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1第三章金属及其化合物2一、选择题1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO33．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为()A．25%B．40%C．50%D．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是()A．烧杯中有铜、无铁B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2B．H2SC．稀盐酸D．NaHCO36．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用()A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液7．下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象9．将镁、铝合金10.2g溶于4mol·L－1的盐酸500mL里，若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)2继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是()A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g11．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A．最终得到7.8g的沉淀B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/LD．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)12．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C．一定有Fe2+,可能有Cu2+D．只有Fe2+13．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A、可用Na与MgCl2溶液反应制MgB、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋14．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（）A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能15．120ml含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/LB．0.18mol/LC．1.5mol/LD．0.24mol/L16．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是3A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO217．200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL18．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％B．50％C．70％D．90％19．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl320．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5第II卷（非选择题）21．(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：(1)CuCl2的电离方程式为,铁粉投入后反应的离子方程式为。(2)原溶液中Cu2+的浓度为mol/L。(3)反应后测得Cl－的浓度为mol/L。(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为g。剩余的Cu2+的浓度为mol/L。22．.(8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有____mol___离子；(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是4(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为mL23．（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。(2)装置B的作用是______________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是：__________________________________、_________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。5第三章金属及其化合物21．C【解析】考查根据方程式进行的有关计算。设阳离子的浓度都是x，则根据电荷守恒定律可知2x＋3x＋x＝6mol·L－1×2，解得x＝2mol/L，因此根据反应的方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑，消耗铁粉的质量是（0.1mol＋0.2mol＋0.1mol）×56g/mol＝22.4g，答案选C。2．D【解析】根据转化图可知，反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是CO2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠，A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项C不正确，因此正确的答案选D。3．C【解析】设原混合气的体积是V，则根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，CO2的体积是（V－3V/4）×2＝0.5V，所以CO2在原混合气体中的体积分数为50％，答案选C。4．B【解析】由于金属性是铁大于铜，所以氯化铜首先氧化的是铁，然后是铜。所以剩余的固体中，不可能有铁，而没有铜，答案选B。5．D【解析】该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，所以在二氧化锰的作用下，能发生分解反应，能氧化H2S和浓盐酸，而碳酸氢钠与该物质是不反应的，所以答案选D。6．A【解析】由于不能引入杂质，双氧水的还原产物是水，没有杂质，所以正确的答案选A。7．D【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，A不正确；碳酸氢钠和氯化钙是不反应的，选项B不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色反应是相同的，选项C不正确，所以正确的答案选D。8．D【解析】氢氧化钠长期暴露在空气中，容易吸收空气中的CO2，生成碳酸钠，碳酸钠能和酸反应放出CO2气体，也能和石灰水或氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以选项ABC都是可以的，而再通入CO2，则无明显现象，所以答案选D。9．A【解析】当沉淀最大时，溶液是氯化钠溶液，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.5L×4mol/L＝2mol，则溶液的体积是1L，答案选A。10．D【解析】根据图像可知，混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子，选项A正确。溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是10ml，而氢氧化铝的物质的量是0.05mol。则根据方程式Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是5mol/L的，选项B正确；另外一种沉淀的物质的量是0.15mol，则消耗氢氧化钠溶液的体积是60ml，而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积是30ml，所以a＝10，选项C正确；由于不能确定沉淀的中金属元素，因此不能确定最终沉淀的质量，选项D不正确，答案选D。11．A【解析】15.6gNa2O2和5.4gAl的物质的量分别是0.2mol和0.2mol，则二者恰好生成0.2mol偏铝酸钠，同时还剩余0.2mol氢氧化钠。氯化氢的物质的量是0.3mol，因此根据方程式H＋＋OH－=H2O、AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，最终生成的白色沉淀是0.1mol，此时偏铝酸钠是过量的，选项A正确，B不正确；选项C不正确，氯化钠的浓度应该是3mol/L；选项D不正确不符合电荷守恒定律，所以正确的答案选A，12．C【解析】由于铁的金属性强于铜的，所以根据剩余的固体为红棕色可知，剩余的固体中有毒含有铜，所以溶液中就一定没有铁离子，亚铁离子一定含有，但铜离子不能确定，所以答案选C。13．D【解析】选项A不正确，钠极易和水反应，应该用在熔融状态下冶炼；金属导电