试卷第1页,总12页2017年福建省中考化学试卷一、选择题(共10小题,每小题3分,满分30分)1.下列可供人呼吸的气体是()A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳2.人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症,该元素是()A.铁B.碘C.钙D.锌3.中药砒霜的主要成分为三氧化二砷(𝐴𝑠2𝑂3),可用于治疗肿瘤,其中砷元素的化合价为()A.−3B.+3C.−2D.+24.下列人体体液中,酸性最强的是()A.唾液(𝑝𝐻约6.6−7.1)B.胃液(𝑝𝐻约0.8−1.5)C.胆汁(𝑝𝐻约6.8−7.4)D.血液(𝑝𝐻约7.35−7.45)5.下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是()A.B.C.D.6.欲配制10.0%的𝑁𝑎𝐶𝑙溶液50𝑔,部分操作如下图所示,正确的是()A.取固体B.称固体C.量取水D.试卷第2页,总12页写标签7.十八世纪,拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧,得到二氧化碳,坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成.下列说法错误的是()A.金刚石属于有机物B.金刚石燃烧过程放出热量C.金刚石具有可燃性D.聚集日光使温度达到金刚石的着火点8.炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示.下列说法正确的是()A.该反应属于化合反应B.反应前后原子数目发生变化C.反应前后各元素化合价均不变D.反应前后元素种类发生变化9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是()A.𝑡1∘𝐶时,25𝑔甲充分溶解于100𝑔水中,配得甲的饱和溶液B.𝑡2∘𝐶时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲D.将甲的饱和溶液从𝑡2∘𝐶降温到𝑡1∘𝐶,可析出晶体10.常温下,往盛放适量𝑀物质的烧杯中逐渐加入𝑁物质并充分搅拌,如图横坐标𝑥表示𝑁物质的质量,纵坐标𝑦表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图象对应关系合理的是()𝑀𝑁𝑦𝐴水氧化钙溶液的温度𝐵水氢氧化钠溶液的𝑝𝐻𝐶饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数𝐷硫酸铜溶液铁粉溶液的质量试卷第3页,总12页A.𝐴B.𝐵C.𝐶D.𝐷二、解答题(共6小题,满分45分)11.近期,央视对“用棉花代替肉松制‘肉松饼’”的消息进行辟谣.资料表明:肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品,棉花主要含有植物纤维.(1)棉花属于________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料.(2)肉松中含量最多的营养素是________.(3)可用燃烧法鉴别肉松与棉花,点燃时闻到烧焦羽毛气味的是________.(4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(𝑁𝐻4𝐻𝐶𝑂3).碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为________.12.农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物,如秸秆、蔗渣等.(1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气(主要成分为甲烷).甲烷完全燃烧的化学方程式为________.(2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”.该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7:12:81.①“神奇溶剂”是一种溶液,其溶质有________.②某次生产需用到100𝑘𝑔“神奇溶剂”.现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制,所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________(列出计算式即可).③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜,在土壤中能完全降解.利用此膜替代普通塑料,可缓解的环境问题是________(写一点)13.模型是联系宏观与微观的桥梁。(1)如图1是钠原子结构示意图。①𝑋的数值为________。②“11”指的是________。③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成________(填离子符号)。(2)如图2是氢分子和氧分子运动的示意图。①在𝐴、𝐵和𝐶中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是________(填标号)。②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与________有关。③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例________。试卷第4页,总12页14.如图是包含物质𝐴、𝐵、𝐶、𝐷和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)𝐴不可能是________(填标号)𝑎.𝑀𝑔 𝑏.𝐹𝑒 𝑐.𝐴𝑔 𝑑.𝑍𝑛(2)若𝐵为铁锈的主要成分𝐹𝑒2𝑂3,𝐵与盐酸反应的化学方程式为________。(3)若𝐶为碳酸钠①𝐶与𝐷的反应属于________(填基本反应类型)②𝐷与盐酸反应的化学方程式为________(写一个)③将二氧化碳通入𝐶溶液,可化合生成碳酸氢钠(𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3),该反应的反应物有________种。15.(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气.①仪器的名称:𝑎是________,𝑏是________.②实验室制取氧气的化学方程式为________(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是________(填标号,下同)和________15.(2)碘化钾(𝐾𝐼)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(𝐼2)而泛黄变质.化学小组查得以下资料:Ⅰ.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:甲:4𝐾𝐼+𝑂2+2𝐶𝑂2=2𝐾2𝐶𝑂3+2𝐼2乙:4𝐾𝐼+𝑂2+2𝐻2𝑂=4𝐾𝑂𝐻+2𝐼2Ⅱ.𝐾𝑂𝐻与𝑁𝑎𝑂𝐻的化学性质相似.为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验.【实验过程】[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间,观察到固体泛黄,往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊.①石灰水变浑浊的原因是________(用化学方程式表示)②化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论.理由是________.[实验2]按如图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象.试卷第5页,总12页③据此现象,可得出的结论是________.[实验3]按如图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象.查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行.化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象.④简述化学小组改进实验的具体措施________.【实验结论】⑤根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与________共同作用的结果.16.“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(𝑁𝐻3),反应原理为:𝑁2+3𝐻2一定条件2𝑁𝐻3(1)根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?(2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气,“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的________倍。试卷第6页,总12页参考答案与试题解析2017年福建省中考化学试卷一、选择题(共10小题,每小题3分,满分30分)1.【答案】A【考点】氧气的用途【解析】根据所学四种物质的性质进行判断解决问题,物质的性质决定了物质的用途.【解答】空气中的主要成分为氮气和氧气,人类在呼吸时吸收氧气并呼出二氧化碳,则氧气可供我们呼吸。2.【答案】C【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【解析】根据元素对人体健康的作用分析解答,骨质疏松症是人体缺乏钙元素.【解答】𝐴.铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,故选项错误。𝐵.碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏会患甲状腺肿大,故选项错误。𝐶.钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松,故选项正确。𝐷.锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,故选项错误。故选:𝐶。3.【答案】B【考点】有关元素化合价的计算【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合三氧化二砷的化学式进行解答即可.【解答】氧元素显−2价,设砷元素的化合价是𝑥,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:2𝑥+(−2)×3=0,则𝑥=+3价。4.【答案】B【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】当溶液的𝑝𝐻等于7时,呈中性.当溶液的𝑝𝐻大于7时,呈碱性.当溶液的𝑝𝐻小于7时,试卷第7页,总12页呈酸性.当溶液的𝑝𝐻7时,随着𝑝𝐻的减小酸性增强.【解答】𝐵、胃液的𝑝𝐻是0.8−1.5,酸性很强。故选项正确(1)𝐶、胆汁的𝑝𝐻是6.8−7.4,呈中性、弱碱性或弱酸性。故选项错误(2)𝐷、血液的𝑝𝐻是7.35−7.45,呈弱碱性。故选项错误。故选:𝐵。5.【答案】D【考点】金属锈蚀的条件及其防护【解析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈,水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件,盐溶液能加快金属的锈蚀速率。【解答】𝐴.铁钉只与水接触,不易锈蚀;𝐵.铁钉只与水接触,不易锈蚀;𝐶.铁钉与水和氧气充分接触,发生锈蚀;𝐷.铁钉与水、氧气充分接触,且有氯化钠这种盐的存在,加快了铁钉的锈蚀速率。6.【答案】D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】𝐴、根据固体药品的取用方法进行分析判断。𝐵、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。𝐶、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。𝐷、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。【解答】𝐴、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。𝐵、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误。𝐶、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,操作错误。𝐷、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数,图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%,正确。7.【答案】A【考点】有机物与无机物的区别碳的化学性质【解析】根据金刚石是碳元素形成的单质,具有可燃性,结合有机物的特征、燃烧的条件等,进行分析判断.试卷第8页,总12页【解答】𝐴、金刚石是碳元素形成的单质,而有机物是有机化合物的简称,金刚石不属于有机物,故选项说法错误。𝐵、金刚石是碳元素形成的单质,具有可燃性,燃烧过程放出热量,故选项说法正确。𝐶、金刚石是碳元素形成的单质,具有可燃性,故选项说法正确。𝐷、聚集日光,能使温度达到金刚石的着火点,使金刚石发生燃烧,故选项说法正确。故选:𝐴。8.【答案】A【考点】微粒观点及模型图的应用反应类型的判定【解析】根据反应的微观示意图,由微粒的变化,分析分子、原子的变化;由微粒的构成分析物质的类别;根据反应的特点分析反应的类型等.【解答】𝐴、该反应是由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,故说法正确;𝐵、根据质量守恒定律观察微观示意图可知,化学反应前后原子的种类、数目都不变,故说法错误;𝐶、由反应的微观示意图,组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物,元素的化合价一定发生了变化,故说法错误;𝐷、由微粒的变化可知,化学反应前后原子的种类不变,元素的种类也不变,故说法错误;9.【答案】C【考点】结晶的原理、方法及其应用固体溶解度曲线及其作用晶体和结晶的概念与现象【解析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】𝐴、𝑡1∘𝐶时,甲的溶解度为25𝑔,25𝑔甲充分溶解于100𝑔水中,配得甲的饱和溶液,正确;𝐵、𝑡2∘𝐶时,甲和乙的溶解度相等,故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;𝐶、甲的溶解度随温度的升高增大明显,故甲中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲,错误;𝐷、甲的溶解度随温度的升高增大明显,故将甲的饱和溶液从𝑡2∘𝐶时降温到𝑡1∘𝐶,可析出晶体