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实验目的：•1．了解测定BaCl2.2H2O中钡的含量的原理和方法•2．掌握晶形沉淀的制备、过虑、洗涤、灼烧及恒重的基本操作技术一、实验原理•Ba2++SO42-=BaSO4↓•称取一定量的BaCl2.2H2O，用水溶解，加稀HCl溶液酸化，加热至沸腾，在不断搅动下，慢慢地加入稀、热的H2SO4，Ba2+与SO42-反应，形成晶形沉淀。沉淀经陈化、过虑、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后，以BaSO4形式称量，可求出BaCl2.2H2O中Ba的含量。•硫酸钡重量法一般在0.05mol/L左右的盐酸介质中进行沉淀，沉淀剂H2SO4可过量50％～100％。二、主要试剂和仪器•1．H2SO41mol/L；0.1mol/L。•2．HCl2mol/L•3．HNO32mol/L•4．AgNO30.1mol/L•5．BaCl2·2H2OAR•6．坩埚钳7.定量滤纸（中速）8.玻璃漏斗三、实验步骤•1．称样及沉淀的制备•准确称取两份0.4～0.6gBaCl2·2H2O试样，分别置于250ml烧杯中，加入约100ml水，3ml2mol/LHCl溶液，搅拌溶解，加热至近沸。•另取4ml1mol/LH2SO4两份于两个100ml烧杯中，加水30ml，加热至近沸，趁热将两份H2SO4溶液分别用小滴管逐滴地加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份硫酸溶液加完为止。实验步骤•待BaSO4沉淀下沉后，检验沉淀是否完全沉淀完全后，盖上表面皿，将沉淀放在水浴上，保温40min，陈化（不要将玻璃棒拿出烧杯外）•2．沉淀的过虑和洗涤用中速滤纸倾泻法过虑。用稀硫酸洗涤沉淀3～4次，每次约10ml。然后将沉淀定量转移到滤纸上，再用稀H2SO4洗涤4～6次，直至洗涤液中不含Cl-为止。实验步骤•3．空坩埚的恒重将两个洁净的磁坩埚放在（800±20）℃的马福炉中灼烧至恒重。•4．沉淀的灼烧和恒重将折叠好的沉淀滤纸包置于已恒重的磁坩埚中，经烘干、炭化、灰化后，在（800±20）℃的马福炉中灼烧至恒重。计算BaCl2·2H2O中Ba的含量。四、实验报告（自行设计）•五、思考题•1.沉淀BaSO4时为什么要在稀溶液中进行？不断搅拌的目的是什么？•答：沉淀BaSO4时要在稀溶液中进行，溶液的相对饱和度不至太大，产生的晶核也不至太多，这样有利于生成粗大的结晶颗粒。不断搅拌的目的是降低过饱和度，避免局部浓度过高的现象，同时也减少杂质的吸附现象。思考题•2.为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤或强制冷却好不好？•答：沉淀要在热溶液中进行，使沉淀的溶解度略有增加，这样可以降低溶液的过饱和度，以利于生成粗大的结晶颗粒，同时可以减少沉淀对杂质的吸附。为了防止沉淀在热溶液中的损失，应当在沉淀作用完毕后，将溶液冷却至室温，然后再进行过滤。•3.洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀用水量最多不超过多少毫升思考题•3、答：为了洗去沉淀表面所吸附的杂质和残留的母液，获得纯净的沉淀，但洗涤有不可避免的要造成部分沉淀的溶解。因此，洗涤沉淀要采用适当的方法以提高洗涤效率，尽可能地减少沉淀地溶解损失。所以同体积的洗涤液应分多次洗涤，每次用15-20mL洗涤液。思考题•4.本实验中为什么称取0.4-0.6gBaCl2·2H2O试样？称样过多或过少有什么影响？•答：如果称取试样过多，沉淀量就大，杂质和残留母液难洗涤；称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大。