利用化学方程式进行简单的计算

利用化学方程式进行简单的计算1.在反应A＋3B===2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为()A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g2.10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为()A．1∶1B．2∶1C．4∶1D．5∶13.某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是()A．该有机物只含碳、氢两种元素B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定4.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是()A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物D．x的值是75.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g3294反应后各物质的质量/g52未知数6下列选项中正确的是（）A．该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1B．甲和丁的相对分子质量之比为1：1C．丙一定是化合物D．该反应一定是化合反应6.己知A＋3B===2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A．23B．46C．92D．967.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前质量／g522022反应后质量／g待测11285A．该反应是分解反应B．甲可能是该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8D．反应后甲的质量为0g二．计算题1、取一种可燃物6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．2、某化学研究性学习小组称取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热制取氧气，实验测得固体混合物的质量随加热时间变化的相关数据如图所示。（1）反应中产生氧气的质量是_______________；（2）计算原混合物中氯酸钾的质量分数。（结果精确到0.1%）3、某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算。(1)制取O2的质量是多少克?(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)4、实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：计算：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g4.244.164.084.08(1)生成氧气的质量为___g；（2）原样品中氯酸钾的的质量分数。5.为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间/mint0t1t2t3t4t5t6剩余固体质量/g202019.618.818.618.418.4（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是。（2）反应中产生氧气的质量是。（3）求样品中高锰酸钾的质量分数。（4）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的%。参考答案一．选择题BDCACBD二．计算题1、【答案】（1）解：8.8gCO2中C元素质量=8.8g×（×100%）=2.4g，7.2gH2O中H元素质量=7.2g×（×100%）=0.8g，根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以可燃物中一定含有O元素，其质量为6.4g﹣3.2g=3.2g，答：可燃物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为3.2g，氧元素的质量为3.2g.（2）解：可燃物中C、H、O的原子个数之比为：：=1：4：1，设可燃物的化学式为CxH4xOx，根据题意知其相对分子质量为32，可得：12x+1×4x+16x=32解之得：x=1所以化学式为：CH4O．答：该可燃物的化学式是CH4O．2、（1）反应中固体减少的质量即反应中生成的氧气的质量，从图中可以看出，反应中生成氧气的质量=（2）解：设氯酸钾的质量为答：略。3、解(1)生成氧气的质量为60g-40.8g=19.2g;(2)设原混合物中KClO3的质量为x2KClO32KCl+3O2↑24596x19.2g解得:x=49g答:(1)制取氧气的质量为19.2g;(2)原混合物中氯酸钾的质量为49g4、．1）1.92g（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。2KClO3+MnO22KCl+3O2↑24596X1.92g245/96=x/1.92gx=4.9g答：样品中氯酸钾的质量为4.9g5、（1）刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度；（2）1.6g；（3）解：设样品中高锰酸钾的质量为x2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（1分）31632x1.6g（1分）316/x=32/1.6g（1分）X==15.8g（1分）样品中高锰酸钾的质量分数=15.8g÷20g×100%=79%（1分）答：样品中高锰酸钾的质量分数=15.8g÷20g×100%=79%。（4）25%