《利用化学方程式的简单计算》典型例题二

1/4典型例题二例1在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？选题角度：考查根据化学方程式的计算和相对分子质量的知识思路分析：由题意得2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量。设A的式量为x，由题意得生成D的质量为：1.8g6g4.9g)(2.9gA＋B＝C＋2Dx2×182.9g1.8gg8.1182g9.2x581.8gg9.2182x答：略例2把56.1g氯酸钾和高锰酸钾的混合物放在试管里充分加热至不再有气体发生为止。冷却后称得剩余的固体物质为43.3g。求：（1）生成的氧气是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克？选题角度：考查用氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的反应及根据化学方程式的计算思路分析：解法1：本题是根据化学方程式的计算，加热3KClO和4KMnO的混合物，由题意可知，剩余固体物质43.3g应是242MnOMnOKKCl、、的混合物的质量，由此可计算出氧气的质量为：12.8g43.3g56.1g。若设3KClO和4KMnO的质量分别为x，y，运用解二元一次方程组，可列式求解。（1）根据质量守恒定律得，生成氧气的质量为：12.8g43.3g56.1g（2）设原混合物中3KClO的质量为x，4KMnO的质量为y，据题意有：x245/96x42KMnO2242OMnOMnOK2/431632y316/32y则②g　8.123163224596①g1.56yxyx解此二元一次方程组得：g5.24x，g6.31y解法2：由于是加热至不再有气体发生为止，故反应前后固体质量之差为放出的氧气；两者的混合物质量已知，两者放出2O的质量已知，所以还可以另一种形式列出二元一次方程组，然后列式求解。设原混合物中含3KClO的质量为x，其分解放出氧气的质量为y，则4KMnO的质量为x56.1g，其分解放出氧气的质量为yg8.1224596xyyx96245①42KMnO2242OMnOMnOK31632xg56y2.8g1yxg8.1232g5636②式①②联立，解得g5.24x故原混合物中含4KMnO为31.6g24.5g56.1g。说明以上两种解法，依据思路完全一样，只是设法略有差别。例3有氢气和氧气的混合气体20g，在一定条件下，使之充分反应后，冷却到室温，剩余气体为2g，则原混合气体中氢气和氧气各多少克？选题角度：考查氢气与氧气的反应及根据化学方程式的计算思路分析：要用逆向思维思考本题，从剩余的2g气体可知，实际上将氢气和氧气的混合气体点燃反应，剩余的气体有两种可能：（1）若剩余气体是氧气，说明3/4氢气已完全反应，设参加反应的氢气质量为x，则混合气体中氧气的质量为xg20；（2）若剩气体是氢气，说明氧气已完全反应，设参加反应的氧气的质量为y，则混合气体中氢气的质量为yg20。（1）若剩余2g气体是氧气，设参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为xg18，则混合气体中氧气的质量为xg20。22O2HO2H2432xxg18xxg18324，解得g2x混合气体氧气为：18g2g20g。（2）若剩余2g气体是氢气，设参加反应的氧气的质量为gy，则参加反应的氢气的质量为yg18，混合气体中氢气的质量为yg20。22O2HO2H2432yg18yyy32g184，解得g16y。混合气体中氢气的质量为：4g16g20g。启示：通过解此题，要学会用逆向思维思考问题的方法，从而培养解决综合问题的能力。例4为了制取氧气，取一定量的3KClO与2MnO的混合物加热，开始时2MnO含量为26.5%，当2MnO含量达到30%时，求3KClO的分解率。选题角度：学会物质的分解率的计算思路分析：设反应前混合物的质量为100g，分解掉的氯酸钾的质量为x。由题意可知反应前氯酸钾占1－26.5%，如果原混合物设为100g，根据质量守恒定律，（100g－放出2O的质量）＝反应一段时间残留固体的质量，而氧气的质量又取决于氯酸钾的质量。4/424596xx24596据题意有：%30%10024596g100%5.26g100x解得g77.29x故氯酸钾的分解率为：40.5%100%26.5g100g29.77g启示：以上计算题是先把氧气的质量求出，再用已求的氧气质量通过化学方程式解出反应的3KClO或反应生成的KCl的质量，剩下的问题就迎刃而解了。