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1一、单项选择题（每题3分，共48分）1.以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2.下列离子方程式正确的是（）A.铁与盐酸反应Fe+2H+====Fe2++H2B.小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH-===CO2+H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合Ca2++CO32-====CaCO3D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Ba2++SO42-===BaSO43.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)4－6＋I2===2Fe(CN)3－6＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)3－6B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)3－6C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)3－6D．Fe(CN)3－6＞Fe3＋＞Br2＞I24.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，③加入CCl4振荡，④过滤，⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④5.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Fe2＋、I－、H＋、NO－3B．H＋、Na＋、HCO－3、NO－3C．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶27.Ｒ、Ｘ、Ｙ、和Ｚ是四种元素，其常见化合物均为＋2，且Ｘ2＋与单质Ｒ不反应；Ｘ22＋＋Ｚ=====X+Z2+，Y+Z2+====Y2++Z，这四种离子被还原0价时表现的氧化性大小符合（）A.Ｒ2＋Ｘ2＋Ｚ2＋Ｙ2＋B.Ｘ2＋Ｒ2＋Ｙ2＋Ｚ2＋C.Ｙ2＋Ｚ2＋Ｒ2＋Ｘ2＋D.Ｚ２＋Ｘ２＋Ｒ２＋Ｙ２＋8.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．2:1B．5:1C．1:1D．1:59.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、硫酸铜、纯碱B．水、空气、纯碱C．醋酸、空气、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱10.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．(125a/9V)mol·L－1B．(125a/18V)mol·L－1C．(125a/36V)mol·L－1D．(125a/54V)mol·L－111.一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2B．2：1C．1：1D．2：312.设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是（）。A．1L溶液中含有0.6NA个K+离子B.1L溶液中含有K+和SO42-离子总数为0.9NAC．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个SO42-离子13.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()A．Cl－―→Cl2B．Fe3＋―→Fe2＋C．CaCl2―→CaCO3D．H2―→HCl14.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HClB．K2CO3＋HNO3；Na2CO3＋HClC．Ba(OH)2＋CuSO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO415、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()3A16.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．X2＋是XO－4的还原产物B．氧化性强弱的顺序为：XO－4Z2B2A3＋C．Z2在①③反应中均为还原剂D．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－二、非选择题（共52分）。1.现有五种物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：为鉴别它们，分别完成下列实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）A、B、C、D、E、X六种物质分别是：Ａ：Ｂ：Ｃ：D:Ｅ：Ｘ：（2）B溶于水后的电力方程式为鉴别B中阴离子的实验操作方法是（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：a.A溶液与B溶液反应：阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-CO32-SO42-4b.气体X与C溶液反应：c.沉淀E与B溶液反应：d.B与C反应至溶液呈中性：（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况的气体bL，则D在混合物中的质量分数为。17.取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为，应后得到的溶液呈色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有色沉淀生成，反应的化学方程式为。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为。（3）取另一小烧杯中也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，震荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯（填“甲”或“乙”）中的液体产生丁达尔效应。（4）已知Al(OH)3胶体能净水，则Fe(OH)3胶体（填“能”或“不能”）净水。19.H2S和浓H2SO4在一定条件下发生如下反应，其化学反应方程式为H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O(1)该反应中，是还原剂；是氧化剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；反应消耗1mol的氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子。(2)用双线桥分析电子的转移情况：12.（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、Ｃ、Ｄ，只知道它们是K2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2和NaHSO4，为了鉴别它们，进行如下实验：（1）A+D→溶液+气体（2）B+C→溶液+沉淀（3）B+D→溶液+沉淀（4）A+B→溶液+沉淀（5）将（4）所得沉淀物加入（3）所得的溶液中，（4）中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答下列问题：A、B、Ｃ、Ｄ四瓶无色溶液分别为：（用化学式表示）写出下列各步反应的离子方程式：（1）（2）（3）5（4）（5）