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▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是（）A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl－)＝0.01mol/L，②中c(Cl－)＝0.04mol/L,③中c(Cl－)＝0.03mol/L,④中c(Cl－)＝0,⑤中c(Ag＋)＝0.05mol/L。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤。【答案】B3．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋2-4SO(aq)，Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A．25℃时，向c(2-4SO)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(2-4SO)增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(2-4SO)▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(2-4SO)减小【解析】BaSO4的溶度积等于c(Ba2＋)和c(2-4SO)的乘积，故饱和溶液中c(2-4SO)＝1.05×10－5mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(2-4SO)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(2-4SO)减小，D正确。【答案】D4．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全)（）A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO【解析】要除去FeCl3实际上是除去Fe3＋，除去Fe3＋的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH－会导致Mg2＋也生成沉淀。因此可利用Fe3＋易水解生成Fe(OH)3和H＋，减小c(H＋)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO。【答案】D5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。【答案】C6．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【解析】A项，HF为弱酸，0.1mol/LHF溶液pH＞1；B项，Ksp只与温度有关；C项，混合后成0.1mol/LHF溶液，设0.1mol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝xmol/L，则2x0.1-x＝3.6×10－4，x≈6×10－3mol/L，混合后c(Ca2＋)＝0.1mol/L,0.1mol/L×(6×10－3mol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，应有CaF2沉淀生成。【答案】D7．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是（）A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂【解析】向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，因发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，使溶液酸性减弱，A错误；由于CuSO4是足量的，S2－因生成CuS沉淀而消耗导致其浓度非常小，▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓Cu2＋的浓度可以接近饱和溶液中Cu2＋的浓度，B错误；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4可以发生，C错误；由FeS、CuS的溶度积常数知，FeS的溶解度大于CuS，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，D正确。【答案】D8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSD．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS【解析】根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2＞CuS。【答案】A9．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓【解析】从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物。【答案】A10．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(2-4SO)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(2-4SO)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(2-4SO)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(2-4SO)较原来大【解析】由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝c(2-4SO)＝3.0×10－3mol/L，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6。当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2＋)＝6.0×10－4mol/L，c(2-4SO)＝8.6×10－3mol/L，溶液中c(Ca2＋)·c(2-4SO)＝5.16×10－6＜Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，所以混合液中无沉淀析出。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5mL水；b.40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为。A．b＞a＞c＞dB．b＞a＞d＞c▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓C．a＞d＞c＞bD．a＞b＞d＞c②已知298K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO42-浓度为mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为mol/L。③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。【解析】（1）BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba是重金属，Ba2＋会被人体吸收而导致中毒。(2)①SO42-会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO42-)越大，c(Ba2＋)越小。②由于c(Ba2＋)·c(SO42-)＝1.1×10－10，所以溶液b中c(SO42-)＝mol/L＝5.5×10－10mol/L，溶液c中c(Ba2＋)＝mol/L＝2.2×10－10mol/L。③溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH－的浓度为×2＝0.1mol/L，c(H＋)＝＝1×10－13mol/L，pH＝13。【答案】(1)BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)①B②5.5×10－102.2×10－10③1312．(14分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag＋＋X－(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为。▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：。②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：。若能，则实验转化的必要条件是：。【解析】(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小。(3)25℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－1