盐类的水解复习题

盐类的水解一、选择题1．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是A.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY－+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞C(OH－)＞c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)D.HY－的水解方程式为：HY－+H2OH3O++Y2－2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-0.1NA个B.1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个C.2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4NA个D.0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)3∶13．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)4．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A.①=④③=②B.④=①③②C.①④③②D.④①③②5．把50mL2mol/L的NaOH溶液，100mL1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是A.c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)C.c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.c(NH4+)c(SO42-)=c(Na+)c(OH-)c(H+)6．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L7．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是A.1B.5/9C.1×104D.1×10-48．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A.NaNO2溶液的pH值大于7B.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C.亚硝酸不与氯化钠反应D.常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH值为2.1459．25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H浓度是A.1Lmol/107B.Lmol/1015C.Lmol/1019D.Lmol/1011410．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B.AlO2-、K+、CO32-、Na+C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D.Fe2+、K+、H+、NO3-11．下列溶液露置在空气中，一段时间后，其pH值变小的是（不考虑溶质挥发）：①H2S；②H2SO3；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na2SO3A.①②④B.②⑤⑥C.①②④⑤D.②④⑤⑥12．为了使Na2S溶液中[Na]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；③适量KOH溶液；④适量KHS溶液A.①②B.②③C.③④D.①③13．下列离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2+H2OClOClH2B.氯化铵溶液与硅酸钠溶液混合：443223422SiOHNHOHSiONHC.往苯酚溶液中加入同体碳酸钠：2+23CO2+OHCO22D.往大量的硫酸氢钾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：OHBaSOOHBaSOH2422414．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是A.全部B.除⑦以外C.除②以外D.除④、⑥以外15．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是A.HCO3—+H2OH3O++CO32—B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.HS—+H2O—H2S+OHD.NH4++H2ONH3·H2O+H+16．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A.CH3COONaB.Na2SO4C.NH4ClD.H2SO417．经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba2+和Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是A.Br—B.SO42—C.NO3—D.CO32—-OHO-O-O18．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是A.0.2mol·L—1K2SB.0.2mol·L—1Ba(OH)2C.0.2mol·L—1NaClD.0.2mol·L—1CH3COOH19．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是A.c(Na+)=c(HCO3—)B.c(H+)＞c(OH—)C.c(Na+)＞c(HCO3—)D.c(OH—)＞c(H+)20．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B.c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)C.c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)21．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是A.原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B.所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)C.所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)D.所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)22．为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④23．下列叙述中错误的是A.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸B.盐类都能水解C.盐类的水解反应，通常是吸热反应D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应24．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH25．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32—]由小到大排列的顺序是A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①二、填空题26．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________27．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。28．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=1.5×10—3mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5mol/L，则该废水的pH为__________。29．HgF2有强烈水解性，即使在2mol/LHF中水解度也高达80%，生成HgO和HF,HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078mol/LHgCL2的水解度为1.4%；HgBr2水解作用更弱，0.009mol/LHgBr2的水解度为0.08%，HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的水解性，原因是______________________________________。30．有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分：A为____________；B为____________；C为____________；D为____________；E为____________；31．两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发），溶液的pH都近似为7。若向这两种溶液中分别加入盐酸，均能产生具有漂白性的物质。则该两种溶液呈碱性的有关离子方程式是，。将上述等物质的量浓度的两种溶液等体积混合，其溶液的pH也为7，则发生反应的离子方程式为。32．按要求写出下列离子方程式：（1）将NH4Cl加入到重水中。（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体。34.已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：（1）混合加热时发生的化学方程式：；（2）SOCl2的作用是。26、DFCEAB27、HAHCHBHD28、1129、HF为弱酸，故HgF2中Hg2+和F-均能水解，而且相互促进，故水解程度增大30、A：Na2CO3B:AgNO3C:Fe2(SO4)3D:AlCl3E:Ba(OH)231、ClO-+H2OHClO+OH-,SO32-+H2OHSO3-+OH-.,ClO-+SO32-=Cl-+SO42-32、(1)NH4++D2ONH3·HDO+D+33、(1)ZnCl2·xH2O+xSOCl2+xH2O=xSO2+2xHCl+ZnCl2(2)防止ZnCl2水解12345678910111213ACBBDDDBDDADBBDCB141516171819202122232425CBDAABCDBBBBAB