第三节氧化还原反应

氧化还原反应第二章第三节1.理解氧化还原反应的本质和特征；2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。【学习目标】一氧化还原反应1得氧与失氧高温C+2CuO==CO2↑+2CuCuO→Cu：＿氧；发生了＿＿反应。C→CO2：＿氧；发生了＿＿反应。得失氧化还原总结：得氧的反应为氧化反应；失氧的反应为还原反应；两者同时发生高温C+2CuO==CO2↑+2Cu2化合价变化反应得、失氧化合价变化氧化还原反应C+2CuO=CO2↑+2CuC得氧CuO失氧C＿→＿Cu＿→＿C：氧化反应CuO：还原反应CaCl2+2Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl+4升高0+20降低无无非氧化还原反应（特征）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应总结：1氧化还原反应的特征：化合价有升降这是判断化学反应是否为氧化还原反应的依据2反应物元素化合价升高的反应为氧化反应；反应物元素化合价降低的反应为还原反应。00+2+2升氧---“生养”练习（P386）•1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑BH2O+CaO==Ca(OH)2C2H2O2==2H2O+O2↑DCaCO3==CaO+CO2↑催化剂高温C-1-20判断依据：化合价变化（1）电子得失Na失电子Cl得电子Na+Cl-阴、阳离子静电作用NaCl（电中性）3电子转移（本质）2Na+Cl2=2NaCl得电子，化合价降低失电子，化合价升高（看书P36-37）亲：得电子总数=失电子总数（2）电子对偏移H2+Cl2=2HCl电子偏向，化合价降低电子偏离，化合价升高总结：（看书P36-373min）氧化还原反应的本质：电子转移Na：失去电子—发生氧化反应--化合价升高。Cl：得电子---发生还原反应--化合价降低。H：电子对偏离—发生氧化反应---化合价升高Cl：电子对偏向—发生还原反应---化合价降低（1）电子得失（2）电子对偏移练习（P385）2、下列有关氧化还原反应的描述，正确的是（）A一定有氧元素参加B氧化反应先于还原反应发生C一定有电子转移D化合价升高的原子，发生还原反应。C练习3、有反应4HCl浓+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑，（1）请标出元素化合价变化情况；4HCl浓+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）Cl元素化合价，电子，发生反应；Mn元素化合价，电子，发生反应。+4+2-10升高氧化失降低得还原二、氧化还原反应与基本反应的关系（P37学与问）1置换：Zn+2HCl===ZnCl2+H2(单质化合物→新单质新化合物)2复分解：(两种化合物交换离子)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3化合与分解：(多对一;一对多)CO2+H2O==H2CO32H2+O2==2H2OCaCO3==CaO+CO2↑2H2O2==2H2O+O2↑一定属于氧化还原反应一定不属于可能属于00+2+1催化剂××√√00+1-2-1-20化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解化合化学反应有电子转移无电子转移氧还反应非氧还反应置换复分解分解化合练习（P384）4下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A：化合反应B:置换反应C：中和反应D：分解反应B2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。【总结】1.理解氧化还原反应：本质：电子转移;特征：化合价升降(判断依据)。课时2【学习目标】1掌握氧化剂和还原剂的概念及判断；2学会单线桥、双线桥法表示电子转移。1、概念氧化剂：得到电子（电子对偏向）的物质所含元素化合价降低还原剂：失去电子（电子对偏离）的物质所含元素化合价升高一氧化剂还原剂C+2CuO==CO2↑+2Cu高温化合价升高，被氧化化合价降低，被还原还原剂氧化剂还原剂:C—有还原性—失电子—氧化反应---升高----氧化产物氧化剂:CuO--有氧化性--得电子--还原反应---降低----还原产物总结：物质性质电子转移反应化合价变化产物00+2+4氧化产物还原产物升失氧，降得还，剂性一致，其他相反练习（P381）1(1)在化学反应中，若反应前后有化合价变化，本质原因是＿＿＿。这类反应为＿＿＿＿，反之为＿＿＿＿＿＿。(2)元素化合价升高，表明该元素的原子＿电子，含该元素的物质发生＿＿反应,该物质是＿＿。元素化合价降低，表明该元素的原子＿电子，含该元素的物质发生＿＿反应,该物质是＿＿。电子的转移氧化还原反应非氧化还原反应失氧化还原剂得还原氧化剂练习（P387）2下列反应中，HCl作还原剂的是();作氧化剂的是()ANaOH+HCl==NaCl+H2OBZn+2HCl==ZnCl2+H2↑C4HCl浓+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑DCuO+2HCl==CuCl2+H2O加热00+1+2-1+4+20CB提示：氧化剂化合价降低还原剂化合价升高2总结：常见的氧化剂和还原剂•氧化剂：(1)典型非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)高价化合物与离子：HNO3、H2SO4(浓)•还原剂：(1)典型金属单质：K、Ca、Na、Mg等(2)某些非金属单质：H2、C、CO(3)低价化合物与离子：HI、H2S、HBrKMnO4；Fe3+、Cu2+I-、S2-、Br-C+2CuO==CO2↑+2Cu高温失1×4e-，化合价升高，被氧化得2×2e-，化合价降低，被还原总结：00+2+4二氧化还原反应表示方法1双线桥法（电子转移的结果）1用两条线桥表示化合价变化或电子转移方向、数目。2两端连接化合价变化的同种元素，由反应物指向生成物。C+2CuO==CO2↑+2Cu高温4e-总结：00+2+42单线桥法（电子转移的过程）1用一条线桥表示电子转移方向、数目。2两端连接反应物中得失电子的元素，由失电子元素指向得电子元素。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原00+2+2Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu解：1双线桥法：2单线桥法：2e-练习：画出双线桥和单线桥法由反应物指向生成物由失电子元素指向得电子元素2.学会单线桥、双线桥法表示电子转移。【总结】1.掌握氧化剂还原剂的概念及判断：氧化剂：得电子的物质；化合价降低;还原剂：失电子的物质；化合价升高。