氢氧气+水二氧化锰H2O2H2O+O2MnO23、反应原理3、实验装置（发生装置、收集装置）发生装置的选择依据：见教材110页气体收集装置选择依据：三加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热O2KClO3KCl+MnO2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热如果实验中用高锰酸钾来制氧气，则不需要用催化剂，只需稍稍加热，就有氧气放出。但是，其装置中大试管口要放一团膨松的棉花。四、加热高锰酸钾制氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(1)药品：KMnO4或KClO3和MnO2(2)反应原理：(3)实验装置：（发生装置、收集装置）A:排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。B：向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需验满。C:向下排空气法（4）操作步骤：（5）检验方法：（6）验满方法：①向上排空气法收集时：②排水法收集时：排水法：查、装、定、点、收、离、熄•用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气，反之不是。•用带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃则满，反之未满实验中要注意以下几点：1、试管口要略向下倾斜，防止药品中的水份受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。2、试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。3、药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。4、铁夹要夹在离试管口约1／3处。5、用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，瓶口要在水下，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶瓶底。6、用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。7、停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，使试管炸裂。8、用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。五、分解反应•定义：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应•表达式：AB+C+‥‥‥氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢水＋氧气二氧化锰六、氧气的工业制法方法：分离液态空气制氧气变化：物理变化（-196℃）（-183℃）液态空气液态氮气液态氧气利用沸点不同蒸发液氧1、实验室制取氧气的方法和反应原理；工业上从空气中提取氧气的基本原理。2、分解反应的定义及其与化合反应的区别。3、催化剂的概念和特点。4、分类学习的方法。下列反应中属于分解反应是()，属于化合反应的是（）MnO2BB．2H2O22H2O+O2↑高温C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2点燃D．4P+5O22P2O5A．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D将燃着的木条放在盛有液态空气的钢瓶口，将阀门打开，燃着的木条会（）Ａ、燃得更旺Ｂ、熄灭Ｃ、先燃得更旺，后熄灭Ｄ、无法确定B1、下列有关催化剂的说法正确的是()A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反应前后的性质不变【课堂练习】C2、分别取两份相同质量，相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用A表示）直接加热制取氧气，在另一份（用B表示）中加入少量的二氧化锰。关于A、B的图像正确的是（）C